Débora Scortegagna
Renata Bergozza
Turma: 104
Veremos como os sabões e detergentes são sintetizados, como removem a sujeira, principalmente a gordura,e o conceito de detergente biodegradáveis.
Sabão:reação química que o processo moderno de fabricação de sabão:a hidrolise de glicerídeos.A reação da origem aos sais de ácidos carboxílicos e ao glicerol.Sabão comum que utilizamos atualmente e simplesmente uma mistura de sais de sódio ou potássio de ácidos graxos de cadeia longa.E uma mistura porque a gordura a partir da qual e preparado e constituído de uma mistura de ácidos graxos, mas que é tão eficiente para lavagem quanto um sal puro.As características do sabão podem variar de acordo com a composição.Uma molécula se sabão tem uma extremidade polar e uma parte não polar, constituída por uma longa cadeia alquílica , normalmente 12 a 18 carbonos.Como o sabão renove a gordura sendo feito dela?o problema na lavagem pelo sabão esta na gordura e óleo que constituí ou que existe na sujeira.Apenas a água não e capas de dissolver as gorduras, por serem hidrofóbicas;as gotas de óleo em contato com água tendem a coalescer, formando uma camada aquosa e outra oleosa.Desse modo sabões atuam no processo de limpeza, como surfactante composto em ação ativa em superfícies ou interfases de substancias.
Detergente:os detergentes sintéticos diferem significativamente uns dos outros quanto a estrutura química, as moléculas de todos tem uma característica em comum, também apresentada pelas de sabão comum:são anfipáticas, com uma parte apolar muito grande, de natureza de hidrocarboneto solúvel em óleo e uma extremidade polar solúvel em água.Diferentemente dos sabões os detergentes podem ser não-ionicos.Pelo tratamento dos alcoóis com acido de etileno.Os sais de sódio dos ácidos alquilbenzeno-sulfonico são os detergentes mais utilizados.A conclusão da síntese do detergente da-se pela neutralização do acido benzenosulfonico, formando o sal hidrossolúvel. Detergentes atuam essencialmente na mesma maneira que o sabão. A sua utilização oferece, entretanto certas vantagens, os sulfatos e sulfonatos mantêm eficazes em água dura devido ao fato de os correspondentes sais de cálcio e magnésio serem solúveis. Serem sais de ácidos fortes,produzem soluções neutras, ao contrario dos sabões, por serem sais de ácidos fracos originam soluções levemente alcalinas.
Benzenosulfonico:um acido liquido incolor com cheiro característico voltatil usado como solvente.
Hidrolise: reação da água sobre uma composta fixação de íons de hidrogênio ou íons hidroxila.
Ácidos:substancia que em solução aquosa e capaz de libertar íons hidrogênio
Óleos:glicerídeos formados por acidos graxos saturados de pequenas cadeias carbônicas
Carboxílicos:são ácidos orgânicos caracterizados pela presença do grupo carboxila
Sódio:elemento químico encontrado na tabela atômica com o símbolo Na e é um mineral presente em diversos alimentos mas e constituinte principal do sal de cozinha
Potássio elemento químico encontrado na tabela atônica com o símbolo K é muito relativo especialmente com a água e se parece quimicamente com o sódio
Gordura:classe de esteres dos ácidos esteáricos
Alcalinas:base forte em solução aquosa
Alquibenzeno: e um sulfônico
Carbono:um elemento químico encontrado na tabela atômica com o símbolo C com massa atômica com temperatura ambiente.
Hidrocarboneto:e um composto químico constituído essencialmente por átomos e hidrogênio.
Bibliografia
Livro:química volume único USBERCO E SALVADOR,
Dicionário AURELIO
Química na abordagem do cotidiano FRANCISCO MIRAGAIA PERUZZO
Site:WWW.alkimia.tripod.com.br
TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
EXPERIMENTOS LOUCOS DE QUÍMICA
sexta-feira, 30 de agosto de 2013
quarta-feira, 28 de agosto de 2013
JOHN DALTON
Nome: Douglas D, Jean Tiago
Turma: 104
INTRODUÇÃO
Este trabalho fala sobre um pouco da vida de John Dalton que foi muito importante para a ciência como a descoberta do átomo a doença do daltonismo.
JOHN DALTON
Nasceu em Eaglesfield, Cumberland, a 6 de setembro de 1766, e faleceu em Manchester, a 27 de julho de 1844 aos 78 anos.
John Dalton se tornou famoso porque descobriu fatos sobre a matéria e formulou leis que hoje, mais de cem anos após a sua morte, continuam sendo os princípios fundamentais para os que estudam Química, a descoberta do átomo.
