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TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

EXPERIMENTOS LOUCOS DE QUÍMICA

EXPERIMENTOS LOUCOS DE QUÍMICA

segunda-feira, 20 de julho de 2015

ATIVIDADE 6 - JULHO - 3os ANOS

6) " O nome oficial da glicerina, representada na figura a seguir, é ....X...., tratando-se de um ....Y”.
Completa-se corretamente a afirmação acima quando X e Y são substituídos, respectivamente, por:
a) 1, 2, 3- propanotriol e triálcool.
b) álcool propílico e triálcool.
c) propanotrial e trialdeído.
d) éter propílico e poliéter.
e) 1, 2, 3- tripropanol e trialdeído.

ATIVIDADE 5 - JULHO - 3os ANOS

5) Escreva as fórmulas estruturais e dê o nome oficial dos seguintes álcoois:
a)      Álcool metílico
b)      Álcool etílico
c)       Álcool propílico
d)      Álcool isopropílico
e)      Álcool sec-butílico
f)       Álcool terc-butílico

ATIVIDADE 4 - JULHO - 3os ANOS

4) Dê os nomes, segundo as regras estabelecidas pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), dos seguintes compostos:

ATIVIDADE 3 - JULHO - 3os ANOS

3) Dê a nomenclatura dos haletos orgânicos a seguir:
Exercícios sobre nomenclatura de haletos orgânicos

ATIVIDADE 2 - JULHO - 3os ANOS

2) A nomenclatura IUPAC dos compostos abaixo é:
Exercício sobre nomenclatura
Exercício sobre nomenclatura
a) iso-pentano, 2-cloropropano, álcool-sec-butílico.
b) 2-metil-butano, 2-cloro-propano, 2-butanol.
c) iso-pentano, 2-cloro-propil, metil-propil-carbinol.
d) 2-metil-butano, cloreto de isopropila, 2-butanol.
e) isopentil, 2-cloro-propano, álcool butílico.

ATIVIDADE 1 - JULHO - 3os ANOS

1) Os alquenos são obtidos em quantidades industriais principalmente pelo craqueamento (degradação a altas temperaturas) do petróleo. Esses compostos apresentam grandes utilidades como intermediários químicos: "etileno", na síntese do álcool etílico, do óxido de etileno e dos alquenos superiores; "propileno", na síntese do óxido de propileno e 1,2-dicloropropano; e os alquenos (C8─ C12) na obtenção de detergentes. Tricloroetileno e tetracloroetileno são usados em grandes quantidades como solventes para limpeza. As fórmulas estruturais dos três haletos mencionados (1,2-dicloropropano; tricloroetileno e tetracloroetileno), respectivamente, é dada por:

ATIVIDADE OBRIGATÓRIA - JULHO - 3os ANOS

Escreva as fórmulas estruturais dos haletos que possuem as seguintes nomenclaturas:
a) 2-cloropropano
b) bromoeteno
c) 1-iodo-4-metilbenzeno
d) 1,2-dicloroetano
e) clorociclopentano
f) 2-cloro-2-penteno
g) p-bromotolueno

ATIVIDADE 9 - JULHO - 2os ANOS

9) Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) misturando 33 g desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL. A concentração em g/L dessa solução é:
a)      0,15
b)      0,165
c)      66
d)      15
e)      150

ATIVIDADE 8 - JULHO - 2os ANOS

8) Complete as lacunas da frase a seguir com os valores corretos:
“Uma solução que apresenta concentração 80 g/L apresenta ... gramas de soluto, por litro da solução. Portanto, em 10 litros dessa solução devem existir ... gramas de soluto.”

ATIVIDADE 7 - JULHO - 2os ANOS

7) Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final?

