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TURMA 101 - Maquete cisternas_Thaila_José_Ládisson_Vinicius

ATIVIDADE 6 - JULHO - 3os ANOS

6) " O nome oficial da glicerina, representada na figura a seguir, é ....X...., tratando-se de um ....Y”.

Completa-se corretamente a afirmação acima quando X e Y são substituídos, respectivamente, por:

a) 1, 2, 3- propanotriol e triálcool.

b) álcool propílico e triálcool.

c) propanotrial e trialdeído.

d) éter propílico e poliéter.

e) 1, 2, 3- tripropanol e trialdeído.

ATIVIDADE 5 - JULHO - 3os ANOS

5) Escreva as fórmulas estruturais e dê o nome oficial dos seguintes álcoois:

a)      Álcool metílico

b)      Álcool etílico

c)       Álcool propílico

d)      Álcool isopropílico

e)      Álcool sec-butílico

f)       Álcool terc-butílico

ATIVIDADE 4 - JULHO - 3os ANOS

4) Dê os nomes, segundo as regras estabelecidas pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), dos seguintes compostos:

ATIVIDADE 3 - JULHO - 3os ANOS

3) Dê a nomenclatura dos haletos orgânicos a seguir:

ATIVIDADE 2 - JULHO - 3os ANOS

2) A nomenclatura IUPAC dos compostos abaixo é:

Exercício sobre nomenclatura

a) iso-pentano, 2-cloropropano, álcool-sec-butílico.

b) 2-metil-butano, 2-cloro-propano, 2-butanol.

c) iso-pentano, 2-cloro-propil, metil-propil-carbinol.

d) 2-metil-butano, cloreto de isopropila, 2-butanol.

e) isopentil, 2-cloro-propano, álcool butílico.

ATIVIDADE 1 - JULHO - 3os ANOS

1) Os alquenos são obtidos em quantidades industriais principalmente pelo craqueamento (degradação a altas temperaturas) do petróleo. Esses compostos apresentam grandes utilidades como intermediários químicos: "etileno", na síntese do álcool etílico, do óxido de etileno e dos alquenos superiores; "propileno", na síntese do óxido de propileno e 1,2-dicloropropano; e os alquenos (C₈─ C₁₂) na obtenção de detergentes. Tricloroetileno e tetracloroetileno são usados em grandes quantidades como solventes para limpeza. As fórmulas estruturais dos três haletos mencionados (1,2-dicloropropano; tricloroetileno e tetracloroetileno), respectivamente, é dada por:

ATIVIDADE OBRIGATÓRIA - JULHO - 3os ANOS

Escreva as fórmulas estruturais dos haletos que possuem as seguintes nomenclaturas:

a) 2-cloropropano

b) bromoeteno

c) 1-iodo-4-metilbenzeno

d) 1,2-dicloroetano

e) clorociclopentano

f) 2-cloro-2-penteno

g) p-bromotolueno

ATIVIDADE 9 - JULHO - 2os ANOS

9) Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H₂SO₄) misturando 33 g desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL. A concentração em g/L dessa solução é:

a)      0,15

b)      0,165

c)      66

d)      15

e)      150

ATIVIDADE 8 - JULHO - 2os ANOS

8) Complete as lacunas da frase a seguir com os valores corretos:

“Uma solução que apresenta concentração 80 g/L apresenta ... gramas de soluto, por litro da solução. Portanto, em 10 litros dessa solução devem existir ... gramas de soluto.”

ATIVIDADE 7 - JULHO - 2os ANOS

7) Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final?

ATIVIDADE 6 - JULHO - 2os ANOS

6) Adicionando-se soluto a um solvente chega-se a um ponto em que o solvente não mais consegue dissolver o soluto. Neste ponto a solução torna-se:

1. Diluída.
2. Concentrada.
3. Fraca.
4. Supersaturada.

5. Saturada

ATIVIDADE 5 - JULHO - 2os ANOS

5) Observe a tabela de solubilidade abaixo para várias substâncias:

Classifique o tipo de solução (saturada, insaturada ou supersaturada) que obteremos se adicionarmos essas massas de soluto a 100 g de água, à temperatura de 20ºC:

1. 50 g de NaCℓ;
2. 33,0 g de açúcar;
3. 5,0 g de KCℓ.

