Seguidores

Translate

TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

EXPERIMENTOS LOUCOS DE QUÍMICA

EXPERIMENTOS LOUCOS DE QUÍMICA

quarta-feira, 26 de junho de 2013

Unhas

Alice Thiago e Sabrina O. Lima
Turma: 106

O que forma as unhas?

A queratina é a principal proteína que forma as unhas, é encontrada também nos cabelos e na pele. Está presente nos cascos de cavalo, nos esporões de pássaros, chifres de bois, garras de ursos...
Além da queratina temos enxofre, cistina, argina, água, cálcio e ferro.

Crescimento:

As unhas crescem 0,1 mm(um décimo de mm) por dia. Seu crescimento é mais rápido no verão e na mão dominante, na esquerda para quem é canhoto e na direita para quem é destro.

Alimentação para se ter unhas fortes:

Uma dieta rica em proteínas e cálcio é fundamental para se ter unhas fortes e bonitas. Outro aliado é a vitamina A, que é encontrada no espinafre, leite, gema do ovo,...

Algumas doenças como hipotireidismo e diabetes provocam o enfraquecimento das unhas. Doenças crônicas dos rins e do tubo digestivo, falta de vitaminas, de ferro e zinco são outros fatores que deixam as unhas frágeis.

A doença mais comum das unhas são as UNHAS ECRAVADAS;

As unhas também podem dar alguns sinais que indicam problemas de saúde:
Unhas sem cor: anemia;
Unhas amareladas: diabetes;
Unhas brancas e vermelhas: doenças renais.

CUIDADOS:

-Unhas sempre limpa;
-Evitar cortar as cutículas (elas protegem as unhas);
-Usar material individual para corte e limpeza (materiais infectados podem transmitir hepatite C;
-Deixar as unhas respirarem. O uso excessivo de esmalte pode causar problemas (o ideal é retirar o esmalte um dia antes de fazê-las).


BIBLIOGRAFIA: Editorial Planeta, S.A., 2007 Enciclopédia Barsa Universal, volume 14.
WWW.google.com.br
WWW.yahoo.com.br
WWW.zerohora.com.br

segunda-feira, 24 de junho de 2013

Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael.
Disciplina: Química.
Professora: Franciele g. Pan
Componente: Juliane Marcon N°: 09
Componente: Marcelo Rossa Nº: 24


A MORTE DO SOL

No ano de 1.500.001.997 d.C. Um gigantesco sol se levanta sobre o horizonte leste da Terra. Nossa estrela estará 10% mais brilhante e parece ocupar um pedaço enorme do céu, que por sinal não é mais azul. A atmosfera úmida, opaca e abafada é dominada por uma luz laranja e amarela. Sobre o solo árido não há mais água, planta ou animal, enorme, brilhante e abrasador o sol esta começando a morrer.
O tamanho e o brilho solar chegarão ao Maximo daqui a 7,5 bilhões de anos e seu raio ficara mais de 200 vezes maior, chegando muito perto da terra. E seu brilho, 5000 vezes mais intenso. O Antigo planeta-água virara uma imensa caldeira, com temperaturas capazes de derreter chumbo.
Hoje o sol perde por ano menos de um trilionésimo de sua massa, os planetas permanecem estáveis em sua órbita. Daqui a sete bilhões de anos ele começara a pulsar e engolira Mercúrio. As rochas da Terra terão derretido e o relevo achatado.
Reavivar o sol, foguetes nucleares ou raios laser seriam lançados no deposito de hidrogênio próximo do núcleo que queima Helio, o combustível entra de novo em reação nuclear, o sol ganha mais alguns bilhões de anos. Foguetes nucleares empurrariam a Terra para alem de Saturno, a energia para a operação viria da fusão de hidrogênio retirado da água do mar, seria preciso esgotar 10% dos oceanos.

Encontrado em:

http://super.abril.com.br/superarquivo/1997/conteudo_115980.shtml
http: /www.documentarios.org/vídeo/detalhar/1515/a_morte_do_sol/
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafal

Disciplina:Química

Professor:Franciéli G. Pan

Nome do aluno e sobrenome: Andressa Borsatto

Nome do aluno e sobrenome: Lucimara Mutterle

Série:2º ano Turma:202



A Múmia



1 Ovo Pelado (1 ovo cru e vinagre; veja a Experiência 1)

1 quilo de sal de cozinha

1 vasilha de vidro ou plástico onde caiba o ovo com folga

se tiver, uma balança para pesar o ovo



O que fazer:


1. Para fazer o ovo pelado, você só precisa deixar 1 ovo cru mergulhado em vinagre durante 2 dias. Troque o vinagre no segundo dia, para acelerar o processo. Você pode manipular esse ovo pelado, mas não aperte com força!

2. Caso tenha uma balança, pese o ovo assim que tirar do vinagre.
3. Coloque uma certa quantidade de sal no fundo da vasilha; cerca de 2 dedos está bom.
4. Coloque o ovo pelado sobre o sal e, com a ajuda de uma colher, cubra totalmente o ovo com mais sal. Nesta fase, você vai usar metade do pacote de sal.
5. Observe o que aconteceu depois de 1 ou 2 dias. Você vai notar que o sal que está bem próximo ao ovo ficou úmido. Essa umidade é uma conseqüência da saída da água e um pouco de vinagre de dentro do ovo.

É por isso que o ovo parece menor, pois já não está tão cheio de líquido.

OBS:PROCURE DEIXAR A VASILHA EM LOCAL AREJADO PARA QUE O VINAGRE QUE ESTÁ SAINDO DO OVO POSSA EVAPORAR.

6.Depois de 1 ou 2 dias, troque o sal se estiver muito úmido. Não reutilize esse sal na cozinha depois de usá-lo na experiência.Se quiser economizar um pouco, o melhor a fazer é tirar o ovo com cuidado, tirar o sal que estava mais

próximo ao ovo e colocar o ovo em contato com sal mais seco.

7. Aguarde cerca de 2 semanas ou um pouco mais, dependendo da temperatura do ambiente onde deixou o ovo, e

você vai encontrar um ovo bastante seco, enrugado, e bem menor que o ovo que tirou do vinagre.

Se tiver uma balança, pese novamente o ovo.



O que aconteceu???

Você vai perceber que o ovo que secou dentro do sal está meio duro, todo enrugado e bem menor que antes. Mas mesmo tendo ficado fora da geladeira por 2 semanas, não está com cheiro ruim, de ovo podre!!!!

As mudanças que você observou são uma conseqüência da desidratação - a remoção da água - que o ovo sofreu pela ação do sal.

Isso acontece porque o sal absorve a água, ao mesmo tempo que não consegue entrar dentro do ovo. Como tem muito sal em volta do ovo e a saída de água é lenta, não forma uma solução do lado de fora.

Se o ovo cru, fora da casca, fosse deixado ao ar livre, em duas semanas (na verdade, bem antes!) o cheiro de podre ia estar muito forte. Isso ia acontecer porque a umidade permite que bactérias e fungos que só conseguem sobreviver num meio com água.

Nossas células têm de 60 a 70% de água. O mesmo acontece com o ovo pelado, pois ele pode absorver água do meio quando perde a casca. O ovo pelado que tínhamos no início pesava 89 gramas. Após 2 semanas desidratando no sal, pesou 33 gramas. Isso corresponde a 37% do peso inicial. Ou seja, após duas semanas, perdeu 63% de água

POR QUE A CERVEJA FAZ ESPUMA?

Angélica Gazzi e Tassiara de Lima
Turma: 106

A água é o principal componente da cerveja afirma o físico Maurício Kleinke.
A cerveja é uma solução sobresaturada de dióxido de carbono (CO2) porque contém mais gás do que deveria. Quando a cerveja está dentro da garrafa, o CO2 está em equilíbrio.
Quando abres a garrafa, a pressão desce bruscamente e o CO2 ao sair faz aquele barulho: Xuhaa!, quando eh colocado a cerveja no copo o gás escapa-se do líquido e arrasta parte deste formando-se uma camada de espuma na parte superior da solução sobresaturada.
Isto essencialmente devido à energia que fornece ao líquido sobresaturado quando o agitam, pequenas fissuras no copo de vidro e algumas impurezas.
Se deixares a cerveja em repouso repare que a espuma começa a desaparecer e que há pequenos cordões de bolhas de gás a submergir a partir das tais microfissuras no vidro (pontos de nucleação).
Isto porque as bolhas não se formam por si só, necessitam de pontos específicos de nucleação para crescerem.
A espuma protege a cerveja, pois retarda sua oxidação e impede a perda excessiva de gás.
Solução sobresaturada =A solução pode ser caracterizada por formar um sistema homogêneo (a olho nu e ao microscópio).


Curiosidade:
Por que cerveja faz mais espuma quando é servida em copo plástico?

Dois copos com cerveja (sendo um de vidro e outro de plástico) e em seguida esvazie os dois, você irá notar que o copo de plástico parece seco, enquanto no de vidro, a “parede” do copo ainda tem uma pequena camada de água, que é o principal componente da cerveja.
Essa pequena camada de água no copo, faz com que a espume escorregue pelo vidro, fazendo o colarinho da cerveja descer, já no copo de plástico, a espuma não encontra essa barreia e pode subir livremente pelo copo.


Bibliografia:



http://curiofisica.blogspot.com/2008/06/por-que-cerveja-faz-mais-espuma-em-um.html
http://super.abril.com.br/superarquivo/2003/conteudo_284325.shtml
http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080517095213AAODBCX
http://cienciaemcasa.cienciaviva.pt/cerveja.html
livro: Biblioteca do milênio editora: CEDIC- centro difusor de cultura ltda.
Volume 1 Autor: Margaret Cabral Enciclopédia: biblioteca do milenio

sexta-feira, 21 de junho de 2013

COMPOSIÇÃO DAS PASTAS DENTAIS

Kelen Molon
Marina Mascarello
TURMA: 104


A pasta de dente, é um creme usado para higienizar os dentes, quase sempre é utilizada junto a escova de dentes. Antigamente a pasta de dente era uma mistura de sal, pimenta, folhas de menta e flores de íris, hoje em dia é totalmente diferente.
Existem substâncias responsáveis pelo nosso hálito que estão na pasta de dente , elas se classificam de acordo com suas funções, elas podem agir como abrasivo, agente de polimento, espumante, umectante, edulcorante, solvente, detergente, flavorizante e agente terapêutico. A Pasta de dente é composta pelos seguintes ingredientes:
Lauril Sulfato de Sódio: ele é responsável pela formação da espuma ao escovarmos os dentes e possui como função detergente.
Carbonato de cálcio (CaCO3): é uma substância abrasiva que age durante a escovação aumentando o atrito com os dentes. O contato promove a esfoliação da camada mais externa dos dentes eliminando a placa bacteriana.
NaHCO3: Ele é um antiácido que regula o pH do meio, também é classificado como abrasivo.
Fluoreto de sódio (NaF): é um agente terapêutico, mais conhecido como flúor. Esse componente reage com o fosfato de cálcio presente nos dentes para formar fluoropatita (substância de proteção contra cáries dentárias). O flúor é um importante componente, pois não permite a ação de bactérias.
Sorbitol - C6H8 (OH)6: sendo um edulcorante, essa substância é responsável pelo sabor doce da nossa pasta dental. A pasta de dente tem variedades de sabores, sendo a maioria de menta. Mas existe também de canela, chiclete (destinada ao público infantil) erva-doce, gengibre, laranja e limão. Existem também pastas sem sabor.
Flavorizantes: agentes responsáveis pelo sabor que promove um efeito refrescante.
Água e álcool etílico: esses são os solventes responsáveis pela dissolução dos ingredientes, formando a pasta homogênea.
Glicerina: umectante (que absorvem a umidade do ar), a pasta dentro do tubo não resseca em virtude da presença da glicerina.
Agora descobrimos que precisamos de vários componentes para manter nossa saúde bucal em dia.


Bibliografia:
Livro:
Química essencial/João Usberco, Edgar Salvador – 1.ed.- São Paulo: Saraiva, 2001
Sites:

http://br.answers.yahoo.com
http://pt.wikipedia.org/wiki/Creme_dental
http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/composicao-das-pastas-dentais.htm

Do que são feitos os corretivos?

Bianca Girardi
Jeise Guaresi
Turma: 104

A composição básica do Corretivo ou "Liquid Paper" é: óxido de titânio (responsável pela cor branca na maioria das tintas), água (solvente), etanol (solvente, contribui para que a secagem seja rápida), polímero (para dar consistência), dispersantes (para manter a mistura uniforme). Em 1951, a secretária norte-americana, Bette Nesmith Graham, não gostava quando tinha que corrigir com um lápis-borracha os seus erros, pois borrava toda a folha e tinha que datilografar tudo novamente. Observando pintores que reformavam seu escritório, ela teve a idéia de produzir uma tinta branca à base de água que pudesse ser usada na correção dos seus trabalhos datilografados. Usando como laboratório e fábrica a garagem e a cozinha de sua casa, Bette foi de pouco à pouco desenvolvendo um produto que foi se tornando bastante popular. Em 1956 ela batizou-o com o nome de "Mistake Out" e ofereceu à IBM, que recusou. Quando a demanda explodiu, ela mudou o nome para "Liquid Paper" e o patenteou e registrou. Em 1975 sua firma empregava 200 pessoas e fabricava 25 milhões de unidades de Liquid Paper, distribuídas em 31 países. Em 1979 Bette Graham vendeu a companhia para a Gillette Corporation por 47,5 milhões de dólares. Bette Graham era também a mãe de Michael Nesmith, da banda The Monkees. O corretivo é composto por uma mistura. Mistura: é uma porção de matéria que corresponde à adição de duas ou mais substâncias puras. Nesta composição á a mistura de óxido de titânio, água que é um solvente, solvente é o líquido que vai dissolver o soluto que é o que vai ser dissolvido, etanol que também é um solvente, polímero e os dispersantes.
Bibliografia: Peruzzo, Francisco Miragaia, 1947- Química na abordagem do cotidiano / Francisco Miragaia Peruzzo, Eduardo Leite do Canto. – 3.ed. – São Paulo : Moderna, 2003.
http://www.energia.com.br/professores/alquimistas/curiosidades.htm
http://www.vfsm.br/daqui/pag-div-cur.htm

quarta-feira, 19 de junho de 2013

Escola estadual de ensino médio São Rafael
Química
Professora: Franciéli G. Pan
Joseane Pandolfi
Luan Schiavenin
Série:1° ano Turma 103

A vitamina do banho de sol
O sol é como um vilão para a saúde e de fato é perigoso, quando tem ação prolongada sobre a pele pode levar a um câncer de pele.
O que é mais ouvido por ai é que para manter a saúde corporal é necessário ter uma dieta balanceada, fazer exercício físico, ingerir alimentos saudáveis, m esses requisitos não são necessários para alcançar a vitalidade.
A vitamina D se faz presente também em alimentos como o salmão, por exemplo, fica difícil o consumo, ninguém como este peixe todo dia. No caso do sol a vitamina é gratuita e esta disponível diariamente para quem quiser.
Abaixo, como a vitamina D é ativada no organismo: Partículas de colesterol presentes nos alimentos que ingerimos são usadas para fabricar o composto7-DEHIDROCOLESTEROL, uma vez presente em nosso organismo este composto se desloca para a camada externa da pele. Quando recebemos a radiação solar, mais precisamente os raios ultravioletas do tipo B que penetram na pele, a molécula de 7- DEHIDROCOLESTEROL passa por varias transformações química e da origem a vitamina D.
A roupa de banho é ideal, porque o recomendável seria deixar cerca de 30 % do corpo exposto, só não se esqueça de usar o protetor solar.

2010\pesquisas em geral\A vitamina do Banho de sol - Brasil Escola.mht

http://www.brasilescola.com/quimica/a-vitamina-banho-sol.htm

Porque os cabelos ficam brancos com a idade?

Nomes: Alexander Sgarioni
Alisson Schmidt
Turma: 104

De acordo com as pesquisas atuais, os cabelos ficam brancos, pois as estruturas que compõem a célula se oxidam devido à ação dos radicais livres (tipos reativos de oxigênio capazes de provocar danos celulares). Esses radicais possuem um numero impar de elétrons, que podem desequilibrar as funções da célula. No organismo milhares de radicais, provenientes de principalmente de oxigênio, são formados e destruídos a cada minuto. Essa destruição é operada por antioxidantes naturais (as vitaminas C e E, e as enzimas superóxido dismutase e catalase).
A poluição ambiental, maus hábitos alimentares, a vida sedentária e a própia idade contribuem para o aumento da produção de radicais livres que facilitam o surgimento de doenças e do envelhecimento precoce.
Contudo essa doença geralmente se manifesta a partir dos 45 anos, quando o organismo começa a acumular esses radicais contribuindo para o surgimento não só dos cabelos brancos como também de doenças degenerativas (câncer, arteriosclerose) problemas nas articulações (reumatismo e artrose) e alterações na pele (rugas e manchas senis).
Mas há em alguns casos o aparecimento de cabelos brancos precocemente devido a genética ou ao alto estresse emocional, que acaba contribuindo para o aumento de radicais livres no corpo.
Radicais livres: Denomina – se radicais livres todas moléculas que possuem um numero impar em sua forma externa. No nosso organismo, os radicais livres são produzidos pelas células, durante o processo de combustão do oxigênio, utilizado para converter os nutrientes dos alimentos absorvidos em energia. Os radicais livres podem danificar células sadias do nosso corpo, entretanto, o nosso organismo possui enzimas protectoras que reparam 99% dos danos causados pela oxidação, ou seja, nosso organismo consegue controlar o nível desses radicais produzidos através de nosso metabolismo.
Os processos metabólicos não são a única fonte de radicais livres. Fatores externos podem contribuir para o aumento da formação dessas moléculas. Entre esses fatores estao: poluiçao ambiental, cigarro, álcool,estresse,consumo excessivo de gordura animal,saturadas,raio-x e etc... Os antioxidantes protegem o organismo da ação danosa dos radicais livres. Alguns antioxidantes são produzidos por nosso próprio corpo e outros - como as vitaminas C, E e o beta-caroteno - são ingeridos.
Bibliografia:
www.energia.com.br/professores/alquimistas/curiosidades/curiosidades.html
http://pt.wikipedia.org/wiki/Radicais_livres
Laurence J, Biologia ensino medio, volume unico – Sao Paulo: Nova Geraçao,2005

terça-feira, 18 de junho de 2013

Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael
Química
Francieli G. Pan
Sabrina Gnoatto Bortoluzzi
Karine Pasquali
1ª 106

Porque sentimos cócegas?

Cócegas são uma reação de autodefesa do organismo diante de alguma coisa que toca a pele. Os cientistas acreditam que elas sejam uma resposta primitiva do ser humano, existente desde os nossos antepassados. Essa espécie de instinto divertido funcionaria como um alerta para o corpo, estimulando-o a reagir diante de uma situação de perigo, como, por exemplo, uma aranha ou um escorpião andando sobre a pessoa. Além disso, as cócegas também servem como uma manifestação de carinho entre algumas espécies animais, como os macacos. "Pessoas que têm uma percepção mais aguçada do corpo normalmente sentem mais cócegas".
E por que a gente não consegue fazer cócegas em nós mesmos? Simples: porque nosso cérebro sabe quando provocamos um estímulo em nós mesmos e acaba anulando a "sensação de perigo" que dispara as cócegas.

http://mundoestranho.abril.com.br/saude/pergunta_287725.shtml
Flores da Cunha, 09 de abril de 2010.
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael
Disciplina: Química
Professora: Franciéli G. Pan
Nome: Melissa S. Dias
Nome: G. Junior Slaviero
Série: 2º ano Turma: 202


Implosão de uma lata!

Procedimento
1. Encher um recipiente com bastante água.
2. Colocar água na lata.
3. Aquecer a lata. Quando começar a sair vapor de água pela abertura da lata deixa ferver mais um minuto.
4. Agarre a lata rapidamente, inverte-la e mergulha-la na água fria.
A implosão da lata é devida à pressão atmosférica. É a diferença de pressão entre o exterior e o interior da lata que fazem com que ela seja esmagada. A pressão atmosférica no exterior passa a ser maior do que a pressão no interior, quando a água é aquecida. A lata vai amolgar-se, diminuindo o volume que existe no interior de modo a que as pressões (dentro e fora) fiquem sensivelmente iguais.


Bibliografia: http://oficina.cienciaviva.pt/~pvi474/lataesmagada.htm
Flores da cunha, 09 de Abril de 2010
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael
Disciplina: Química
Professora: Franciéle G. Pan T. 101
Aluna: Daiana T. Zorzo nº 18
Aluna: Giane A. Bertin nº 28


Silício do grão de areia ao circuito do computador
O silício é um elemento químico de grande importância para a humanidade. Mas, não é só nos dias de hoje que compostos de silício são valorizados e utilizados.
Há aproximadamente 500 mil anos atrás, na Era paleolítica (também denominada Idade da Pedra), compostos de silício eram utilizados para produção de objetos e ferramentas.
Muitos anos depois que o primeiro objeto com silício em sua estrutura foi utilizado, um cientista, J. J. Berzelius, em 1823, isolou o elemento a partir da redução de K2SiF6 com potássio fundido.
O silício é um elemento representativo e ametal, número atômico 14 e massa molar 28,09 g/mol, ele se encontra no 14º grupo da tabela periódica, o grupo do carbono. O seu símbolo químico é “Si” e seu nome deriva do latim sílex, quartzo.
Do grão de areia...
O silício, segundo elemento mais abundante da crosta terrestre, representando 27% de sua possível massa, pode se apresentar, na natureza, de diversas formas, mas nunca como silício puro.
A maneira mais comum de se encontrar silício é na forma de silicatos (a mais importante classe de minerais). Estima-se que 40% dos minerais conhecidos sejam da classe dos silicatos.

Os compostos de silício possuem diversas aplicações, das quais se destacam: fabricação de cimentos, cimentos amianto, vidros, semicondutores e silicones (espécie de polímero que pode ser obtido na forma de resina, emulsão ou na forma fluida ou emborrachada). Alguns compostos são, utilizados como pedras ornamentais (topázio, ametista). Além disso, o silício é empregado na produção de chips e placas de circuitos integrados de aparelhos eletro-eletrônicos como rádios, telefones celulares e computadores. Na produção destas placas, em uma das etapas, há a deposição de uma camada de Sio2 sobre uma pastilha de silício.
Silicato é uma classe de minerais que possuem o silício em sua composição básica. A maioria dos silicatos possui o grupo Sio4, com pequenas exceções. Mas todos possuem o silício agrupado ao oxigênio.

Bibliografia:
www.quiprocura.net/elementos/silicio.htm
www.jornalorebate.com.br/site/index.
Escola: São Rafael
Disciplina: Química
Profe: Franciele G. Pan.
Nome: Danilo Novello Júnior
Nome: Ariel Debortoli
Série: 1 grau
Turma: 101

Composição do Crack

No Brasil, levantamentos epidemiológicos têm apontado o aumento do uso de crack, possivelmente em razão de mudanças de seu acesso, estratégias de mercado e formas de uso. O primeiro relato de crack foi na cidade de São Paulo que foi em 1989 depois de dois veio a primeira apreensão da droga que depois só veio a piorar.
Hoje em dia o crack é uma das piores drogas que existe o que leva muitos jovens a consumir essa droga que mata pouco a pouco. Muitos chegam a roubar ou ate matar para conseguir comprar droga que poder variar de preço entre R$ 10,00 ou R$ 30,00 por uma pedra muito pequena.
Pessoa tem medo de sair de casa por que sabem que podem correr risco de ser assaltado por um criminoso. Hoje também existe casa de jovem que ajudam a pessoa a largar o vicio, mas muitas vezes isso não da certo por que a pessoa sai e volta por incentivo dos amigos. Muitas vezes podemos ver mães sofrendo por ver seu filho ser levado pela droga, mães acorrentando seus filhos para que eles não possam ir fumar droga, a maioria dos viciados são do gênero masculino entre a faixa etária de (18 a 35 anos) isso que já mudou que agora você pode ver jovem de 14 a 16 anos consumindo crack.
Também é interessante dizer que depois que você fumar um cachimbo fica um resíduo preto que fica no fundo do cachimbo se isso for raspado e fumado isso causa um efeito intenso pior que a pedra em função de ser uma forma concentrada da cocaína.
Ate hoje estão tentando fazer com que isso possa acabar, mas não esta fácil por que já tem muito dependente que usam esse tipo de droga.


Bibliografia: Revista de Psiquiatria Clínica
Escola Municipal de Ensino Médio São Rafael
Disciplina: Química
Professora: Franciéli G. Pan
Nomes: Erica Alessi, Tâmara Mendes
Turma: 106
Trabalho
De
Química.

Flores da cunha, 09/04/2010
Introdução

Nesse trabalho iremos falar sobre química como funciona o cigarro eletrônico.


Cigarro eletrônico


O cigarro eletrônico funciona da mesma forma que os adesivos e chicletes de nicotina, entregando aos poucos a substância ao fumante.
O cigarro eletrônico funciona da mesma forma que os adesivos e chicletes de nicotina, entregando aos poucos a substância ao fumante.

Estrutura do aparelho:

Botão liga-desliga: o acionamento desse botão ativa o processo.

Bateria: é recarregável, ou seja, o fumante pode obter a recarga de uma tomada comum.

Câmara de vaporização: contém uma resistência elétrica e um microchip que controla o processo. É nessa câmera de vapor que vai ocorrer a vaporização da solução química.

Cartucho: nesta parte do cigarro vai ficar armazenado o vapor que contém nicotina.

Boquilha: é o orifício por onde irá passar o vapor.

Funcionamento:

Acendimento: o usuário aperta o botão (liga-desliga) e a resistência elétrica é ativada para aquecer a câmara de vaporização.

Tragada: quando o fumante traga através da boquilha, o chip controlador dá ordem à resistência e essa aumenta a temperatura.

Fumaça: com o calor intenso a solução química passa para o estado de vapor, este é rico em nicotina que sai pela ponta do cigarro e é aspirado pelo fumante.

Bibliografia


• http://www.brasilescola.com/quimica/cigarro-eletronico.htm
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael

Química

Franciéli G. Pan

Thiago Giotti

Patrick Moré

2º ano 202

Barco Movido a Vapor



Para fazer o Barco usa-se:

*Um pedaço de isopor para fazer a base do barco, para segurar as outras coisas existentes nele também.

*Um ovo, com um furo em cada extremidade dele, e sem nada dentro, depois, enche-lo com água. E então é tampado com cola, um furo do ovo e assim um furo só ficará nele, por aonde sairá o vapor.

*Uma vela bem pequenina, para por embaixo do ovo.

*E uma armação de ferro para por o ovo em cima e a vela em baixo, tudo isso em cima do isopor.

E então pegue o isopor, coloque a vela acesa, a armação de ferro em cima da vela, encha o ovo, com o furo do ovo virado para trás do barco, e coloque-o em cima da armação, também em cima da vela. Quando a água que estiver dentro do ovo começar a ferver então assim o mesmo começará a ir para frente pois o vapor ira o impulsionar.

Bibliografia:

Ilustração retirada do site: http://veja.abril.com.br/especiais/1808/imagens/tecnologia1.jpg

Local: Flores da cunha, 05/04/2010.
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael
Disciplina: Química
Professora: Franciele G. Pan
Nome: Carolina Lemos Costa
Nome: Ana Carolina Castilho
Serie: 1º ano Turma: 106

Iodo

O iodo (do grego iodés, cor violeta) é um elemento químico de símbolo I , de número atómico 53 e de massa atómica 126,9 u. À temperatura ambiente, o iodo encontra-se no estado sólido.

O iodo é um elemento químico essencial. A única função conhecida do iodo é como parte integrante dos hormônios tireóideos. A glândula tireóide fabrica os hormônios tiroxina e tri-iodotironina, que contém iodo. O déficil de iodo conduzir ao Hipotiroidismo de que resultam o bócio e mixedema.

A ocorrência de deficil iodo na infância pode originar o cretinismo, ocasionando um retardo mental e físico.
O excesso de produção de hormónios na tireóide conduz ao Hipertiroidismo.



Bibliografia
http://www.nutricaoemfoco.com/2008/08/27/iodo/




Flores da Cunha 09 de abril de 2010
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael

Disciplina: Química
Professora: Francieli Pan
Angelo Luís Scopel
Luiza Ottoni Sogari
Serie: 2º ano Turma: 201

Liquido Fosforescente

Para criar um liquido fosforescente iremos precisar de refrigerante de limão, bicarbonato de sódio e água oxigenada(H2O2).
Como fazer:
1º: Pegue a garrafa de refrigerante de limão, deixe dentro da mesma ¼ de refigerante dentro da garrafa.
2º: Com a tampa da garrafa de refrigerante derrame aproximadamente 3 tampinhas de água oxigenada.
3º: Com uma colher de sopa, pegue o bicarbonato de sódio e coloque a ponta bem rasa do mesmo.
4º: Feche a garrafa e sacuda.
Então teremos um liquido fosforescente. Caso o brilho seja fraco, use uma luz negra que o brilho será mais intenso.

BIBLIOGRAFIA: http://www.sedentario.org/videos/como-criar-uma-solucao-fosforescente-a-base-de-refrigerante-2560

Flores da Cunha, 9 de abril de 2010
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael.

Disciplina: Química

Professora: Franciéli G. Pan

Sander Mascarello

Arthur Boeira

Série:2° Turma:202



Ovo engarrafado



Material necessário:

1-Um ovo cozido descascado.

2-Uma garrafa de gargalo pequeno, como por exemplo, um frasco de Ketchup, um biberão ou um jarro de água.

4-Algodão.

5Fósforo.

6Pinça metálica.

7Álcool.



Procedimento:



Colocar uma pequena bola de algodão em chamas dentro da garrafa, com a ajuda de uma pinça. CUIDADO para não se queimar. Se for necessário peça a ajuda de um adulto para realizar esta experiência.

Seguidamente, colocar no rebordo da garrafa (sobre o gargalo) o ovo cozido descascado.

Esperar que o ovo entre no balão.



O que observará:

Mesmo sendo o ovo ligeiramente mais largo do que a abertura da garrafa, o ovo é introduzido sem se esmagar.



Explicação:

O algodão em chama consome o oxigênio dentro da garrafa. Assim, a pressão do ar no frasco diminui, fazendo com que a pressão no exterior empurre o ovo para dentro.



http://www.explicatorium.com/LAB-Vamos-engarrafar-ovos.php

Flores da Cunha, 7 de Abril de 2010
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael
Disciplina: Química
Turma : 104
Nome : Jéssica Erhart
Nome: Alessandra Rech
Professora : Franciéli Pan

Do que o Sol é feito ?
O sol é feito de gases que em apenas 8 minutos liberam trilhões e trilhões de fótons, através de reacões nucleares , sendo assim dando sustentacão a Terra .
Componentes do Sol :
Hidrogênio: 75%
Gás Hélio : 25 %
Oxigênio: 0.0676%
Carbono:0.372%
Nitrogênio: o.o115%
Lítio: 0.000000155%
Bóro: 0.00000002%
Berílio: 0.00000000141%
Todos esseselementos químicos podem ser encontrados na tabela periódica.
Em otras palavras, o Sol é uma enorme bola formada por gases incandescentes. Tendo a massa 330 vezes maior do que a do planeta Terra, e também nosso planeta também é 110 vezes menor que o Sol , que em seu centro , o Sol pode atingir uma temperatura equivalente a 6000 graus , uma região de gases é formada ao seu redor , ou chamada Coroa Solar , podendo chegar a 1 milhão de graus .
Algumas informacões :
Massa: 332959
Tamanho: 111
Diâmetro ( km): 13900
Temperatura: 6000 graus .
Idade: 4.8 bilhões de anos .

Bibliografia :
www.qmc.ufsc.br/qmcweb/artigos/madeof.html
http://www.amora2009exatas.pbworks.com/Do-que-o-sol-%C3%A9-feito
cdcc.sc.usp.br/cda/aprendendo-basico/sistema-solar/sol.html
Nome Da Escola: Escola Estadual De Encino Médio São Rafael
Disciplina:Química
Professor:Franciele Pan
Nome: DO Aluna:Jéssica Venz
Nome Do Aluno: Vagner Doro
Série:2ªano
Turma:202

O Gelo Afunda?

Densidade é a massa por unidade de volume de uma substância, ou seja, é a divisão da massa do objeto por seu volume.Essa propriedade permite determinar a quantidade de matéria que está presente em uma determinada unidade de volume.
Dencidade Dos compostos que iremos utilizar:
Água.........0,997g/cm³
álcool etílico...............0,789g/cm³

-Material que iremos utilizar na experiêcia:
2 copos de plástico
água
álcool etílico
2cubos de gelo

Procedimentos:

1.colocaremos cerca de 80ml de água nun copo e a mesma quantidade de álcool etílico no outro copo;

2.adicionaremos um cubo de gelo em cada copo;

Oque observamos foi que O gelo flutua na água líquida por que sua dencidade é inferior,por outro lado,o gelo afunda no álcool por ser mais denso que á água.

Bibliografia:
Flores da Cunha Data: 03/03/2010
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael
Disciplina: Química
Professora: Franciele G. Pan
Nomes: Camila Pain, Déborah Stuani
Série: 1° ano
Turma: 101

Porque as vezes levamos choque ao encostar em alguém?

Quantas vezes você apertou a mão de alguém ou abriu a porta de um carro e tomou um choque? Esse desconforto acontece quando a carga estática de uma pessoa está diferente de outra, ou seja, um está mais "carregado". Nessa situação, o contato físico resulta em uma troca de cargas elétricas.Essa sensação não traz maiores danos, até porque a corrente gerada é muito baixa.Cada corpo com acúmulo de carga apresenta um potencial diferente.
Quando em contato, estes corpos propiciam a passagem de carga em função do tempo, ou seja, corrente elétrica.Os choques deste tipo são mais comuns no inverno, quando muita gente usa roupas de lã sintética, material que mantém a carga elétrica. Se a pessoa está descalça, essa corrente é liberada aos poucos e não chega a ser percebida. Porém, se a pessoa está com um calçado com solado de borracha, que serve como isolante, ela acumula maior carga. Nesse caso, um simples aperto de mão em outra que não tem a mesma carga estática podem fazer com que ambas sintam um leve choque, pois o excedente de carga em uma das pessoas se distribui, passando parcialmente para a outra.

Bibliografia: http://www.realizanews.com.br/verNoticia.php?id=4593 http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/conhecimentos-gerais/por-que-sentimos-choque.php

Flores da Cunha, 09 de abril de 2010
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael

Disciplina: Química
Professor (a): Franciéli G. Pan
Componentes: Franciéle Chiarani Prado-07
Jeniffer Carla Belusso-25
Série: 1º ano Turma: 102

Como funciona o termômetro de mercúrio?

Ele mede a temperatura a partir da propriedade de dilatação térmica da matéria, Quando aquecido ou resfriado, o mercúrio que está dentro do termômetro se dilata ou se contrai, respectivamente, mudando de volume.
No termômetro de mercúrio há uma parte chamada bulbo, que é um reservatório de mercúrio (substância termométrica). No interior do termômetro há um tubo bem estreito chamado de capilar onde a substância termométrica (mercúrio) sobe e desce conforme a temperatura que está sendo medida.
É possível saber a temperatura comparando o volume do mercúrio com a escala gravada no termômetro.
A altura que o mercúrio marca no capilar é chamada de grandeza termométrica.
Por ser extremamente sensível, ele aumenta de volume à menor variação de temperatura, mesmo próxima à do corpo humano. O volume do mercúrio aquecido se expande no tubo capilar do termômetro. E essa expansão é medida pela variação do comprimento, numa escala graduada que pode ter uma precisão de 0,05°C. É dessa forma, pela expansão do líquido, que observamos a variação da temperatura em geral.


Bibliografia:

www.brasilescola.com/funcionamentodotermometro
www.wikipedia.com/comofuncionaotermômetro

Flores da Cunha, 09 de abril de 2010
Emanuel Guaresi
Jackson Fongaro
Turma: 102

Pintura de cabelo
Há muito tempo a coloração dos cabelos tem sido um assunto bastante serio. Os lendários heróis da Grécia antiga usavam sabonetes e clareadores para clarear e avermelhar seus cabelos, como sinal de honra e coragem, já os romanos do início da Era Cristã preferiam cabelos escuros, cujo tingimento era feito a partir de castanhas e alhos-porós cozidos. Até o início do século 20, a coloração de cabelos era feita por uma grande variedade de tinturas naturais ou de ervas. O químico francês Eugene Schuller criou a primeira coloração segura em 1909. Sua invenção foi baseada em uma nova substância, a parafenilenodiamina, que favoreceu a fundação de sua empresa, a French Harmless Hair Dye Company. No ano seguinte, o nome foi mudado para algo mais familiar a nós: L'Oréal. A L'Oréal. Os dois ingredientes que garantem a coloração por mais de doze lavagens são o peróxido de hidrogênio, ou seja, água oxigenada: esse ingrediente auxilia a iniciar o processo de formação da coloração, e também auxilia para ter uma cor de maior duração. Quanto maior o volume de água oxigenada maior a quantidade de enxofre retirado do cabelo, o enxofre retirado gera a rigidez do cabelo e a redução de peso, outra substancia presente nas tinturas é a amônia: substancia alcalina que permite o clareamento, como toda a substância alcalina, a amônia tende a abrir a cutícula do cabelo e permite a penetração da cor no córtex. Para tingir os cabelos pode ser muito fácil, alguns colorantes podem ser aplicados em cabelos úmidos outros podem ser aplicados em cabelos secos, que funcionam como produtos após o xampu, deixando-se agir sobre os cabelos por algum tempo (algumas formulas exigem que o cabelo seja coberto pro uma toca plástica durante o processo), sendo depois lavados e protegidos com condicionador. Algumas substâncias químicas da coloração de cabelos podem danificar os fios se você não souber usar ou caso você pinte frequentemente ou tenha o costume de fazer permanente. A reação do peróxido e da amônia está diretamente relacionada ao nível e ao tipo de produto que você está usando. Veja alguns tipos de pintura abaixo:
1ª tintura temporária - esse produto adiciona cor sem mudar radicalmente a cor natural dos cabelos. A cor dos cabelos contém pequenas moléculas coloridas que entram pela cutícula do cabelo, ou na camada externa, e penetram no córtex. Elas não interagem com os pigmentos naturais. E uma vez que as moléculas são pequenas, elas saem dos fios depois de várias lavagens, deixando o cabelo como era antes do tratamento. Esse nível geralmente dura entre 6 e 12 lavagens, cobrindo 50% das partes grisalhas, realçando a cor natural e não deixando nenhum vestígio.

2ª tintura semipermanente - esse produto tem maior duração, resistindo de 24 a 26 lavagens. Nesse processo, as moléculas de pré-coloração penetram na cutícula e entram no córtex, no qual se associam para criar moléculas de coloração de tamanho médio. Seu tamanho maior significa que elas vão demorar mais a sair. Esses produtos não contêm amônia e, por isso, o pigmento natural não pode ser clareado. Entretanto, contém uma pequena quantidade de peróxido, que dá um realce e tanto, ainda que sutil. Também cobre as partes grisalhas.
3ª tintura permanente - isso é o que você precisa para uma mudança de cor mais significativa; de preto para loiro você ainda vai precisar passar por um processo de clareamento duplo e é bom que seja feito por um profissional. Nesse nível, tanto a amônia quanto o peróxido são usados. Pequenas moléculas penetram totalmente no córtex, onde reagem e crescem a um tamanho que não podem ser tiradas. Mas lembre que seu cabelo vai crescer com o passar do tempo. Esse produto age para clarear o pigmento natural do cabelo, formando uma nova base, para depois aplicar uma nova cor permanente. O resultado final é a combinação do pigmento natural de seu cabelo e da nova tonalidade escolhida. Isso significa que a mesma cor pode ter nuances diferentes em cabelos diferentes; é por isso que o "teste de mecha" é tão importante - veja o porquê mais adiante. Os retoques a cada 4 ou 6 semanas são geralmente necessários para eliminar as raízes - a cor natural de seu cabelo que começa a aparecer alguns centímetros todo o mês.
Existem também produtos de coloração conhecidos como cores de "efeito especial". São para adicionar luzes ou mechas a seu cabelo. Alguns são para colocar reflexos em cabelos naturais, sem coloração, ao passo que outros são para cabelos tingidos. O processo duplo de coloração ou clareamento e tonificação para conseguir mudanças radicais de cor entram nessa categoria.

http://saude.hsw.uol.com.br/tintura-dos-cabelos2.htm

segunda-feira, 17 de junho de 2013

PEDRAS PRECIOSAS

Cristian, Emanuel
Turma: 106

A cor das pedras preciosas e diamantes devem-se a vários motivos, um deles é a inclusão de minerais ao longo de sua longa formação que pode levar milhões de anos.
As pedras preciosas ou diamantes são constituídos principalmente por carbono. Em locais situados entre 140 a 190 quilômetros de profundidades, em que as temperaturas rondam os 1100ºC e os 1400ºC temos as condições ótimas para a formação de diamantes. Os diamantes foram trazidos á superfície através do magma vulcânico q passou por rochas com diamantes trazendo eles.
Existem diamantes translúcidos, amarelos, azuis e até mesmo cor-de-rosa, dependendo do elemento que está incluído na matéria. Como os diamantes são constituídos quase exclusivamente de carbono eles contem impurezas como o azoto e o boro q dão cores a ele.

Bibliografia
http://www.colegiosaofrancisco.com.br/alfa/diamantes/diamantes.php
http://www.sobre.com.pt/a-formacao-do-diamante
Cruz, Daniel / química, física. editora Ática 2002.

domingo, 16 de junho de 2013

Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael

Química

Francieli G. Pan

Sabrina Gnoatto Bortoluzzi

Karine Pasquali

1ª 106



Porque sentimos cócegas?



Cócegas são uma reação de autodefesa do organismo diante de alguma coisa que toca a pele. Os cientistas acreditam que elas sejam uma resposta primitiva do ser humano, existente desde os nossos antepassados. Essa espécie de instinto divertido funcionaria como um alerta para o corpo, estimulando-o a reagir diante de uma situação de perigo, como, por exemplo, uma aranha ou um escorpião andando sobre a pessoa. Além disso, as cócegas também servem como uma manifestação de carinho entre algumas espécies animais, como os macacos. "Pessoas que têm uma percepção mais aguçada do corpo normalmente sentem mais cócegas".

E por que a gente não consegue fazer cócegas em nós mesmos? Simples: porque nosso cérebro sabe quando provocamos um estímulo em nós mesmos e acaba anulando a "sensação de perigo" que dispara as cócegas.
E.E.E.M.S.R.
Disciplina: Química.
Professora: Franciéli G. Pan.
Nícolas Dal Bó.
Rafael Nesello.
Série: 1º ano – ensino médio.
Turma: 103.

FUSÃO NUCLEAR

Fusão nuclear é a união dos prótons e nêutrons de dois átomos para formar um único núcleo atômico, de peso superior àqueles que lhe deram origem. Nesse processo, é liberada uma quantidade de energia equivalente à diferença entre a energia de ligação do novo átomo e a soma das energias dos átomos iniciais. Para que ocorra o processo de fusão, é necessário superar a força de repulsão elétrica entre os dois núcleos, que cresce na razão direta da distância entre eles. Como isso só se consegue mediante temperaturas extremamente elevadas, essas reações também se denominam reações termonucleares.
A fusão nuclear controlada proporcionaria uma fonte de energia alternativa relativamente barata para a produção de eletricidade e contribuiria para poupar as reservas de combustíveis fósseis como o petróleo, o gás natural e o carvão, que decrescem rapidamente.
O Sol, um reator de fusão natural. A fusão nuclear, tal como ocorre no interior do sol, acontece quando os núcleos de dois átomos se juntam, produzindo energia nesse processo. A fusão nuclear pode produzir energia calorífica 1.750 vezes maior do que a necessária para provocá-la.
E a fusão não apresenta os perigos de radiação da fissão. Os projetos de reator de fusão foram baseados em um Projeto Tokamak para o sistema de contenção magnética, o reator toroidal seria um aparelho maciço com cerca de 10 m de altura e 30 m de diâmetro. O Tokamak (Câmara Magnética Toroidal) é um potente eletroimã que através do seu campo magnético mantém a reação de fusão, sob a forma de plasma, contida em seu interior, sem tocar o material das paredes.
O projeto de um reator de fusão enfrenta muitos problemas técnicos, a começar pelas enormes diferenças de temperatura e fluxo de nêutrons em distâncias muito pequenas. Temperaturas de 100 milhões °C e fluxo de nêutrons de 1013 nêutrons/cm2 /s. Mas a apenas 2 m de distância, onde estão os magnetos supercondutores, o fluxo e a temperatura devem ser quase nulos.
Bibliografia:
acesso em 07/04/10.
acesso em 07/04/10.

Flores da Cunha, 09 de Abril de 2010.
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael
Disciplina: Química
Professor (a): Franciele
Nome: Jéssica Zen
Nome: Matias Martinelli
Série: 2º
Pastilhas Sonrisal
Materiais:
-Uma luva cirúrgica;
-1 ou 2 pastilhas efervescentes de sonrisal ;
-Um copo de vidro;
-Água normal – da torneira;
Procedimento: Primeiro, encha o copo, até a metade, com água.
Tire todo o ar da luva apertando-a.
Coloque as pastilhas efervescentes de sonrisal dentro do copo.
Rapidamente: Pegue aquele lado onde se coloca a mão (na luva) e tampe a boca do copo, segurando para que a luva não escape.
Resultado:Você vai notar que a reação da pastilha na água vai liberar gás e este vai “encher” a luva que ficará erguida em cima do copo
Escola estadual de ensino médio São Rafael
Química
Professora: Franciéli G. Pan
Taís Pandolfi
Wagner Galvão
Série:1° ano Turma 104
Mito ou verdade: um celular transmite energia suficiente para fazer pipoca estourar?
Há algum tempo atrás surgiu um vídeo em que sobre a mesa havia uns grãos de pipoca e quatro celulares e quando esses celulares começaram a tocar ao redor das pipocas elas começaram a estourar.
Será que isso é mito ou verdade? Isso é mito, pois celulares não tem energia suficiente para estourar grãos de pipocas. Aliás, nem uma centena de celulares reunidos teria poder o suficiente para realizar este feito. Um micro-ondas normal têm potência média de 700 Watts e opera com frequência de 2450 MHz, a mais eficiente para excitar moléculas de água. Mesmo assim, demora cerca de um minuto até que o milho colocado no micro-ondas comece a se transformar em pipoca. Já um celular GSM tem potência média de 0.25 W, utilizando a frequência de 900 MHz: ou seja, a experiência mostrada no vídeo é simplesmente impossível por pura falta de energia.
http://achacoisa.blogspot.com/2009/11/mito-ou-verdade-um-celular-transmite.html
http://blogdonelso.blogspot.com/2009/11/mito-ou-verdade-um-celular-transmite.html
www.baixaki.com.br/info/3000-Mito-ou-verdade-um-celular-transmite-energia-suficiente-para-fazer-pipoca-estourar-.htm
Flores da cunha 09/04/10

quarta-feira, 12 de junho de 2013

Àgua X Coca-Cola

Nome-Mariani Gonçalves
Nome-Alef Salvador
Turma: 104

75% dos Americanos estão cronicamente desidratados (Assim como metade da população mundial.).
Em 37% dos Americanos, o mecanismo da sede é tão fraco que é muitas vezes confundido com fome. Mesmo uma desidratação LEVE irá desacelerar o metabolismo de uma pessoa em até 3%.
Um copo de água desfez acessos noturnos de fome para quase 100% das pessoas em dieta de um grupo de estudo da Universidade de Washington. Falta de água é o gatilho número 1 da fadiga diurna.

Pesquisas preliminares indicam que 8 a 10 copos de água por dia podem diminuir significativamente as dores nas costas e juntas para aproximadamente 80% das vítimas desses males.
Uma simples queda de 2% no volume de água no corpo pode disparar efeitos de”nebulosidade” na memória, dificuldades com matemática básica, e dificuldade em focar a visão em telas de computador e páginas de texto impresso.
Beber 5 copos de água diariamente diminui o risco de câncer no cólon em 45%, e pode reduzir o risco de câncer de mama em 79% e deixar a pessoa com 50% menos risco de desenvolver câncer na bexiga.
Você tem bebido a quantidade de água ideal para o seu organismo todo dia? Coca-Cola é isso aí! Em muitos estados Americanos, patrulheiros rodoviários carregam dois galões de Coke na viatura para remover sangue do asfalto depois de um acidente de carro…
Você pode pôr um bife em uma vasilha com Coca-Cola e ele desaparecerá em dois dias. Para limpar uma privada: Despeje uma lata de Coca-Cola no vaso sanitário e deixe por uma hora, depois dê descarga. O ácido cítrico contido na Coca-Cola remove manchas em porcelana.
Para remover manchas em pára-choques cromados de carros antigos: Esfregue a peça com um pedaço de papel alumínio amassado embebido em Coca-Cola.
Para remover a corrosão nos terminais da bateria do carro: Derrame uma lata de Coke sobre os terminais e veja a sujeira desaparecer em meio às “borbulhas”…
Para soltar um pino enferrujado: Aplique um pano esopado de Coca-Cola ao pino por vários minutos. Para assar rapidamente um presunto: Esvazie uma lata de Coca-Cola na assadeira, embrulhe o presunto em alumínio e asse. Trinta minutos para retirar. Deixe a gordura que se soltou do presunto se misturar com a Coca para um delicioso (e mortal) molho.
Para remover gordura das roupas: Esvazie uma lata de Coca em um monte de roupas sujas, adicione detergente e deixe lavar em um ciclo normal da máquina. A Coca-Cola soltará as manchas de gordura. Coca também remove aquela sujeira que gruda no pára-brisa do seu carro depois de uma viajem.
Para sua informação: O ingrediente ativo da Coca-Cola é o ácido fosfórico. Seu PH é de 2.8. O suficiente para dissolver um prego em 4 dias. Para carregar o xarope da Coca-Cola (o concentrado que é dissolvido em água gaseificada para produzir o refrigerante) o caminhão de carga deve usar a sinalização de “Material Perigoso” reservada a materiais altamente corrosivos.
Os distribuidores de Coca-Cola têm usado o produto para limpar os motores de seus caminhões por mais ou menos 20 anos! O meu assunto englobou um pouco de tudo,sobre a Coca-Cola,sobre seus derivados,enfim,tudu que compoe a Coca-Cola.Essa são as muitas informações sobre o que a Coca-Cola pode fazer em nossos organismos!

Bibliografia: http://www.nababu.org/?p=378

terça-feira, 11 de junho de 2013

Escola: E. E .E .M. São Rafael
Disciplina: Química
Professor(a): franciéli G. Pan
Componentes: Micael Contó n°27
Ronei Frare n°40 turma: 103
Por Que o céu é azul
A luz é composta de ondas de diferentes comprimentos, e cada comprimento de onda apresenta uma coloração diferente.
A luz do sol, que é branca, é uma junção de todas as outras cores (ou de ondas de todos os comprimentos).
O ar é composto de partículas, que interagem com a luz.
Quando a luz do sol incide sobre a atmosfera, a luz se choca com as partículas do ar e as diferentes ondas de luz se propagam de diferentes maneiras. As ondas de menor comprimento se espalham mais e mais rapidamente que as de maior comprimento. A luz azul é uma das que tem menor comprimento, sendo maior apenas que a luz violeta. Porém, a luz violeta existe em quantidade muito menor que a azul na luz solar. Assim, quando entra em contato com a atmosfera, a luz azul se propaga pelo céu, dando a impressão, para nós, que o "céu é azul".
A noite não há incidência de raios solares, logo não há propagação de luz, e vemos o espaço como ele realmente é: incolor (lembrando que preto é ausência de cor, ou ausência de luz).
Muita gente pensa que é por causa da luz que reflete no mar (que apresenta cor azulada às vezes por causa do céu) ou por causa dos gases da atmosfera que teriam cor azul, mas na verdade tudo se deve às diferenças entre a propagação das ondas de luz.
Bibliografia: HTTP/br. Ansuers. Yahoo. com/ questions / índex? Quid
HTTP/terraciencia.com

Flores Da Cunha 09 de abril de 2010
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael
Disciplina: química
Professor: Franciéli G. Pan
Daiane Rech
Elizete Andrade
Série: 1º Turma: 105

Como escrever uma Fórmula Química para um composto?
Uma fórmula química é a representação de uma substância através de símbolos. Mais importante, ela denota o número de átomos de cada elemento presente no composto. Por exemplo, a fórmula do Óxido Férrico ou Óxido de Ferro III é Fe2O3, o qual nos diz que 2 átomos de Fe e 3 átomos de O estão presentes em uma molécula eletricamente neutra do composto. Para escrever uma fórmula química formula, deve-se saber os símbolos e valências dos elementos / radicais.
Exemplo: Escreva a fórmula química do Fosfato de Cálcio.
Valência do Cálcio (Ca) = 2; Valência do Phosphate (PO4) = 3.
Intercambiando suas valências e subscrevendo-as,
A fórmula do Fosfato de Cálcio é Ca3(PO4)2.
Note que 3 íons cálcio [Ca2+] e 2 íons fosfato [PO43-] estão presentes em uma molécula eletricamente neutra de fosfato de cálcio [Ca3(PO4)2].
Observação: quando o subscrito for 1, pode ser ignorado.
Bibliografia http://br.syvum.com/cgi/online/serve.cgi/materia/quimica/compds3.html

Flores da Cunha, 09 de abril de 2010.
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael
Disciplina: Química
Professora: Franciéli G. Pan
Nome: Lara Verdi
Nome: Leandro Schiavenin
Série: 1ª ano Turma: 103



Colesterol

O colesterol tem um ponto de ebulição de 360°C e um ponto de função entre 146-150°C.
Na sua forma pura é um sólido e apresenta uma estrutura cristalina mole e sem cheiro.
O colesterol contém átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio, e sua forma molecular é C27H16O.
A sua estrutura é constituída por uma região de 4 anéis de hidrocarbonetos ligados a um grupo hidroxila em uma ponta e a sua causa de hidrocarbonetos na outra. O grupo hidroxila é a única parte insolúvel no sangue.
A molécula do colesterol contém 74 átomos.

Bibliografia


http://www.saberfuncionais.com.br

http://qmc.com.br
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael

Disciplina:Química
Professora: Francieli G. Pain
Nome do aluno : Jader Toscan
Nome do aluno: Saimon Gavazzoni
Série: 2º ano Turma: 201

Experiência da luva
Materiais:
-Uma luva cirúrgica;
-1 ou 2 pastilhas efervescentes
-Um copo de vidro;
-Água normal – da torneira;
Procedimento
Primeiro, encha o copo, até a metade, com água.
Tire todo o ar da luva apertando-a.
Coloque as pastilhas efervescentes de dentro do copo.
Rapidamente
Pegue aquele lado onde se coloca a mão (na luva) e tampe a boca do copo, segurando para que a luva não escape.
Resultado
Você vai notar que a reação da pastilha na água vai liberar gás e este vai “encher” a luva que ficará erguida em cima do copo.
Bibliografia:
Disponível em: www.sempretops.com/diversos/experiencias-de-quimica-faceis-e-simples/ Acessado no dia: 25/03/2010
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael
Disciplina: Química
Professora: Francieli G. Pan
Evelyn Sonda
Marcele Ulian Triaca
Série: 2º ano do ensino médio Turma: 201

GELO INSTANTÂNEO

Materiais: - um béquer de 1 litro (ou outro recipiente)
- fonte de calor (ebulidor ou fogão)
- espátula ou colher
- local para resfriar (geladeira)
Reagentes: - 25 ml de água (H2O)
- 87,5g de acetato de sódio (CH3COONa)
Obs: a quantidade de reagentes depende da quantidade de produto que você deseja fazer.
Procedimento: dissolva o acetato de sódio em água fervente, misture bem. Após a mistura estar totalmente dissolvida, coloque-a para resfriar, por aproximadamente quatro horas. Em seguida é só despejar o líquido aos poucos em outro recipiente, caso no primeiro contato não forme “gelo” ponha um grão do acetato, que em contato com a mistura ira solidificar.
Ou seja, a água quando aquecida receberá mais sal do que o normal, após a mistura e o resfriamento da mesma, o líquido ficará estável, sem nenhuma impureza e sem mexer, mas ao colocar alguma impureza dentro do produto iniciará assim uma instabilidade nesse líquido e ele começará a voltar ao seu estado sólido muito rapidamente, dando a impressão de gelo, mas que na realidade não passa do acetato de sódio voltando ao seu estado normal em temperatura ambiente.

Bibliografia: http://www.youtube.com/watch?v=RUIiLhSorpM
http://daredacao.com/2008/04/02/como-criar-gelo-instantaneo/
http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090527231326AA3XjMn
Flores da Cunha 09 de abril de 2010
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael
Química
Francieli G. Pam
Douglas Pilatti
Rafael Zanella
Turma: 105

Radiação Nuclear

Radiação nuclear é um tipo de radiação originada no núcleo de determinados átomos de elementos químicos que não estão estáveis, as radiações nucleares podem ser de vários tipos, mas, principalmente: partículas alfa (a), beta (b) e gama (g).
Partículas alfa (a)
Estas partículas liberadas possuem alta energia cinética, ou seja, alta “energia de movimento”, pois o núcleo, alem de liberar os prótons e nêutrons, também libera energia, na forma de energia cinética das partículas. No entanto, essas partículas possuem baixo poder de penetração.
Partícula beta (b-, b+)
Outra forma de um núcleo atômico se estabilizar é quando existe um número bem maior de nêutrons do que prótons. Nesse caso poderá ocorrer a transformação nêutron em próton. Para esta transformação pode ocorrer, e a quantidade de prótons aumentar em relação a de nêutrons, é necessário que ocorra a liberação de um elétron pelo núcleo atômico. Ou seja, o núcleo atômico irá emitir, liberar, um “elétron”, ou melhor, uma sub-partícula carregada negativamente, também conhecida como partícula beta, ou beta menos,?b-.
Por outro lado, quando o número de nêutrons for insuficiente para estabilizar a quantidade de prótons presentes no núcleo atômico poderá ocorrer a transformação de um próton em um nêutron. Para esta transformação ocorrer será necessária a liberação de uma sub-partícula positiva do núcleo atômico. Será emitida uma partícula beta positiva, ?b+, também, conhecida, como pósitron.
A partícula beta possui alta energia cinética e poder de penetração superior ao das partículas alfa. O seu poder de penetração superior é devido ao fato da partícula possuir massa muito inferior à da partícula alfa. Mesmo que a partícula beta possua carga (carga negativa, ou positiva), ela irá ter maior penetração, pois é mais leve e terá menor perda de energia. Entretanto, a sua penetração não será, ainda, muito alta.
Radiação gama (g)
A liberação de radiação gama é uma forma encontrada pelo núcleo para se “estabilizar” quando ocorre a liberação de alguma partícula nuclear, pois com esta emissão de partícula ainda resta energia em excesso no núcleo atômico, que deve ser liberada (transformação de massa em energia. A forma encontrada pelo núcleo para liberar esta energia é a partir de radiação gama, que é uma forma de energia eletromagnética.
A radiação gama, por ser uma onda eletromagnética, da mesma natureza da luz. Ela viaja com a velocidade da luz, ou seja, a radiação gama, viaja a 300.000 km/s, assim como a luz.
Esta radiação é altamente penetrante, ou seja, o seu poder de penetração é muito elevado, pois ela não possui massa. Isso acontece por ela não ser partícula, mas sim onda, além do fato dela não possuir carga elétrica nem positiva, nem negativa.
Por sua vez, o dano causado pela radiação gama pode, muitas vezes, ser bem maior do que os causados pelas radiações de partículas, pois, como dito, ela pode possui alta energia. No entanto, para serem retirados é necessária uma quantidade de energia quantizada que possibilite a ionização do composto. A sua capacidade de causar danos é maior q outra partículas.
Bibliografia

http://www.quiprocura.net/radianuc

Pesquisado no dia 27/03/2010
Escola: Estadual de Ensino Médio São Rafael
Disciplina: Química.
Professora: Franciéli G. Pan.
Nome: Nathália Sartor
Série: 1º ano Turma: 103

Curiosidades:

Por que sonhamos?

A primeira idéia de Freud confirmada pela ciência é a de que os sonhos seriam restos do dia. Ou seja: algo que acontece com você de dia reverbera durante os sonhos. O que isso significa? “Significa, por exemplo, que, se uma pessoa teve hoje uma experiência marcante, a chance de essa experiência entrar em seu sonho é muito grande”, diz Sidarta Ribeiro. Mas de onde viriam aqueles sonhos malucos, com cenas que você nunca viu? Para a ciência, do seu inconsciente. É lá que estão guardadas as lembranças que você adquiriu ao longo da vida. Quando você dorme e começa a sonhar, seu sono entra na fase R EM (sigla em inglês para Movimento Rápido dos Olhos). “O sono REM faz ovos mexidos com suas memórias. Ele as concatena de uma forma não comum”, diz Sidarta. Ou seja: seus sonhos com imagens aparentemente inéditas seriam apenas combinações de uma série de símbolos que você já conhece de outras experiências. Ok, mas sonhar serve para o quê?

“Tudo indica que o sonho tem a função de simular comportamentos – tanto os que levam a recompensa (os bons) como os que levam a punição (os pesadelos)”, diz Sidarta Ribeiro. “Portanto, sua função seria evitar ações que resultem em punição e procurar aquelas que levam à satisfação do desejo.” Esse processo funcionaria da seguinte forma. Imagine uma cotia. Seu pesadelo é que a jaguatirica apareça quando ela estiver bebendo água.

Assim, da próxima vez que for ao lago, essa memória voltará e ela terá mais cuidado (evitando a punição). E o sonho bom da cotia? É encontrar um campo com sementes gostosas. Portanto, se ontem ela passou num lugar que tinha sementes, seu sonho será ela voltando àquele lugar, pois talvez haja mais alimento a li amanhã (levando à recompensa). O curioso é que essa tese combina, de certa forma, com a idéia freudiana de que a função dos sonhos é a satisfação do desejo, teoria que havia se tornado motivo de chacota nas últimas décadas.

Porque não sentimos cócegas quando nós mesmos provocamos?

As cócegas estão estreitamente ligadas à sensibilidade da pele, ou seja, uma pessoa que não sente cócegas, não tem a pele sensível a este tipo de toque. Essa pessoa consegue controlar as risadas causadas pelas cócegas.

Se fizermos cócegas em nós mesmos, não sentiremos nada, pois o cérebro irá captar a mensagem de que algum estímulo estará vindo em nós mesmos.

Com isso o cérebro irá eliminar as sensações causadas pelas cócegas.

Já se fizermos cócegas em uma pessoa desprevenida, ela irá ter reações positivas, como por exemplo, dar risadas. Se percebemos que alguém irá nos fazer cócegas, somos capazes de eliminar as sensações causadas pelas cócegas, pois colocaremos o nosso autocontrole em prática.

Bibliografia

Disponível em:
http://www.colegioweb.com.br/curiosidades/porque-sentimos-cocegas acesso: 04/04/2010.

http://super.abril.com.br/revista/240a/materia_especial_261563.shtml?pagina=1 acesso:04/04/2010.

Flores da Cunha, 09 de abril de 2010.
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael
Disciplina: química
Professor: Franciele G. Pan
Thainá Giachelin
Wesley Piazza Scalcon
Série: 1º ano Turma: 102

Extintores de Incêndio

Para iniciar um incêndio, são necessárias três coisas:

1- Combustível - É necessário algum tipo de combustível sólido, líquido ou gasoso.
2- Oxigênio para reagir com o combustível.
3- Calor - É necessário calor suficiente para elevar o combustível acima do seu ponto de inflamação. Se houver papel sobre sua mesa neste momento, ele está envolto em oxigênio, mas não queimará a menos que você o aqueça o suficiente.

Se você quiser apagar um incêndio, precisa remover um dos três elementos:

- Retirar o combustível
- Retirar o oxigênio
- Acabar com o calor

Os extintores de incêndio são cilindros de metal que contém um agente extintor (água, espuma, pó químico ou dióxido de carbono - CO2). Quando você pressiona a alavanca da parte superior do cilindro, o material é expelido com grande pressão, parecida com a pressão utilizada em uma lata de aerosol.

-> Extintor de gás carbônico (CO2)

O gás carbônico é material não condutor de energia elétrica. O mesmo atua sobre o fogo onde este elemento (eletricidade) está presente. Ao ser acionado o extintor, o gás é liberado formando uma nuvem que abafa e resfria. É empregado para extinguir pequenos focos de fogo em líquidos inflamáveis

-> Extintores de incêndio químicos a seco
São os tipos mais comuns de extintores residenciais. Eles dão conta dos três tipos de incêndio que acontecem em uma cozinha ou oficina: Combustíveis sólidos como madeira ou papel; líquidos, como gasolina ou graxa; e incêndios provocados por eletricidade. A idéia por trás do extintor de incêndio químico a seco é cobrir o combustível com um sólido inerte (semelhante à terra ou areia). O extintor químico a seco solta um spray de um pó muito fino de bicarbonato de sódio (NaHCO3, bicarbonato de sódio), bicarbonato de potássio (KHCO3), ou fosfato de monoamônia ((NH4)H2PO4). Estes sólidos cobrem o combustível e abafam o fogo.
Bibliografia
http://casa.hsw.uol.com.br/questao346.htm
http://casa.hsw.uol.com.br/extintores-de-incendio1.htm
http://www.bauru.unesp.br/curso_cipa/5_incendios/4_extintores.htm


Flores da Cunha, 9 de abril de 2010
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael
Disciplina: Química
Professora: Franciele G. Pan
Naiara Dal Molin nº: 30
Natália Boff Medeiros 31
Serie: 1º ano
Turma: 102

Cuidados com a Naftalina

A naftalina é uma solução para que as pragas e traças não corroam as roupas feitas de fibra natural. Traças e pragas são repelidas pelo vapor que esta substância exala.

Características químicas e físicas da naftalina

A estrutura química da naftalina é formada por dois anéis benzênicos, o que dá a esta substância a classificação de composto aromático. Ela possui a propriedade de sublimação, que é a passagem do estado sólido para o gasoso de forma direta. Uma vez sublimada, a naftalina se apresenta no estado de vapor tóxico, mas esse vapor não é só tóxico para os insetos é tóxico para o ser humano também.

Sintomas e consequências da intoxicação com naftalina

- Irritação nos olhos, na pele e no aparelho respiratório.
- Fortes dores de cabeça, confusão mental e lesões no fígado e nos rins.
- A exposição prolongada ao produto pode aumentar o risco de cataratas.
- A ingestão pode provocar vômitos, diarréia e convulsões.

Bibliografia:
http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/cuidado-com-naftalina.htm
http://www.brasilescola.com/quimica/naftalina-faz-mal.htm
05/04/2010 – 17:15

Flores da Cunha, 09/04/2010
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael

Disciplina: Química
Professor: Francieli G. Pan
Nome: Grégory Colloda Cecconello
Nome: Mariana Biazus Marini
Série: 1º ano Turma: 102

Raios Infravermelhos

Radiações menos refrangíveis que o vermelho, emitidas pelo espectro solar e por todos os corpos quentes.
Os raios infravermelhos foram descobertos pelo físico inglês W. Herschel em 1800. Herschel, ao percorrer do espectro solar produziu por um prisma, com um termômetro muito sensível, procurou estudar o aquecimento produzido pelas diversas cores e percebeu assim que, acima do vermelho, aparentemente nada existia; mas à temperatura continuava subindo, acusando a existência dos infravermelhos.
Esses raios são de grande utilização na indústria e para fins terapêuticos, principalmente na fisioterapia.
A radiação infravermelha (IV) é uma radiação não ionizante na porção invisível do espectro eletromagnético que está adjacente aos comprimentos de onda longos, ou final vermelho do espectro da luz visível. Ainda que em vertebrados não seja percebida na forma de luz, a radiação IV pode ser percebida como calor, por terminações nervosas especializadas da pele, conhecidas como termorreceptores.

Bibliografia:
Difusão Cultural do Livro. Estudante nota 10
Flores da Cunha dia 03 de maio de 2010

segunda-feira, 10 de junho de 2013

PESQUISADORES USAM TEQUILA, ACETONA, ETANOL E METANOL PARA PRODUZIR DIAMANTES

Nomes: Franciele T. da Silva e Vanessa B. dos Santos
Turma: 106

Pesquisadores da Unam (Universidade Nacional Autônoma de México) conseguiram produzir diamantes a partir de acetona, etanol, metanol e tequila, segundo informou nesta quinta-feira o doutor em física Luis Miguel Apátiga, líder do projeto.
Segundo ele, a "curiosidade científica" o levou a produzir diamantes microscópicos a partir da tequila. A história da descoberta remete a 1995, quando esses cientistas investigavam uma maneira de obter diamantes a partir de gases de hidrocarbonetos comuns como o metano, acetileno e o butano.
No final do século passado, conseguiram passar esses gases por uma fonte de energia, romper as moléculas do gás em fragmentos menores e obter átomos de carbono, que foram depositados em um substrato sobre o qual formaram estruturas de diamantes em escala nanométrica.
Reação de síntese: é uma reação em que a partir de várias substâncias obtemos apenas uma. Essa reação é total quando os reagentes são substância simples e é parcial quando pelo menos um dos reagentes é substância composta.
Reação de análise: é uma reação em que a partir de apenas uma substância obtemos várias outras. Essa reação é total quando os produtos são substâncias simples e é parcial quando pelo menos um dos produtos é substância composta

Bibliografia
Química total- Crove José GERALDO
http://www1.folha.uol.com.br/folha/ciencia/ult306u457067.shtml

Qual a diferença entre sabão e detergente

Nomes: Elizete A.
Tairine da Rosa
Turma: 106

Sabões
A manufatura do sabão constitui uma das sínteses químicas mais antigas; menos antiga, entretanto, que a produção do álcool etílico utilizado nas bebidas - os anseios de limpeza do homem são, na verdade, muito mais recentes que seus desejos de estímulo alcoólico. Ao ferverem o sebo de cabra com a lexívia potássica feita com as cinzas de madeira, as tribos germânicas, contemporâneas de César, realizaram a mesma reação química que o processo moderno de fabricação de sabão: a hidrólise de glicerídios. A reação dá origem aos sais de ácidos carboxílicos e ao glicerol:


As características do sabão podem variar de acordo com a composição e segundo o método de fabricação: se preparado a partir do azeite de oliva, recebe o nome de sabão de Marselha; pode-se adicionar álcool durante o processo de fabricação para torná-lo transparente; por agitação, pode-se incorporar ar, fornecendo-lhe a propriedade de flutuar; podem-se adicionar perfumes, corantes e germicidas; se for utilizado o hidróxido de potássio na síntese (ao invés do de sódio), tem-se o sabão mole. Entretanto, quimicamente o sabão permanece exatamente o mesmo, atuando do mesmo modo.
Uma molécula de sabão tem uma extremidade polar, -COO-Na+, e uma parte não polar, constituída por uma longa cadeia alquílica, normalmente com 12 a 18 carbonos. A extremidade polar é solúvel em água (hidrófila - que tem afinidade por água). A parte apolar é insolúvel em água, e denomina-se hidrófoba (ou lipófila - que tem aversão por água e afinidade por óleos e gorduras), mas é evidentemente solúvel em solventes apolares. Moléculas que têm extremidades polares e apolares e, além disso, são suficientemente grandes para que cada extremidade apresente um comportamento próprio relativo à solubilidade em diversos solventes denominam-se anfipáticas.
De acordo com a regra "polar dissolve polar; apolar dissolve apolar", cada extremidade apolar procura um ambiente apolar. Em meio aquoso, o único ambiente deste tipo existente são as partes apolares das outras moléculas do sabão, e assim elas se agregam umas às outras no interior da micela. As extremidades polares projetam-se da periferia dos agregados para o interior do solvente polar, a água. Os grupos carboxilatos carregados negativamente alinham-se à superfície das micelas, rodeados por uma atmosfera iônica constituída pelos cátions do sal. As micelas mantém-se dispersas devido à repulsão entre as cargas de mesmo sinal das respectivas superfícies.

Uma micela pode conter centenas de moléculas de sais de ácidos graxos
Ainda resta, entretanto, uma questão cabal a responder: como o sabão remove a gordura, sendo feito dela? O problema na lavagem pelo sabão está na gordura e óleo que constitui ou que existe na sujeira. Apenas a água não é capaz de de dissolver as gorduras, por serem hidrofóbicas; as gotas de óleo, por exemplo, em contato com a água, tendem a coalescer (aglutinar-se umas às outras), formando uma camada aquosa e outra oleosa. A presença do sabão, entretanto, altera este sistema. As partes apolares das moléculas do sabão dissolvem-se nas gotículas do óleo, ficando as extremidades de carboxilatos imersas na fase aquosa circundante. A repulsão entre as cargas do mesmo sinal impede as gotículas de óleo de coalescerem. Forma-se, então, uma emulsão estável de óleo em água que é facilmente removida da superfície que se pretende limpar (por agitação, ação mecânica, etc.). Deste modo, sabões atuam, no processo de limpeza, como surfactantes - compostos com ação ativa em superfícies ou interfaces de substâncias.

Detergentes
Os detergentes sintéticos difiram significativamente uns dos outros quanto a estrutura química, as moléculas de todos têm uma característica em comum, também apresentada pelas de sabão comum: são anfipáticas, com uma parte apolar muito grande, de natureza de hidrocarboneto, solúvel em óleo, e uma extremidade polar, solúvel em água. Um tipo deles resulta da conversão dos álcoois de C12 a C18 em sais de hidrogenosulfato de alquila. Por exemplo:

Neste sal, a parte apolar é a longa cadeia alquílica e a parte polar é a ponta -SOO3-Na+.
Diferentemente dos sabões, os detergentes podem ser não-iônicos. Pelo tratamento dos álcoois com óxido de etileno, obtém-se um deles:


Os sais de sódio dos ácidos alquilbenzeno-sulfônicos são os detergentes mais utilizados. Para obtenção destes detergentes, liga-se primeiramente o grupo alquil de cadeia longa a um anel benzênico pela utilização de um haleto de alquila, de um alceno ou de um álcool conjuntamente com um catalisador de Friedel-Crafts (AlCl3); em seguida, efetua-se a sulfonação e, finalmente, a neutralização:

reação de alquilação por adição nucleofílica aromática em haleto de alquila.

Mecanismo da reação de sulfonação

O primeiro passo, em que se forma o trióxido de enxofre (SO3), eletrofílico, é simplesmente um equilíbrio ácido-base entre duas moléculas de ácido sulfúrico. Na sulfonação utiliza-se geralmente o ácido sulfúrico fumegante, ou seja, aquele onde é dissolvido excesso de SO3; mesmo quando utiliza-se apenas ácido sulfúrico, crê-se que o SO3 formado no passo (1) possa ser o eletrófilo.
No passo (2) o reagente eletrofílico, SO3, liga-se ao anel benzênico com formação de um carbocátion intermediário. Embora o trióxido de enxofre não tenha cargas positivas, tem deficiência de elétrons (carga parcial positiva) sobre o átomo de enxofre, pois os três átomos de oxigênio, mais eletronegativos, retiram-lhe elétrons por indução.
Na terceira etapa o carbocátion cede um próton para o ânion HSO4- e forma o produto de substituição estabilizado por ressonância que é, desta vez, um ânion - o do ácido benzeno-sulfônico; este ácido, por ser forte, encontra-se altamente ionizado (na etapa 4, o equilíbrio está muito deslocado para a esquerda).
A conclusão da síntese do detergente dá-se pela neutralização do ácido benzenosulfônico, formando o sal hidrosolúvel.

Neutralização do ácido benzenosulfônico.
Estes detergentes atuam essencialmente da mesma maneira que o sabão. A sua utilização oferece, entretanto, certas vantagens. Por exemplo, os sulfatos e sulfonatos mantém-se eficazes em água dura devido ao fato de os correspondentes sais de cálcio e magnésio serem solúveis. Visto serem sais de ácidos fortes, produzem soluções neutras, ao contrário dos sabões que, por serem sais de ácidos fracos, originam soluções levemente alcalinas.


Bibliografia: http://alkimia.tripod.com/curiosidades/saboes.htm

domingo, 9 de junho de 2013

Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael
Disciplina: Química
Professora: Franciele G. Pan
Fabrício P. Mascarello
Rafael Dal Molin
Turma: 103

Porque escorre o nariz quando choramos?

Porque quando choramos produzimos mais acetilcolina, um neurotransmissor que aumenta a quantidade de secreção nasal. Quando rolam as lágrimas, ela é liberada pelo sistema nervoso parassimpático e faz a mucosa nasal, a parede interna do nariz, produzir mais secreção, formada por muco e por um fluido chamado transudato seroso. O organismo produz, 2 litros desse líquido por dia. Ele deixa o ar que respiramos mais úmido e é reabsorvido sem notarmos. A acetilcolina ainda diminui a freqüência cardíaca, dilata as pupilas, aumenta a salivação e o diâmetro dos vasos sanguíneos. Por causa disso, a região do nariz incha, levando a uma resistência à passagem do ar. E, com a secreção, realmente entope.

Mas como acontece o choro? Quando surge uma emoção incontrolável, o cérebro envia estímulos para as fibras do sistema nervoso parassimpático espalhadas pelo corpo, que estimulam as glândulas lacrimais, localizadas acima das órbitas oculares. As lágrimas descem pela superfície dos olhos e um pouco cai direto pelo duto nasal. Enquanto isso, a acetilcolina provoca o aumento da secreção do nariz, produzida por células e glândulas da mucosa nasal. Pouco depois disso, a respiração fica um pouco dificultada, então assim começa escorrer o nosso nariz.

Bibliografia:
http://diariodebiologia.com/2009/01/por-que-o-nariz-escorre-quando-choramos/

http://mundoestranho.abril.com.br/saude/pergunta_287798.shtml

Flores da Cunha, 9 de Abril de 2010
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael
Disciplina: Química
Professora: Francíele G. Pan
Nome:Thaís Padilha Grison
Nome:Luana Novello
Série: 1º ano Turma: 104
Como reagimos ao parar de fumar
20 minutos – Pressão arterial e freqüência cardíaca voltam ao normal.
8 horas - (CO) e (O2) voltam ao normal.
24 horas – Começa a reduzir o risco de infarto agudo do miocárdio.
48 horas – Terminações nervosas começam a se regenerar.
72 horas – Respiração fica mais fácil (Brônquio relaxamento), aumenta a capacidade pulmonar.
2 a 3 meses - Aumenta e facilita a circulação sanguínea (Caminhar toma-se mais fácil).
1 a 9 meses – Diminuição da tosse, congestão nasal, fadiga e falta de ar, movimento ciliar brônquico volta ao normal, limpando os pulmões. Aumentando assim a capacidade física.
1 ano - O imenso risco de doenças cardíacas coronarianas, cai para metade de quando se era um fumante habitual.
5 anos – A possibilidade de desenvolver um câncer de pulmão cai pela metade. O risco de um derrame cerebral após 5/10 anos sem fumar – é o mesmo de quem nunca fumou, o risco de câncer de boca, garganta e esôfago também.
10 anos - A morte por câncer de pulmão toma-se similar a dos não fumantes. As células pré-cancerosas são substituídas. reduz-se a quase zero os riscos de câncer na boca, garganta, esôfago.
Bibliografia
http://www.vocesabia.net/tag/quimica/
Flores da cunha, 09 de abril de 2010
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael
Disciplina: Química
Professora: Francíele G. Pan
Nome:Thaís Padilha Grison
Nome:Luana Novello
Série: 1º ano Turma: 104
Como reagimos ao parar de fumar
20 minutos – Pressão arterial e freqüência cardíaca voltam ao normal.
8 horas - (CO) e (O2) voltam ao normal.
24 horas – Começa a reduzir o risco de infarto agudo do miocárdio.
48 horas – Terminações nervosas começam a se regenerar.
72 horas – Respiração fica mais fácil (Brônquio relaxamento), aumenta a capacidade pulmonar.
2 a 3 meses - Aumenta e facilita a circulação sanguínea (Caminhar toma-se mais fácil).
1 a 9 meses – Diminuição da tosse, congestão nasal, fadiga e falta de ar, movimento ciliar brônquico volta ao normal, limpando os pulmões. Aumentando assim a capacidade física.
1 ano - O imenso risco de doenças cardíacas coronarianas, cai para metade de quando se era um fumante habitual.
5 anos – A possibilidade de desenvolver um câncer de pulmão cai pela metade. O risco de um derrame cerebral após 5/10 anos sem fumar – é o mesmo de quem nunca fumou, o risco de câncer de boca, garganta e esôfago também.
10 anos - A morte por câncer de pulmão toma-se similar a dos não fumantes. As células pré-cancerosas são substituídas. reduz-se a quase zero os riscos de câncer na boca, garganta, esôfago.
Bibliografia
http://www.vocesabia.net/tag/quimica/
Flores da cunha, 09 de abril de 2010
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael
Disciplina: Química
Professora: Franciéli G. Pan
Katriane Susin
Tainá Menegat
Série: 1º ano Turma: 106




Fogo + Oxigênio + Combustível = Reação Química.

Incêndios podem ser definidos como a presença de fogo em local não desejado. São capazes de provocar, além de prejuízos materiais, quedas, queimaduras e intoxicações por fumaça.
O fogo, por sua vez, é resultante de uma reação química em cadeia, e para que esta reação ocorra são necessários:

• Material oxidável (combustível);
• Material oxidante (comburente);
• Fonte de ignição (energia)
• Reação em cadeia.

É de extrema importância conhecer e identificar bem o incêndio que se vai combater, antes de escolher o agente extintor (equipamento de combate ao fogo). Um erro na escolha de um extintor pode tornar inútil o esforço de combater as chamas, podendo até piorar a situação: aumentar ou espalhar ainda mais as chamas, ou criar novas causas de fogo (curtos-circuitos).

Os principais tipos de extintores são os seguintes:

1. Extintor H2O: água na forma líquida (jato ou neblina);

2. Extintor à base de Espuma: espuma mecânica;

3. Extintor de Gases e vapores inertes: gás carbônico (CO2), Nitrogênio, Vapor d´água;

4. Extintor Pó químico: bicarbonato de sódio.

Classes de incêndio:

A - Materiais sólidos fibrosos, tais como: madeira, papel, tecido, etc. que se caracterizam por deixar, após a queima, resíduos como carvão e cinza. Essa classe de incêndios deve ser combatida com extintores de H2O ou de Espuma;

B - Líquidos e gases inflamáveis, ou em sólidos que se liquefazem para entrar em combustão: gasolina, GLP, parafina, etc. Neste caso NÃO se pode usar extintores à base de água;

C - Equipamentos elétricos energizados: motores, geradores, cabos, etc. Extintores de pó químico e de Gases são os permitidos para esse tipo de incêndio.
Bibliografia: http://www.brasilescola.com/quimica/classificacao-dos-extintores-incendio.htm


Flores da Cunha, 28 de março de 2010
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael
Disciplina: química
Professor: Franciéli G. Pan
Brenda Penso do Nascimento
Bruna Pegoraro
Série: 1º Turma: 105

Você já pensou como funcionam os CDs regraváveis?