Seu pai era um pobre tecelão de uma aldeia do condado inglês de Cumberland, incapaz de melhorar a própria sorte. A mãe possuía um temperamento mais lutador, mas, sozinha, não podia tirar a família da miséria contra a qual tinham que lutar para sobreviver... Pertenciam à seita dos quacres e John foi mandado para a escola deles, onde logo mostrou pendores matemáticos. A partir da idade em que já podia dar aulas, até a morte, sustentou-se principalmente com o ensino da Matemática. Um senhor quacre, que notou a vivacidade de John para esta matéria, levou-o para servir como empregado em sua casa e deu-lhe aulas de Matemática. Quando o rapaz completou dezoito anos, tentou fundar uma escola por sua própria conta. Instalou-a primeiro num celeiro e, depois, numa sala de assembléia dos quacres. Nessa escola, ele tinha crianças de todas as idades, desde aquelas que precisavam tomar nos joelhos até os que queriam brigar com o mestre quando eram castigados. No fim da semana, recolhia as moedinhas que os pais dos alunos lhe enviavam para pagar a educação de seus meninos. Isto lhe rendia cerca de um dólar por semana... Após duas semanas neste trabalho exaustivo, teve que se empregar como trabalhador agrícola para poder manter-se vivo.
Pode-se dizer também que toda a vida de John Dalton foi tão triste quanto suas vestes de quacre. Viveu em Manchester, uma monótona cidade industrial. Ocupava quartos pobres, sem mobília; para a sua própria personalidade era triste, pois não sobressaía nos contatos sociais, pelas expressões banais e modos canhestros.
Sua única distração era jogar boliche uma vez por semana. m 1833, seus amigos fizeram uma subscrição de duzentas linhas para mandar fazer sua estátua, que no ano seguinte foi colocada em frente do Real Instituto de Manchester, dez anos antes de sua morte.
A história de sua vida cheia de coragem e persistência diante de tantos obstáculos, principalmente a pobreza e a pouca instrução, constitui em si mesma um exemplo e um grande estímulo.
Nada mais importante relembrar que nos forneceu descobertas tão importantes para nós, Dalton teve uma vida sofrida e é um exemplo para todos nós, quando morreu nos deixou descobertas que até hoje são usadas para o bem.
BIBLIOGRAFIA
www.wikipédia.com.br
www.google.com.br
www.yahoo.com.br
www.kade.com.br
Turma: 104
INTRODUÇÃO
Este trabalho fala sobre um pouco da vida de John Dalton que foi muito importante para a ciência como a descoberta do átomo a doença do daltonismo.
JOHN DALTON
Nasceu em Eaglesfield, Cumberland, a 6 de setembro de 1766, e faleceu em Manchester, a 27 de julho de 1844 aos 78 anos.
John Dalton se tornou famoso porque descobriu fatos sobre a matéria e formulou leis que hoje, mais de cem anos após a sua morte, continuam sendo os princípios fundamentais para os que estudam Química, a descoberta do átomo.
Seu pai era um pobre tecelão de uma aldeia do condado inglês de Cumberland, incapaz de melhorar a própria sorte. A mãe possuía um temperamento mais lutador, mas, sozinha, não podia tirar a família da miséria contra a qual tinham que lutar para sobreviver... Pertenciam à seita dos quacres e John foi mandado para a escola deles, onde logo mostrou pendores matemáticos. A partir da idade em que já podia dar aulas, até a morte, sustentou-se principalmente com o ensino da Matemática. Um senhor quacre, que notou a vivacidade de John para esta matéria, levou-o para servir como empregado em sua casa e deu-lhe aulas de Matemática. Quando o rapaz completou dezoito anos, tentou fundar uma escola por sua própria conta. Instalou-a primeiro num celeiro e, depois, numa sala de assembléia dos quacres. Nessa escola, ele tinha crianças de todas as idades, desde aquelas que precisavam tomar nos joelhos até os que queriam brigar com o mestre quando eram castigados. No fim da semana, recolhia as moedinhas que os pais dos alunos lhe enviavam para pagar a educação de seus meninos. Isto lhe rendia cerca de um dólar por semana... Após duas semanas neste trabalho exaustivo, teve que se empregar como trabalhador agrícola para poder manter-se vivo.
Pode-se dizer também que toda a vida de John Dalton foi tão triste quanto suas vestes de quacre. Viveu em Manchester, uma monótona cidade industrial. Ocupava quartos pobres, sem mobília; para a sua própria personalidade era triste, pois não sobressaía nos contatos sociais, pelas expressões banais e modos canhestros.
Sua única distração era jogar boliche uma vez por semana. m 1833, seus amigos fizeram uma subscrição de duzentas linhas para mandar fazer sua estátua, que no ano seguinte foi colocada em frente do Real Instituto de Manchester, dez anos antes de sua morte.
A história de sua vida cheia de coragem e persistência diante de tantos obstáculos, principalmente a pobreza e a pouca instrução, constitui em si mesma um exemplo e um grande estímulo.
Nada mais importante relembrar que nos forneceu descobertas tão importantes para nós, Dalton teve uma vida sofrida e é um exemplo para todos nós, quando morreu nos deixou descobertas que até hoje são usadas para o bem.
BIBLIOGRAFIA
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www.google.com.br
www.yahoo.com.br
www.kade.com.br
segunda-feira, 26 de agosto de 2013
Porque as Formigas Não Morrem Cozidas no Microondas?
Jéssica Bassanesi
Rochele Bassanesi
Turma: 104
As formigas denotam grande diversidade de hábitos alimentares, com as partes bucais adaptadas para morder e ingerir alimentos líquidos. Muitas espécies são carnívoras, outras apreciam substâncias açucaradas e algumas vivem dos fungos que cultivam. Entre os vários grupos, as fases de caça, pastoreio e agricultura parecem desdobradas em sucessão, tal como se crê que aconteceu com o homem.
Inseto da ordem dos himenópteros, a formiga integra a vasta família dos formicídeos. Tem a cabeça livre, com pescoço fino e antenas que se dobram ao meio, e o tronco ligado ao abdome por estreita cintura. É complexa sua organização social, em sociedades constituídas principalmente de operárias, fêmeas estéreis que não participam da reprodução. Há num formigueiro várias castas de operárias, uma das quais inclui formigas mais agressivas, dotadas de mandíbulas cortantes, que atuam como soldados para defender o formigueiro contra eventuais inimigos. As fêmeas férteis, ou rainhas, são as únicas que põem ovos. Os machos adultos são alados e vivem poucas horas, apenas o suficiente para fecundar as fêmeas. Uma curiosidade sobre a rainha é que ela é muito gorda incapaz de se movimentar passa toda a sua vida desovando, e com isso as operárias a nutrem.
As espécies consideradas mais primitivas são carnívoras, ou seja, vivem da caça a outros insetos. A prática é observada pelas formigas de correição ou legionárias (do gênero Eciton e outros, da subfamília dos dorilíneos), que mudam freqüentemente de sede e se abstêm de construir ninhos fixos. Em seus deslocamentos noturnos, que são feitos em massa, por predação ou com intenção migratória, tais formigas se lançam contra insetos, aranhas e até pequenos vertebrados que encontrem pelo caminho.
As formigas não morrem cozidas no microondas por causa do seu tamanho. As microondas são formadas por uma vibração de campos eletromagnéticos, que aquecem os alimentos. Isso ocorre, pois os alimentos vibram as moléculas de água que estão dentro do próprio alimento. Mas não podemos esquecer que as formigas também possuem água na parte interna de seu corpo e também elas são afetadas pelas microondas. Mas como as formigas não param,(elas sobem nas paredes do forno), onde não há emissão das ondas e como o inseto é muito pequeno ele não é atingido.
Mas, as formigas que ficarem sobre o alimento se desidratarão e vao acabar morrendo. Como são muito pequenas e desidratadas, elas diminuirão de tamanho e possivelmente nem serão notadas, mas mesmo assim, sobre o alimento há algumas formigas que conseguem sobreviver. Isso ocorre porque as microondas não são distribuídas igualmente por todo o forno e deixam de atingir algumas partes como, por exemplo, as paredes e outros pontos pequenos.
Bibliografia: Livro: Enciclopédia Barsa - 2006
Livro: Enciclopédia Juvenil – Editora Rideel Ltda.
Site: socuriosidades.blogspot.com
Rochele Bassanesi
Turma: 104
As formigas denotam grande diversidade de hábitos alimentares, com as partes bucais adaptadas para morder e ingerir alimentos líquidos. Muitas espécies são carnívoras, outras apreciam substâncias açucaradas e algumas vivem dos fungos que cultivam. Entre os vários grupos, as fases de caça, pastoreio e agricultura parecem desdobradas em sucessão, tal como se crê que aconteceu com o homem.
Inseto da ordem dos himenópteros, a formiga integra a vasta família dos formicídeos. Tem a cabeça livre, com pescoço fino e antenas que se dobram ao meio, e o tronco ligado ao abdome por estreita cintura. É complexa sua organização social, em sociedades constituídas principalmente de operárias, fêmeas estéreis que não participam da reprodução. Há num formigueiro várias castas de operárias, uma das quais inclui formigas mais agressivas, dotadas de mandíbulas cortantes, que atuam como soldados para defender o formigueiro contra eventuais inimigos. As fêmeas férteis, ou rainhas, são as únicas que põem ovos. Os machos adultos são alados e vivem poucas horas, apenas o suficiente para fecundar as fêmeas. Uma curiosidade sobre a rainha é que ela é muito gorda incapaz de se movimentar passa toda a sua vida desovando, e com isso as operárias a nutrem.
As espécies consideradas mais primitivas são carnívoras, ou seja, vivem da caça a outros insetos. A prática é observada pelas formigas de correição ou legionárias (do gênero Eciton e outros, da subfamília dos dorilíneos), que mudam freqüentemente de sede e se abstêm de construir ninhos fixos. Em seus deslocamentos noturnos, que são feitos em massa, por predação ou com intenção migratória, tais formigas se lançam contra insetos, aranhas e até pequenos vertebrados que encontrem pelo caminho.
As formigas não morrem cozidas no microondas por causa do seu tamanho. As microondas são formadas por uma vibração de campos eletromagnéticos, que aquecem os alimentos. Isso ocorre, pois os alimentos vibram as moléculas de água que estão dentro do próprio alimento. Mas não podemos esquecer que as formigas também possuem água na parte interna de seu corpo e também elas são afetadas pelas microondas. Mas como as formigas não param,(elas sobem nas paredes do forno), onde não há emissão das ondas e como o inseto é muito pequeno ele não é atingido.
Mas, as formigas que ficarem sobre o alimento se desidratarão e vao acabar morrendo. Como são muito pequenas e desidratadas, elas diminuirão de tamanho e possivelmente nem serão notadas, mas mesmo assim, sobre o alimento há algumas formigas que conseguem sobreviver. Isso ocorre porque as microondas não são distribuídas igualmente por todo o forno e deixam de atingir algumas partes como, por exemplo, as paredes e outros pontos pequenos.
Bibliografia: Livro: Enciclopédia Barsa - 2006
Livro: Enciclopédia Juvenil – Editora Rideel Ltda.
Site: socuriosidades.blogspot.com
sexta-feira, 23 de agosto de 2013
Por que as pipocas estouram?
Luana Bandiera
Maristela Sobierai
Turma: 104
A "explosão" de um grão de pipoca quando aquecido é o resultado da combinação de 3 características:
1. O interior do grão (endosperma) contém, além do amido, cerca de 14% de água.
2. O endosperma é um excelente condutor de calor.
3. O exterior do grão (pericarpo) apresenta grande resistência mecânica e raramente possuem falhas (rachaduras).
Quando aquecido intensamente, a água no endosperma sofre vaporização, (do liquido para o vapor) criando uma grande pressão dentro do grão. O pericarpo atua como uma panela de pressão, evitando a saída do vapor de água até que uma certa pressão limite seja atingida. Neste ponto, ocorrem duas coisas: o grão explode e o amido do endosperma incha abruptamente, criando aquela textura macia.
Porque as pipocas estouram? Com uma explicação não tão complexa mais fácil de ser compreendida.
O milho é muito duro e retém pequenas bolhas de ar em seu interior. Quando o milho esquenta, o ar retido tenta expandir-se, aumentando mais de 20 vezes o seu volume. As moléculas do ar movimentam-se com rapidez e pressionam cada vez mais fortemente as paredes resistentes das pequenas bolhas, até que elas se rompem e os grãos de milho explodem em pipocas.
Significados:
Endosperma: Tecido que evolve o embrião em diversos vegetais
Pericarpo: Membrana serosa que envolve o coração.
Bibliografia: Livro: Peruzzo, Francisco Miragaia, 1947-Química abordagem do cotidiano.
Fonte: Revista QMC Web www.qmcweb.org
http://my.opera.com/mariaroma/blog/show.dml/1624640
Maristela Sobierai
Turma: 104
A "explosão" de um grão de pipoca quando aquecido é o resultado da combinação de 3 características:
1. O interior do grão (endosperma) contém, além do amido, cerca de 14% de água.
2. O endosperma é um excelente condutor de calor.
3. O exterior do grão (pericarpo) apresenta grande resistência mecânica e raramente possuem falhas (rachaduras).
Quando aquecido intensamente, a água no endosperma sofre vaporização, (do liquido para o vapor) criando uma grande pressão dentro do grão. O pericarpo atua como uma panela de pressão, evitando a saída do vapor de água até que uma certa pressão limite seja atingida. Neste ponto, ocorrem duas coisas: o grão explode e o amido do endosperma incha abruptamente, criando aquela textura macia.
Porque as pipocas estouram? Com uma explicação não tão complexa mais fácil de ser compreendida.
O milho é muito duro e retém pequenas bolhas de ar em seu interior. Quando o milho esquenta, o ar retido tenta expandir-se, aumentando mais de 20 vezes o seu volume. As moléculas do ar movimentam-se com rapidez e pressionam cada vez mais fortemente as paredes resistentes das pequenas bolhas, até que elas se rompem e os grãos de milho explodem em pipocas.
Significados:
Endosperma: Tecido que evolve o embrião em diversos vegetais
Pericarpo: Membrana serosa que envolve o coração.
Bibliografia: Livro: Peruzzo, Francisco Miragaia, 1947-Química abordagem do cotidiano.
Fonte: Revista QMC Web www.qmcweb.org
http://my.opera.com/mariaroma/blog/show.dml/1624640
quarta-feira, 21 de agosto de 2013
Coca-Cola desentope pias?