1. Saturada, supersaturada, insaturada.
2. Saturada, insaturada, saturada.
3. Insaturada, saturada, supersaturada.
4. Supersaturada, insaturada, saturada.

5. Saturada, saturada, insaturada.

ATIVIDADE 4 - JULHO - 2os ANOS

4) Jaques A. C. Charles, químico famoso por seus experimentos com balões, foi o responsável pelo
segundo vôo tripulado. Para gerar gás hidrogênio, com o qual o balão foi cheio, ele utilizou ferro
metálico e ácido, conforme a seguinte reação:
Fe(s) + H2 SO4(aq) →FeSO4(aq) + H2(g)
Supondo-se que tenham sido utilizados 448kg de ferro metálico; o volume, em litros, de gás hidrogênio
obtido nas CNTP foi de:
Dados: O = 16 g/mol; Fe = 56 g/mol.
a) 89,6 L.
b) 179,2 L.
c) 268,8 L.
d) 89600 L.
e) 179000 L.

ATIVIDADE 3 - JULHO - 2os ANOS

3) O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita (Al2O3 ). Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com os eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação que representa o processo global é:
2 Al2 O3 + 3 C →_ 3 CO2 + 4 Al
A massa de Al3 O3 consumida na obtenção de 54g de alumínio será, aproximadamente, igual a: Dados: C = 12 u; O = 16 u; Al = 27 u.
 a) 25,5g. b) 51,0g. c) 76,5g. d) 102,0g. e) 204,0g.

ATIVIDADE 2 - JULHO - 2os ANOS

2)  Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é Ca3(PO4)2. a reação é:
Ca3(PO4)2 (s) + 3 H2 SO4 (aq) → 3 CaSO4 (s) + 2 H3 PO4 (aq)
Quantos mols de H3 PO4 podem ser produzidos pela reação de 200 kg de H2 SO4?
Dados: massas molares (em g/mol): H = 1; O = 16; S = 32; P = 31; Ca = 40.
a) 2107 mol. b) 1361 mol. c) 95,4 mol. d) 954,3 mol. e) 620 mol

ATIVIDADE 1 - JULHO - 2os ANOS

1) A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e água. A alternativa que representa o número de mols de CO2 produzido na combustão de 0,3 mol de CH4 é:
CH4+ 2 O2→ CO2 + 2 H2O
a) 1,2 mols. b) 0,6 mol. c) 0,9 mol. d) 0,3 mol. e) 1,5 mol.

ATIVIDADE OBRIGATÓRIA - JULHO - 2os ANOS

Faça o balanceamento para as equações abaixo:

A)  C₂H₆O  +  O₂  ->  CO₂  +  H₂O

B)  Na₂CO₃  +  HCl ->  NaCl  +  H₂O  +  CO₂

C)  C₆H₁₂O₆ ->  C₂H₆O  +  CO₂

D)  C₄H₁₀  +  O₂    ->  CO₂  +  H₂O

E)  FeCl₃  +  Na₂CO₃ ->   Fe₂(CO₃)₃  +  NaCl

F)  NH₄Cl  +  Ba(OH)₂ ->  BaCl₂  +  NH₃  +  H₂O

G)  Ca(OH)₂  +  H₃PO₄ ->  Ca₃(PO₄)₂  +  H₂O

H)  Fe₂(CO₃)₃  +  H₂SO₄ ->  Fe₂(SO₄)₃  +  H₂O  +  CO₂

I)  Na₂O  +  (NH₄)₂SO₄ ->  Na₂SO₄  +  H₂O  +  NH₃

J)  FeS₂  +  O₂ ->  Fe₂O₃  +  SO₂

K)  NH₃  +  O₂ ->  NO  +  H₂O

L)  KMnO₄  +  H₂SO₄ ->   Mn₂O₇  +  K₂SO₄  +  H₂O

M)  CS₂  +  O₂ ->    CO₂  +  SO₂

N)  H₃PO₄  +  CaO ->  Ca₃(PO₄)₂  +  H₂O

O)  Na₂CO₃  +  H₃PO₄ ->  Na₃PO₄  +  H₂O  +  CO₂

P)  KMnO₄ ->  K₂MnO₄  +  MnO₂  +  O₂

Q)  Na  +  KNO₃   ->  Na₂O  +  K₂O  +  N₂

R)  Ni(CO)₄ ->  Ni  +  CO

S)  CaC₂  +  H₂O  ->  C₂H₂  +  CaO

ATIVIDADE 9 - JULHO - 1os ANOS

9) Qual das equações abaixo está balanceada de forma incorreta:

a) 1 KClO₄ → 1 KCl+ 2 O₂

b) 2 Fe + 3 H₂SO₄ → 1 Fe₂(SO₄)₃ + 6 H₂

c) 1 C₁₂H₂₂O₁₁ → 12 C + 11 H₂O

d) 2 C₂H₄O + 5 O₂ → 4 CO₂ + 4 H₂O

e) 2 NaHCO₃ → 1 Na₂CO₃ + 1 CO₂ + 1 H₂O

ATIVIDADE 8 - JULHO - 1os ANOS

8) Considere as equações:

I - Al₂O₃ + HCl → AlCl₃ + H₂O

II - SO₂ + NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

III - BaO₄ + HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + H₂O₂ + O₂

A sequência correta dos coeficientes dos reagentes e produtos necessários para o balanceamento estequiométrico dessas equações é:

         I            II           III

a) 6,3,3,2 / 1,2,1,1 / 2,1,2,2,2

b) 1,6,2,3 / 2,1,1,1 / 1,1,2,1,1

c) 1,3,3,2 / 2,1,2,2 / 1, 2,1,1,1

d) 6,1,2,3 / 2,1,2,2 / 2,1,2,2,2

e) 1,6,2,3 / 1,2,1,1 / 1, 2,1,1,1

ATIVIDADE 7 - JULHO - 1os ANOS

7) Considerando-se a equação química não balanceada

Mg + HCl → MgCl₂ + H₂

e admitindo-se, num balanceamento, o coeficiente 6 (seis) para cada produto, o coeficiente de cada reagente será, respectivamente:

a) 3 e 6.

b) 6 e 6.

c) 6 e 12.

d) 12 e 6.

e) 12 e 12.

ATIVIDADE 6 - JULHO - 1os ANOS

6)  

ATIVIDADE 5 - JULHO - 1os ANOS

5)

Marque todas as moléculas triatômicas:

1.

H2O

2.

CO2

3.

NH3

4.

NO2

5.

NOH

6.

H2O2

7.

C2H6O

8.

C6H12O6

ATIVIDADE 4 - JULHO - 1os ANOS

4) O cálcio reage com o oxigênio produzindo o óxido de cálcio, mais conhecido como cal virgem. Foram realizados dois experimentos, cujos dados estão alistados na tabela a seguir de forma incompleta:

Descubra o valore de x da Leis de Lavoisier (Lei de Conservação das Massas).

ATIVIDADE 3 - JULHO - 1os ANOS

3) O número de substâncias simples com atomicidade par entre as substâncias O₃, H₂O₂, P₄, I₂, C₂H₄, CO₂ e He é:

1. 5
2. 4
3. 3
4. 2

5. 1

ATIVIDADE 2 - JULHO - 1os ANOS

2) Em qual das sequências abaixo estão representados um elemento, uma substância simples e uma substância composta, respectivamente:

1. H₂, Cℓ₂, O₂
2. H₂, Ne, H₂O
3. H₂, HI, He
4. H₂O, O₂, H₂

5. Cℓ, N₂, HI

ATIVIDADE 1 - JULHO -1os ANOS

1) Dê nomes às reações (reação de síntese, decomposição, ou combustão), de acordo com os reagentes e produtos, justificando a resposta:

a)   C₈H_18(g) + 25/2 O_{2 (g)} → 8 CO_2(g) + 9 H₂O_(l)

b) C₈H_18(g) + 9/2 O_{2 (g)} → 8 C _(g) + 9 H₂O_(l)

c) 2  NaNO₃ → 2 NaNO₂ + O₂

d) N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃

ATIVIDADE 6 - JUNHO - 3os ANOS

6) (UFRS) O alcatrão de hulha é uma fonte de:

a) hidrocarbonetos alifáticos.

b) gases combustíveis.

c) óleos comestíveis.

d) compostos aromáticos.

e) hidrocarbonetos alicíclicos.

ATIVIDADE 5 - JUNHO - 3os ANOS

5) (PUC-RIO 2010)

A gasolina é um produto obtido a partir do refinamento do petróleo. Octano e isooctano (2,2,4-trimetilpentano) são dois importantes constituintes da gasolina. Assinale a opção que apresenta a afirmativa INCORRETA.

A)	Octano e isooctano são hidrocarbonetos
B)	Octano e isooctano apresentam oito átomos de carbono na estrutura das suas moléculas.
C)	Octano e isooctano são isômeros de cadeia.
D)	Octano e isooctano seriam os comburentes na queima da gasolina.
E)	A molécula de isooctano não tem carbono quiral.

ATIVIDADE 4 - JUNHO - 3os ANOS

4) Na destilação do petróleo, ao ser aumentada gradativamente a temperatura, são obtidos, sucessivamente:

a) óleo diesel, gasolina, águas amoniacais;
b) gasolina, querosene, óleo diesel;
c) óleos lubrificantes, gasolina, querosene;
d) alcatrão, querosene, águas amoniacais;
e) óleo diesel, gasolina, querosene.

ATIVIDADE 6 - JUNHO - 2os ANOS

6) O inseticida DDT (massa molar = 354,5 g/mol) é fabricado a partir de clorobenzeno (massa molar = 112,5 g/mol) e cloral, de acordo com equação:

C6H5Cl   +   C2HCl3O   –>   C14H9Cl5    +   H2O
clorobenzeno      cloral                  DDT

Partindo-se de uma tonelada (1 t) de clorobenzeno, a massa de DDT produzida é igual a quanto?

ATIVIDADE 5 - JUNHO - 2os ANOS

5) Qual é a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer 17,5 mol de água, H₂O_(v), na queima completa do acetileno, C₂H_2(g)?

ATIVIDADE 4 - JUNHO - 2os ANOS

4) (Mackenzie-SP)

CH_4(g) +  O_2(g) → CO_2(g) +  H₂O_(g)

O volume de CO₂ produzido na combustão de 960,0 g de metano, é quanto?

ATIVIDADE 6 - JUNHO - 1os ANOS

6) Faça a associação correta entre as colunas, relacionando a(s) técnica(s) que deve(m) ser empregada(s) para separar os componentes de cada mistura a fim de obter todos os componentes:

Coluna I:

(1) Óleo + água

(2) Álcool + éter

(3) Sal + água

(4) Limalhas de ferro + areia

(5) Areia + cascalho

(6) Ar atmosférico

(7) Sal de cozinha + iodeto de chumbo (insolúvel em água) + água

(8) Óleo + água + sal

(9) Tinta preta

Coluna II:

a) Evaporação

b) Filtração

c) Destilação simples

d) Decantação

e) Destilação fracionada

f) Levigação

g) Decantação e destilação

h) Liquefação

i) Separação magnética

j) Análise cromatográfica ou cromatografia

k) Peneiração ou tamisação

l) Adsorção

ATIVIDADE 5 - JUNHO - 1os ANOS

5) (Cefet-PR) Para um químico, ao desenvolver uma análise, é importante verificar se o sistema com o qual está trabalhando é uma substância pura ou uma mistura. Dependendo do tipo de mistura, podemos separar seus componentes por diferentes processos. Assinale a alternativa que apresenta o método correto de separação de uma mistura.

a) Uma mistura homogênea pode ser separada através de decantação.

b) A mistura álcool e água pode ser separada por filtração simples.

c) A mistura heterogênea entre gases pode ser separada por decantação.

d) Podemos afirmar que, ao separarmos as fases sólidas e líquida de uma mistura heterogênea, elas serão formadas por substâncias puras.

e) O método mais empregado para a separação de misturas homogêneas sólido-líquido é a destilação.