ATIVIDADE 6 - JULHO - 2os ANOS

6) Adicionando-se soluto a um solvente chega-se a um ponto em que o solvente não mais consegue dissolver o soluto. Neste ponto a solução torna-se:
  1. Diluída.
  2. Concentrada.
  3. Fraca.
  4. Supersaturada.
  1. Saturada

ATIVIDADE 5 - JULHO - 2os ANOS

5) Observe a tabela de solubilidade abaixo para várias substâncias:
Classifique o tipo de solução (saturada, insaturada ou supersaturada) que obteremos se adicionarmos essas massas de soluto a 100 g de água, à temperatura de 20ºC:
  1. 50 g de NaCℓ;
  2. 33,0 g de açúcar;
  3. 5,0 g de KCℓ.
  1. Saturada, supersaturada, insaturada.
  2. Saturada, insaturada, saturada.
  3. Insaturada, saturada, supersaturada.
  4. Supersaturada, insaturada, saturada.
  1. Saturada, saturada, insaturada.

ATIVIDADE 4 - JULHO - 2os ANOS

4) Jaques A. C. Charles, químico famoso por seus experimentos com balões, foi o responsável pelo
segundo vôo tripulado. Para gerar gás hidrogênio, com o qual o balão foi cheio, ele utilizou ferro
metálico e ácido, conforme a seguinte reação:
Fe(s) + H2 SO4(aq) →FeSO4(aq) + H2(g)
Supondo-se que tenham sido utilizados 448kg de ferro metálico; o volume, em litros, de gás hidrogênio
obtido nas CNTP foi de:
Dados: O = 16 g/mol; Fe = 56 g/mol.
a) 89,6 L.
b) 179,2 L.
c) 268,8 L.
d) 89600 L.
e) 179000 L.

ATIVIDADE 3 - JULHO - 2os ANOS

3) O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita (Al2O3 ). Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com os eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação que representa o processo global é:
2 Al2 O3 + 3 C →_ 3 CO2 + 4 Al
A massa de Al3 O3 consumida na obtenção de 54g de alumínio será, aproximadamente, igual a: Dados: C = 12 u; O = 16 u; Al = 27 u.
 a) 25,5g. b) 51,0g. c) 76,5g. d) 102,0g. e) 204,0g.

ATIVIDADE 2 - JULHO - 2os ANOS

2)  Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é Ca3(PO4)2. a reação é:
Ca3(PO4)2 (s) + 3 H2 SO4 (aq) → 3 CaSO4 (s) + 2 H3 PO4 (aq)
Quantos mols de H3 PO4 podem ser produzidos pela reação de 200 kg de H2 SO4?
Dados: massas molares (em g/mol): H = 1; O = 16; S = 32; P = 31; Ca = 40.
a) 2107 mol. b) 1361 mol. c) 95,4 mol. d) 954,3 mol. e) 620 mol

ATIVIDADE 1 - JULHO - 2os ANOS

1) A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e água. A alternativa que representa o número de mols de CO2 produzido na combustão de 0,3 mol de CH4 é:
CH4+ 2 O2→ CO2 + 2 H2O
a) 1,2 mols. b) 0,6 mol. c) 0,9 mol. d) 0,3 mol. e) 1,5 mol.

ATIVIDADE OBRIGATÓRIA - JULHO - 2os ANOS

Faça o balanceamento para as equações abaixo:
A)  C2H6O  +  O2  ->  CO2  +  H2O

B)  Na2CO3  +  HCl ->  NaCl  +  H2O  +  CO2

C)  C6H12O6 ->  C2H6O  +  CO2

D)  C4H10  +  O2    ->  CO2  +  H2O

E)  FeCl3  +  Na2CO3 ->   Fe2(CO3)3  +  NaCl

F)  NH4Cl  +  Ba(OH)2 ->  BaCl2  +  NH3  +  H2O

G)  Ca(OH)2  +  H3PO4 ->  Ca3(PO4)2  +  H2O

H)  Fe2(CO3)3  +  H2SO4 ->  Fe2(SO4)3  +  H2O  +  CO2

I)  Na2O  +  (NH4)2SO4 ->  Na2SO4  +  H2O  +  NH3

J)  FeS2  +  O2 ->  Fe2O3  +  SO2

K)  NH3  +  O2 ->  NO  +  H2O

L)  KMnO4  +  H2SO4 ->   Mn2O7  +  K2SO4  +  H2O

M)  CS2  +  O2 ->    CO2  +  SO2

N)  H3PO4  +  CaO ->  Ca3(PO4)2  +  H2O

O)  Na2CO3  +  H3PO4 ->  Na3PO4  +  H2O  +  CO2

P)  KMnO4 ->  K2MnO4  +  MnO2  +  O2

Q)  Na  +  KNO3   ->  Na2O  +  K2O  +  N2

R)  Ni(CO)4 ->  Ni  +  CO


S)  CaC2  +  H2O  ->  C2H2  +  CaO

ATIVIDADE 9 - JULHO - 1os ANOS

9) Qual das equações abaixo está balanceada de forma incorreta:
a) 1 KClO4 → 1 KCl+ 2 O2
b) 2 Fe + 3 H2SO4 → 1 Fe2(SO4)3 + 6 H2
c) 1 C12H22O11 → 12 C + 11 H2O
d) 2 C2H4O + 5 O2 → 4 CO2 + 4 H2O
e) 2 NaHCO3 → 1 Na2CO+ 1 CO2 + 1 H2O

ATIVIDADE 8 - JULHO - 1os ANOS

8) Considere as equações:
I - Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O
II - SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O
III - BaO+ HNO→ Ba(NO3)2 + H2O2 + O2
A sequência correta dos coeficientes dos reagentes e produtos necessários para o balanceamento estequiométrico dessas equações é:
         I            II           III
a) 6,3,3,2 / 1,2,1,1 / 2,1,2,2,2
b) 1,6,2,3 / 2,1,1,1 / 1,1,2,1,1
c) 1,3,3,2 / 2,1,2,2 / 1, 2,1,1,1
d) 6,1,2,3 / 2,1,2,2 / 2,1,2,2,2
e) 1,6,2,3 / 1,2,1,1 / 1, 2,1,1,1

ATIVIDADE 7 - JULHO - 1os ANOS

7) Considerando-se a equação química não balanceada
Mg + HCl → MgCl2 + H2
e admitindo-se, num balanceamento, o coeficiente 6 (seis) para cada produto, o coeficiente de cada reagente será, respectivamente:
a) 3 e 6.
b) 6 e 6.
c) 6 e 12.
d) 12 e 6.
e) 12 e 12.

ATIVIDADE 6 - JULHO - 1os ANOS

6)  

ATIVIDADE 5 - JULHO - 1os ANOS

5)
Marque todas as moléculas triatômicas:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.

ATIVIDADE 4 - JULHO - 1os ANOS

4) O cálcio reage com o oxigênio produzindo o óxido de cálcio, mais conhecido como cal virgem. Foram realizados dois experimentos, cujos dados estão alistados na tabela a seguir de forma incompleta:
Descubra o valore de da Leis de Lavoisier (Lei de Conservação das Massas).

ATIVIDADE 3 - JULHO - 1os ANOS

3) O número de substâncias simples com atomicidade par entre as substâncias O3, H2O2, P4, I2, C2H4, CO2 e He é:
  1. 5
  2. 4
  3. 3
  4. 2
  1. 1

ATIVIDADE 2 - JULHO - 1os ANOS

2) Em qual das sequências abaixo estão representados um elemento, uma substância simples e uma substância composta, respectivamente:
  1. H2, Cℓ2, O2
  2. H2, Ne, H2O
  3. H2, HI, He
  4. H2O, O2, H2
  1. Cℓ, N2, HI

sexta-feira, 10 de julho de 2015

ATIVIDADE 1 - JULHO -1os ANOS

1) Dê nomes às reações (reação de síntese, decomposição, ou combustão), de acordo com os reagentes e produtos, justificando a resposta:
a)   C8H18(g) + 25/2 O2 (g) → 8 CO2(g) + 9 H2O(l)
b) C8H18(g) + 9/2 O2 (g) → 8 C (g) + 9 H2O(l)
c) 2  NaNO→ 2 NaNO2 + O2
d) N2 + 3 H2 → 2 NH3