Antonio Luis Bernardi
Maiara Perini
Turma: 104
É bastante comum ouvirmos pessoas falando que usaram Coca-Cola para desentupir os ralos de pias, porém existem contradições a respeito disso.
Refrigerantes são uma mistura de água carbonatada¹ e também de substâncias químicas para dar cor e sabor, o que provoca às pessoas que o ingerem uma agradável sensação de prazer. A maioria dos refrigerantes tem em sua composição substâncias sintéticas.
Voltando e respondendo ao assunto inicial, Coca-cola não desentope pia, contrariando a idéia de boa parte da população. Essa bebida é um extrato vegetal de composição variável que tem na sua composição ácido fosfórico² como conservante. O que acontece é que esse mesmo ácido é usado também na fabricação de materiais de limpeza e por isso ocorre esta idéia de que a bebida desentope ralos de pias.
Nas reações químicas ocorridas nas células, várias usam o fosfato³. Ele é usado pela célula para o fornecimento de energia celular, porém, quando o fosfato é excessivo, ele pode reagir com o cálcio, que faz parte da composição dos dentes e dos ossos e causar problemas em ambos.
Mas mesmo assim, muitos livros, sites de pesquisa e diversos outros meios de informação afirmam que ela desentope sim as pias.
Algumas explicações importantes:
1- Água carbonatada é a água acrescida de uma certa quantidade de dióxido de carbono (CO2), também conhecida como soda.
2- Ácido fosfórico é um sólido incolor, que apresenta ponto de fusão igual a 42°C. no comercio encontra-se geralmente na forma de um liquido vistoso. É usado na industria de vidro, na tinturaria, na industria alimentícia e na fabricação de fosfatos e superfosfatos usados como adubo.
3- Fosfato é um componente do ácido fosfórico, consistindo de um átomo de fósforo e quatro de oxigênio. Possui carga formal, ou seja, tem carga elétrica de um átomo, considerando-se que há uma ligação covalente.
Bibliografia:
Livro QUIMICA GERAL, Usberco e Salvador, Editora Saraiva, ano 2001.
www.wikipédia.com.br
http://quimicanocontexto.com
http://guiadicas.blogbrasil.com.br
http://images.google.com.br
Maiara Perini
Turma: 104
É bastante comum ouvirmos pessoas falando que usaram Coca-Cola para desentupir os ralos de pias, porém existem contradições a respeito disso.
Refrigerantes são uma mistura de água carbonatada¹ e também de substâncias químicas para dar cor e sabor, o que provoca às pessoas que o ingerem uma agradável sensação de prazer. A maioria dos refrigerantes tem em sua composição substâncias sintéticas.
Voltando e respondendo ao assunto inicial, Coca-cola não desentope pia, contrariando a idéia de boa parte da população. Essa bebida é um extrato vegetal de composição variável que tem na sua composição ácido fosfórico² como conservante. O que acontece é que esse mesmo ácido é usado também na fabricação de materiais de limpeza e por isso ocorre esta idéia de que a bebida desentope ralos de pias.
Nas reações químicas ocorridas nas células, várias usam o fosfato³. Ele é usado pela célula para o fornecimento de energia celular, porém, quando o fosfato é excessivo, ele pode reagir com o cálcio, que faz parte da composição dos dentes e dos ossos e causar problemas em ambos.
Mas mesmo assim, muitos livros, sites de pesquisa e diversos outros meios de informação afirmam que ela desentope sim as pias.
Algumas explicações importantes:
1- Água carbonatada é a água acrescida de uma certa quantidade de dióxido de carbono (CO2), também conhecida como soda.
2- Ácido fosfórico é um sólido incolor, que apresenta ponto de fusão igual a 42°C. no comercio encontra-se geralmente na forma de um liquido vistoso. É usado na industria de vidro, na tinturaria, na industria alimentícia e na fabricação de fosfatos e superfosfatos usados como adubo.
3- Fosfato é um componente do ácido fosfórico, consistindo de um átomo de fósforo e quatro de oxigênio. Possui carga formal, ou seja, tem carga elétrica de um átomo, considerando-se que há uma ligação covalente.
Bibliografia:
Livro QUIMICA GERAL, Usberco e Salvador, Editora Saraiva, ano 2001.
www.wikipédia.com.br
http://quimicanocontexto.com
http://guiadicas.blogbrasil.com.br
http://images.google.com.br
segunda-feira, 19 de agosto de 2013
BAFÔMETROS
NOME: Matheus e Andreis
TURMA:104
O responsável pela invenção que põe na parede os beberrões foi o policial forense americano Robert Borkenstein. Em 1954, ele apresentou o primeiro protótipo de um aparelho que determinava se o motorista extrapolou no bar. Por várias décadas, os tiras usaram um bafômetro descartável, um tubo plástico que continha uma substância que reagia em contato com álcool, adquirindo uma coloração em tons de verde ou azul, dependendo do grau de embriaguez.
O bafômetro é um aparelho que permite determinar a concentração de bebida alcoólica analisando o ar exalado dos pulmões de uma pessoa. É também conhecido pela denominação técnica “etilômetro”, devido às reações que envolvem o álcool etílico presente na baforada do suspeito e um reagente *.
Todos os tipos de bafômetros são baseados em reações químicas, e os reagentes mais comuns são dicromato de potássio e célula de combustível. A diferença entre estes dois reagentes é que o dicromato muda de cor na presença do álcool enquanto a célula gera uma corrente elétrica **.
Veja como acontece desde que a pessoa dá uma baforada até o momento em que ele vai preso:
1. A detecção do nível de álcool começa quando um sujeito manguaçado dá uma baforada dentro do bafômetro. O ar cheio de partículas de álcool entra no aparelho por meio de um tubo, viajando até um componente chamado célula de combustível
2. A célula de combustível é revestida com eletrodos de platina. Em contato com a platina, o álcool sofre uma reação química de oxidação, formando prótons (partículas positivas) e elétrons (partículas negativas) de uma substância chamada ácido acético
3. As células de combustível são recheadas com ácido eletrolítico. Os elétrons, que formam a corrente elétrica, passam direto pelo ácido eletrolítico. Essa passagem de elétrons é registrada por um medidor de corrente elétrica ligado à célula de combustível
4. A medida da corrente elétrica (a contagem de quantos elétrons passaram pela célula) indica o nível alcoólico do manguaceiro. Quanto maior a corrente, mais bêbado o motorista está
5. Por fim, um microprocessador "traduz" o valor de concentração alcoólica que equivale à corrente medida. Depois, o resultado aparece num visor. Se o nível alcoólico for maior do que 0,6 grama por litro de sangue, o bêbado paga multa e fica impedido de dirigir.
Reagente*:
Um reagente químico ou reativo químico é uma espécie química usada numa reação química. Implica geralmente numa substância química que é adicionado com a finalidade de provocar um fenômeno químico.
Por exemplo, o ácido clorídrico é um reagente químico que provoca a liberação de CO2 do carbonato de cálcio:
2 HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2
Similarmente, o ácido clorídrico é um reagente químico que reage com o zinco produzindo gás hidrogênio, sendo o hidrogênio proveniente do ácido:
2 HCl + Zn → ZnCl2 + H2
Na reação representada abaixo o sal (NaCl) e o nitrato de prata (AgNO3) são os reagentes e o nitrato de sódio (NaNO3) juntamente com o cloreto de prata (AgCl) são os produtos da reação.
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl
Corrente Elétrica*:
A corrente elétrica é o movimento ordenado de partículas eletricamente carregadas. Vamos explicar a corrente elétrica a partir de um condutor metálico (um fio elétrico por exemplo). Dentro desses condutores há muitos elétrons livres descrevendo um movimento caótico, sem direção determinada. Ao aplicar-se uma diferença de potencial entre dois pontos do metal (ligando as pontas do fio a uma bateria, por exemplo), estabelece-se um campo elétrico interno e os elétrons passam a se movimentar numa certa ordem, constituindo assim a corrente elétrica.
Bibliografia:
Sites:
http://www.brasilescola.com/quimica/como-funciona-bafometro.htm
http://mundoestranho.abril.com.br/tecnologia/pergunta_287455.shtml
http://mundoestranho.abril.com.br/tecnologia/pergunta_285860.shtml
Livros:
Química na abordagem do cotidiano/Francisco Miragaia Peruzzo, Eduardo Leite do Canto - SP: Moderna- 2003
Biblioteca do conhecimento da família: Física-SP:DCL, 2006
TURMA:104
O responsável pela invenção que põe na parede os beberrões foi o policial forense americano Robert Borkenstein. Em 1954, ele apresentou o primeiro protótipo de um aparelho que determinava se o motorista extrapolou no bar. Por várias décadas, os tiras usaram um bafômetro descartável, um tubo plástico que continha uma substância que reagia em contato com álcool, adquirindo uma coloração em tons de verde ou azul, dependendo do grau de embriaguez.
O bafômetro é um aparelho que permite determinar a concentração de bebida alcoólica analisando o ar exalado dos pulmões de uma pessoa. É também conhecido pela denominação técnica “etilômetro”, devido às reações que envolvem o álcool etílico presente na baforada do suspeito e um reagente *.
Todos os tipos de bafômetros são baseados em reações químicas, e os reagentes mais comuns são dicromato de potássio e célula de combustível. A diferença entre estes dois reagentes é que o dicromato muda de cor na presença do álcool enquanto a célula gera uma corrente elétrica **.
Veja como acontece desde que a pessoa dá uma baforada até o momento em que ele vai preso:
1. A detecção do nível de álcool começa quando um sujeito manguaçado dá uma baforada dentro do bafômetro. O ar cheio de partículas de álcool entra no aparelho por meio de um tubo, viajando até um componente chamado célula de combustível
2. A célula de combustível é revestida com eletrodos de platina. Em contato com a platina, o álcool sofre uma reação química de oxidação, formando prótons (partículas positivas) e elétrons (partículas negativas) de uma substância chamada ácido acético
3. As células de combustível são recheadas com ácido eletrolítico. Os elétrons, que formam a corrente elétrica, passam direto pelo ácido eletrolítico. Essa passagem de elétrons é registrada por um medidor de corrente elétrica ligado à célula de combustível
4. A medida da corrente elétrica (a contagem de quantos elétrons passaram pela célula) indica o nível alcoólico do manguaceiro. Quanto maior a corrente, mais bêbado o motorista está
5. Por fim, um microprocessador "traduz" o valor de concentração alcoólica que equivale à corrente medida. Depois, o resultado aparece num visor. Se o nível alcoólico for maior do que 0,6 grama por litro de sangue, o bêbado paga multa e fica impedido de dirigir.
Reagente*:
Um reagente químico ou reativo químico é uma espécie química usada numa reação química. Implica geralmente numa substância química que é adicionado com a finalidade de provocar um fenômeno químico.
Por exemplo, o ácido clorídrico é um reagente químico que provoca a liberação de CO2 do carbonato de cálcio:
2 HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2
Similarmente, o ácido clorídrico é um reagente químico que reage com o zinco produzindo gás hidrogênio, sendo o hidrogênio proveniente do ácido:
2 HCl + Zn → ZnCl2 + H2
Na reação representada abaixo o sal (NaCl) e o nitrato de prata (AgNO3) são os reagentes e o nitrato de sódio (NaNO3) juntamente com o cloreto de prata (AgCl) são os produtos da reação.
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl
Corrente Elétrica*:
A corrente elétrica é o movimento ordenado de partículas eletricamente carregadas. Vamos explicar a corrente elétrica a partir de um condutor metálico (um fio elétrico por exemplo). Dentro desses condutores há muitos elétrons livres descrevendo um movimento caótico, sem direção determinada. Ao aplicar-se uma diferença de potencial entre dois pontos do metal (ligando as pontas do fio a uma bateria, por exemplo), estabelece-se um campo elétrico interno e os elétrons passam a se movimentar numa certa ordem, constituindo assim a corrente elétrica.
Bibliografia:
Sites:
http://www.brasilescola.com/quimica/como-funciona-bafometro.htm
http://mundoestranho.abril.com.br/tecnologia/pergunta_287455.shtml
http://mundoestranho.abril.com.br/tecnologia/pergunta_285860.shtml
Livros:
Química na abordagem do cotidiano/Francisco Miragaia Peruzzo, Eduardo Leite do Canto - SP: Moderna- 2003
Biblioteca do conhecimento da família: Física-SP:DCL, 2006
quarta-feira, 14 de agosto de 2013
Do que são feitos os adesivos que brilham no escuro?
Jéssica Bergoza
Nátaly Secco
Turma: 104
Os adesivos geralmente são feitos com sulfeto de zinco. Quando o sulfeto de zinco é exposto à luz, os elétrons das camadas mais externas absorvem a luz e são excitados para camadas eletrônicas ainda mais externas. Quando apagamos a luz, aos poucos vão retornando às suas camadas eletrônicas iniciais. Durante esse retorno (que pode durar horas), eles devolvem a energia que absorveram na forma de luz. Esse fenômeno se chama fosforescência.
Isso acontece porque o material fosforescente está misturado com um pouco de material radioativo, que funciona como uma fonte de energia para provocar a fosforescência.
Outro fenômeno é o chamado de fluorescência. Diferentemente das substâncias fosforescentes, os compostos fluorescentes deixam de emitir luz assim que são colocados no escuro.
Quando a emissão de luz de uma substância é provocada por uma reação química ela recebe o nome de quimiluminescência. Esses adesivos que parecem nunca sair de moda funcionam graças a uma substância chamada sulfeto de zinco, que tem a propriedade de emitir um brilho amarelo-esverdeado depois de exposta à luz. Ao absorver partículas luminosas, ou fótons, os seus elétrons são estimulados e "chutados" para longe do núcleo. A luz ativa os elétrons do sulfeto de zinco. Eles absorvem fótons, as partículas luminosas. Cheios de energia, pulam para a camada de fora do átomo. Quando o estímulo acaba os elétrons se cansam e voltam para seus lugares de origem. Nesse salto, devolvem a energia emprestada também em forma de luz.
Fosforescência: deve-se a combustão do hidrogênio fosforado contido nos restos orgânicos. É uma forma de emissão luminescente em virtude na qual uma substancia irradia luz de determinado comprimento de onda.
Fluorescência: esse fenômeno é particularmente interessante quando a luz incidente esta na faixa do ultravioleta, invisível a olho nu, e a luz imitida, nos espectro do visível.