ATIVIDADE 4 - JUNHO - 1os ANOS

4) (Fuvest-SP) Para a separação das misturas: gasolina-água e nitrogênio-oxigênio, os processos mais adequados são respectivamente:

a) decantação e liquefação.

b) sedimentação e destilação.

c) filtração e sublimação.

d) destilação e condensação.

e) flotação e decantação.

ATIVIDADE OBRIGATÓRIA - JUNHO - 2os ANOS

(PUC-MG) Fosgênio, COCl₂, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é:

COCl₂ + H₂O → CO₂ +  HCl

Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é igual a quanto?

ATIVIDADE 3 - JUNHO - 3os ANOS

3) Indique a afirmação incorreta referente a substância química acetileno:

a) é um gás utilizado nos maçaricos de solda

b) sua fórmula molecular é C₂H₄

c) seu nome oficial é etino

d) na combustão total do acetileno, formam-se CO₂ e H₂O

e) entre os átomos de carbono do acetileno há uma tripla ligação.

ATIVIDADE 2 - JUNHO - 3os ANOS

2) A substância de fórmula C₈H₁₆ representa um:

a) alcano de cadeia aberta

b) alceno de cadeia aberta

c) alcino de cadeia aberta

d) composto aromático

e) alcino de cadeia fechada

ATIVIDADE 1 - JUNHO - 3os ANOS

1) As chamadas “colas de sapateiro” podem causar problemas de saúde não só aos profissionais dessa área, mas, principalmente, às pessoas que as usam como drogas. A cola de sapateiro é rica em compostos aromáticos, entre eles temos o hidrocarboneto aromático tolueno (metilbenzeno); aliás, todos os hidrocarbonetos aromáticos são tóxicos.

Dos compostos abaixo, qual corresponde ao tolueno?

ATIVIDADE 3 - JUNHO - 2os ANOS

3) Uma mistura gasosa com 0,3 mol de oxigênio, 0,4 mol de nitrogênio e 0,3 mol de argônio exerce uma pressão de 1,12 atmosferas quando encerrada em um recipiente a 273 K. Admitindo-se um comportamento ideal, qual é o volume aproximado, em litros, do recipiente?

(Dados: R = 0,082 atm . L . mol^-1 . K^-1, N = 14; O = 16; Ar = 40).

ATIVIDADE 2 - JUNHO - 2os ANOS

2) Em uma mistura gasosa de N₂, CO₂ e H₂S, as pressões parciais são, respectivamente, 0,60 atm, 0,90 atm e 1,50 atm. Indique as porcentagens em volume de cada gás na mistura.

a) 30% de N₂, 20% de CO₂ e 50% de H₂S.

b) 50% de N₂, 15% de CO₂ e 45% de H₂S.

c) 20% de N₂, 30% de CO₂ e 50% de H₂S.

d) 80% de N₂, 10% de CO₂ e 10% de H₂S.

e) 25% de N₂, 25% de CO₂ e 50% de H₂S.

ATIVIDADE 1 - JUNHO - 2os ANOS

1) (Vunesp-SP-mod.) Uma mistura gasosa formada por 14,0 g de N_2(g) e 8,0 g de O_2(g) ocupa um balão com capacidade igual a 30 L, na temperatura de 27ºC. Dadas as massas molares (g/mol) (N₂= 28 e O₂= 32) e o valor da constante R = 0,082 atm . L . mol^-1 . K^-1, determine a pressão em atm de cada gás e a pressão total no balão: