Turma:
105
Componentes:
Vanessa Marin e Thalia.
Materiais: latinha
de alumínio, um fio de cobre, papel toalha e um Led.
Reagentes: água e sal.
Procedimento: Pegue um latinha de alumínio, faça um furinho na
lateral, misture
cerca de 20 g de sal com 400 ml de água morna.
Dobre o papel toalha ao meio e depois ao meio novamente.
Retire o material isolante de ambas as extremidades do fio de cobre. Pegue o
papel toalha e ao redor do papel toalha enrole o fio de cobre, deixando uma
pontinha para cima e passe uma camada de papel toalha novamente. Coloque esse
bolinho de papel toalha dentro da lata de alumínio.
Com o fio de cobre ligue o polo positivo(cobre)de uma
latinha com o negativo(alumínio)da outra lata. Conecte os dois terminais finais
em um LED.
O que ocorre e uma reação química entre o alumínio da lata,
o oxigênio do ar e a água. O sal e o cobre não fazem parte dessa reação, mas ajudam.
O sal torna a água boa condutora de energia. Quando o
sal é dissolvido na água, os íons presentes são separados. O oxigênio do ar
estimula os elétrons a se movimentarem, gerando uma corrente elétrica.
Então no alumínio ocorre a oxidação (perda de elétrons)
e no cobre ocorre a redução (ganho de elétrons). O cobre serve como o condutor
de corrente elétrica que vai passando de bateria em bateria até formar uma
corrente elétrica forte pra ligar alguma coisa.
Fotos da Experiência:
1°passo
2°passo
3°passo
4°passo
5°passo
6°passo
7°passo
8°passo
Bibliografia:
http://www.manualdomundo.com.br/2013/02/bateria-de-lata-de-aluminio/
eu fiz 5 baterias, enrolei o fio de cobre no papel-higienico(nao sei se eh correcto), mas gera uma tensao de 0.98 Volts.
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