AgInSbTe é uma liga de quatro metais ( prata, índio, antimônio e telúrio). Quando você aquece com um rápido pulso de luz laser intenso, você obtém AgInSbTe amorfo, ou seja que não possui forma cristalina, (não muito refletor). Quando aquece com um pulso longo de baixa intensidade de luz laser, você obtém AgInSbTe cristalino (refletor). Tendo a intensidade, tamanho do feixe, e comprimento do pulso, e você pode fazer áreas discretas refletirem luz laser (de menor intensidade) de uma forma bem diferente. Aqui estão os zeros e uns, aqui está o seu CD. Quando está tudo feito e você quer reescrever, é só tornar tudo amorfo e você terá seus zeros novamente (ou seja, seu CD estara vazio novamente). Este truque de mudanças de fase somente funciona uma centena de vezes, mas neste ponto (talvez) você já terá arranhado ou perdido a mídia.
Curiosidade: o CD regravavel pode realizar mais de 1000 regravaçoes em um unico CD, mas é mais recomendavel o CD gravavel pois tem mais longevidade.

Bibliografia:
http://www.gluon.com.br/blog/2009/01/14/prata-antimonio-cd-regravavel/

Flores da Cunha, 09 de abril de 2010.
Nome da Escola: Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael
Professora: Franciéli G. Pan
Disciplina: Química
Nomes dos Alunos: César Toscano
Daniel Piazza
Série: 2º ano do ensino médio Turma: 202

EXPERIMENTOS DE QUÍMICA

Flores da Cunha, 31 de março de 2010

Um peixe de Papel
Objetivo
Uma experiência que ilustra o efeito da tensão superficial.
Descrição
Essa é uma divertida experiência que demonstra o efeito da tensão superficial. Corte uma figura na forma de um peixe com um longo corte e um furo circular (veja abaixo). Coloque o peixe cuidadosamente sobre a superfície da água em uma bacia ou travessa longa. Pingue uma gota de óleo ou detergente no furo central do peixe. Em poucos segundos ele começa a se mover através da água.

Material
Uma bacia ou travessa longa.
Óleo vegetal ou detergente líquido.
Um peixe recortado em cartolina ou papel impermeável.



Análise
A tensão superficial é uma propriedade dos líquidos que causa uma espécie de contração na superfície formando uma fina pele elástica. Recomenda-se uma leitura sobre o tema: tensão superficial.
O óleo ou detergente diminui a tensão superficial da água no furo e se espalha pelo corte longo formando um jato que impulsiona o peixe.
Dicas
Talvez seja bom usar papel impermeável.
Experimente com óleo comestível ou detergente de cozinha e use o que funcionar melhor.

Bibliografia
http://www.feiradeciencias.com.br/sala07/07_30.asp
Escola Estadual de Ensino Fundamental e Médio São Rafael
Disciplina: Química
Professor ª: Francieli G. Pan
Aluno: Brenda Carlesso
Série: primeiro ano Turma: 102
Lâmpada Fluorescente

As lâmpadas fluorescentes funcionam de modo semelhante aos tubos de descarga de gás néon, possuem um par de elétrodos em cada extremo. O tubo de vidro é coberto com um material à base de fósforo, este, quando excitado com radiação ultravioleta gerada pela ionização dos gases produz luz visível. Internamente são carregadas com gases inertes a baixa pressão, as mais comuns utilizam o árgon. Além da cobertura de fósforo, existem elétrodos em forma de filamentos nas suas extremidades. Sua função é pré-aquecer seu interior para reduzir a tensão elétrica necessária à ionização, dando a partida no processo de bombardeamento por íons positivos dos gases no interior do tubo.
Quando a composição interna for a base de vapor de mercúrio, portanto não condutiva, deve ser aplicado um gradiente de tensão de algumas centenas de volts ao mesmo tempo que as extremidades são aquecidas. Acontecendo a descarga iónica, portanto a emissão de luz U.V. e esta excitando o fósforo da parede do tubo de vidro, não há mais necessidade de alta tensão entre os extremos do tubo, sendo reduzida para menos de 100 V, no caso de lâmpadas de baixa potência e no máximo 175 V em caso de lâmpadas de alta potência.
A intensidade de corrente elétrica que passa através dos gases de baixa pressão emite grande quantidade de radiação U.V. no comprimento de onda de emissão do vapor de mercúrio. Esta é convertida em luz visível pela camada de fósforo que, dependendo da mistura aplicada, dará a tonalidade da coloração emitida.
Uma lâmpada fluorescente, para funcionar, precisa de dois acessórios extra: O Arrancador ou Starter (que não é mais do que um relé térmico bi-estável) e o balastro ou Reator (que é uma bobina para gerar a alta tensão necessária ao arranque e controlar a corrente consumida pela lâmpada).
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael
Disciplina: Química
Professor: Francieli G. Pan.
Nomes: Ana Júlia Macedo,Ariane dos Reis Santos
Série: 2° ano Turma: 202

Fazendo um indicador ácido-base

Materiais utilizados:
1 comprimido de Lacto-Purga, 100 ml de álcool etílico, uma garrafa de refrigerante ou suco, de aproximadamente 200ml, vazia e limpa.
Procedimentos:
•Triture totalmente o comprimido de Lacto-Purga.
•Coloque o álcool na garrafa plástica de refrigerante.
•Coloque agora o comprimido triturado dentro da garrafa e feche-a.
•Agite a garrafa com uma certa força e freqüência, isso para dissolver bem o comprimido, após tentar dissolver totalmente o comprimido, verá que fica um precipitado no fundo, ele nada mais é que o amido, meio carregante do princípio ativo do comprimido que é a fenolftaleína, o que no interessa, para o indicador, sendo ela, solúvel no álcool.
•Agora o seu indicador ácido-base está pronto e você pode testá-lo com soluções diferentes encontradas em casa, tais como água, detergente dissolvido em água, sabão em pó dissolvido em água, vinagre, suco de limão ou laranja entre tanto outros.
Bibliografia:
Retirado do site: http://www.quiprocura.net/experiencias/indicador.htm
Imagem: http://www.ufrrj.br/institutos/it/de/acidentes/phsca.gif
Local: Flores da Cunha RS, 23/03/2010.
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael
Disciplina: Química
Professor: Francieli G. Pan.
Nomes: Ana Júlia Macedo,Ariane dos Reis Santos
Série: 2° ano Turma: 202

Fazendo um indicador ácido-base

Materiais utilizados:
1 comprimido de Lacto-Purga, 100 ml de álcool etílico, uma garrafa de refrigerante ou suco, de aproximadamente 200ml, vazia e limpa.
Procedimentos:
•Triture totalmente o comprimido de Lacto-Purga.
•Coloque o álcool na garrafa plástica de refrigerante.
•Coloque agora o comprimido triturado dentro da garrafa e feche-a.
•Agite a garrafa com uma certa força e freqüência, isso para dissolver bem o comprimido, após tentar dissolver totalmente o comprimido, verá que fica um precipitado no fundo, ele nada mais é que o amido, meio carregante do princípio ativo do comprimido que é a fenolftaleína, o que no interessa, para o indicador, sendo ela, solúvel no álcool.
•Agora o seu indicador ácido-base está pronto e você pode testá-lo com soluções diferentes encontradas em casa, tais como água, detergente dissolvido em água, sabão em pó dissolvido em água, vinagre, suco de limão ou laranja entre tanto outros.
Bibliografia:
Retirado do site: http://www.quiprocura.net/experiencias/indicador.htm
Imagem: http://www.ufrrj.br/institutos/it/de/acidentes/phsca.gif
Local: Flores da Cunha RS, 23/03/2010.
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael
Química
Professora: Franciéli G. Pan
Letícia Mascarello Forlin
Bruna Varela Didati
Série: 1° ano Turma: 105
Os elementos mais importantes da tabela!


Oxigênio – 44,2%
O oxigênio é um importante elemento presente em nossa vida, na forma de O2, gás oxigênio, ele representa um papel fundamental para a vida da maioria dos seres vivos, inclusive a dos seres humanos.
Na forma de O3, gás ozônio, apresenta importância fundamental para a proteção da população contra os raios ultravioletas provenientes do Sol.
O oxigênio é sim de grande importância, talvez o de maior importância para todos os seres vivos, pois o respiramos.
Água – 24,7%
A água não é um elemento químico, mas sim, um composto molecular formado por dois átomos do elemento hidrogênio e um átomo do elemento oxigênio.
A água é também um composto de grande importância para todos nós, pois uma pessoa consegue sobreviver vários dias sem ingerir alimentos, mas não consegue sobreviver poucos dias sem beber água.
O nosso corpo é constituído por mais de 60% de água, ou seja, quando pisamos em uma balança e medimos o nosso “peso”, estamos medindo a massa correspondente a água (H2O) e outros compostos. Se a balança mostrar o valor de 70 kg, 42 kg serão de água (H2O) e o resto, ou seja, 28 kg serão dos outros compostos, tais como as proteínas, os carboidratos, etc.
Carbono – 13,7%
O carbono é também de grande importância, pois a maioria dos seres vivos possui em seus corpos, compostos de carbono diversos. Um ser humano, por exemplo, possui diversos compostos de carbono em seu organismo, tais, como as proteínas, os carboidratos, as moléculas de hemoglobina, etc.
O carbono é também de grande importância econômica, uma vez que, os principais combustíveis utilizados para produzir energia, possuem átomos de carbono em suas estruturas. Um exemplo é o petróleo, que é uma mistura de diversos hidrocarbonetos, que são compostos de carbono. Outro exemplo é o carvão vegetal ou mineral, que também possuem carbono. Entre outros tantos compostos de carbono com importância energética.
Nitrogênio – 7,4%
O nitrogênio é o mais importante constituinte do ar atmosférico, pelo menos, no que diz respeito à quantidade, pois ele está em uma quantidade correspondente a aproximadamente 75% do volume total da camada de gás que respiramos. A sua presença em grande quantidade favorece os seres vivos por diversas razões, uma é a diminuição da concentração de oxigênio, o que evita a combustão mais fácil de muitos materiais e a intoxicação com oxigênio em alta concentração.
Além da sua presença no ar atmosférico, o nitrogênio possui funções importantes nos organismos vivos, assim como o carbono e o oxigênio, o nitrogênio faz parte da constituição de diversos aminoácidos, que são as “partes” fundamentais de proteínas e enzimas.

http://www.quiprocura.net/resp_enquete1.htm
Flores da Cunha, 9 de abril de 2010
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael
Disciplina: Química
Professora: Franciéli G. Pan
Nomes : Maísa Gelain Marin
Christian Besutti
Série: 2˚ ano do Ensino Médio Turma:201
Bomba de Fumaça
Sabemos que a química é uma ciência em constante desenvolvimento, muitas mudanças ocorrem com o passar dos anos, as tecnologias avançam e o conhecimento das pessoas aumenta a cada dia. Por meio deste, viemos enfatizar e demonstrar a partir de um experimento químico, essas mudanças repentinas que fazem com que aumente o grau de conhecimento e curiosidade das pessoas. Ao misturarmos duas das substancias utilizadas, não fazemos idéia do resultado que será obtido na realização deste. A bomba de fumaça é um experimento realizado em casa, com o objetivo de avisar e localizar pessoas, objetos, acidentes, entre outros.
Para a realização deste experimento químico são necessárias as seguintes substâncias:
Materiais e substâncias utilizadas:
- 60g de Nitrato de potássio (encontrado em lojas de adubo e jardinagem em geral)
- 40g de Açúcar
- Uma colher de bicarbonato de sódio (NaHCO3 ), composto cristalino de cor branca, solúvel em água, utilizado como reagente de algumas substancias.
- Três colheres grandes de colorífico.
- Uma panela pequena.
Como produzi-la:
Coloque o nitrato de potássio junto com o açúcar em fogo baixo até que o açúcar comece a caramelizar, mexa por mais algum tempo e adicione uma colher de bicarbonato de sódio, e três colheres bem cheias de colorífico e mexa bastante. Em seguida coloque a massa em um tubo, coloque uma caneta para que ela dê o molde e faça com que a combustão seja melhor, tire a caneta e coloque um pavio. Por fim, enrole a bomba com fita isolante.
Flores da Cunha, 29 de Março de 2010
Bibliografias:
-http://www.youtube.com/watch?v=u3OzYwD1RnI&feature=fvw
-http://tutoriais.ctdo.com.br/tutoriais/outros-tutoriais/aprenda-a-fazer-bomba-de-fumaca.html