Quimiluminescência: consiste em uma reação química.
Bibliografia:
Livro: Barsa IBSEN, Henrik
http://super.abril.com.br/superarquivo/2000/conteudo_118686.shtml
http://www.energia.com.br/professores/alquimistas/curiosidades/curiosidades.
Nátaly Secco
Turma: 104
Os adesivos geralmente são feitos com sulfeto de zinco. Quando o sulfeto de zinco é exposto à luz, os elétrons das camadas mais externas absorvem a luz e são excitados para camadas eletrônicas ainda mais externas. Quando apagamos a luz, aos poucos vão retornando às suas camadas eletrônicas iniciais. Durante esse retorno (que pode durar horas), eles devolvem a energia que absorveram na forma de luz. Esse fenômeno se chama fosforescência.
Isso acontece porque o material fosforescente está misturado com um pouco de material radioativo, que funciona como uma fonte de energia para provocar a fosforescência.
Outro fenômeno é o chamado de fluorescência. Diferentemente das substâncias fosforescentes, os compostos fluorescentes deixam de emitir luz assim que são colocados no escuro.
Quando a emissão de luz de uma substância é provocada por uma reação química ela recebe o nome de quimiluminescência. Esses adesivos que parecem nunca sair de moda funcionam graças a uma substância chamada sulfeto de zinco, que tem a propriedade de emitir um brilho amarelo-esverdeado depois de exposta à luz. Ao absorver partículas luminosas, ou fótons, os seus elétrons são estimulados e "chutados" para longe do núcleo. A luz ativa os elétrons do sulfeto de zinco. Eles absorvem fótons, as partículas luminosas. Cheios de energia, pulam para a camada de fora do átomo. Quando o estímulo acaba os elétrons se cansam e voltam para seus lugares de origem. Nesse salto, devolvem a energia emprestada também em forma de luz.
Fosforescência: deve-se a combustão do hidrogênio fosforado contido nos restos orgânicos. É uma forma de emissão luminescente em virtude na qual uma substancia irradia luz de determinado comprimento de onda.
Fluorescência: esse fenômeno é particularmente interessante quando a luz incidente esta na faixa do ultravioleta, invisível a olho nu, e a luz imitida, nos espectro do visível.
Quimiluminescência: consiste em uma reação química.
Bibliografia:
Livro: Barsa IBSEN, Henrik
http://super.abril.com.br/superarquivo/2000/conteudo_118686.shtml
http://www.energia.com.br/professores/alquimistas/curiosidades/curiosidades.
segunda-feira, 12 de agosto de 2013
Feromônios
Aluno: Guilherme Calgaro
Turma: 104
A palavra feromônio foi cunhada pelos cientistas Peter Karlson e Adolf Butenandt por volta de 1959 a partir do grego antigo xpw (féro) "transportar" e pwuv (órmon), particípio presente de pwx (órmao) "excitar". Portanto, o termo já indica que se trata de substâncias que provocam excitação ou estímulo.
Os feromônios são compostos emitidos por animais para atrair outros da mesma espécie e sexo oposto, ou para demarcar território. Um dos tipos de feromônios são os chamados atraentes sexuais de insetos, que facilitam sua reprodução.
No entanto, essa capacidade de atrair sexualmente as fêmeas ou os machos pode ser utilizada pelo homem para controlar a disseminação de uma espécie.
Na produção animal os feromônios se tornam importantes pois podem auxiliar no manejo reprodutivo de determinados rebanhos. Como por exemplo no rebanho ovino, onde se pode, através da exposição de machos a fêmeas previamente separadas, sincronizar o cio dessas matrizes para que todas entrem em reprodução no mesmo momento. Isso só é possível porque feromônios masculinos detectados pelo olfato das fêmeas provocam alterações fisiológicas no ciclo reproduivo das mesmas.
Um exemplo de atraente sexual secretado pelas fêmeas da mosca doméstica é o cis-9-tricoseno, cujo isômero trans não apresenta essa propriedade.
Bibliografia
www.geocites.com
www.wikipedia.com
www.biologico.sp.gov
Turma: 104
A palavra feromônio foi cunhada pelos cientistas Peter Karlson e Adolf Butenandt por volta de 1959 a partir do grego antigo xpw (féro) "transportar" e pwuv (órmon), particípio presente de pwx (órmao) "excitar". Portanto, o termo já indica que se trata de substâncias que provocam excitação ou estímulo.
Os feromônios são compostos emitidos por animais para atrair outros da mesma espécie e sexo oposto, ou para demarcar território. Um dos tipos de feromônios são os chamados atraentes sexuais de insetos, que facilitam sua reprodução.
No entanto, essa capacidade de atrair sexualmente as fêmeas ou os machos pode ser utilizada pelo homem para controlar a disseminação de uma espécie.
Na produção animal os feromônios se tornam importantes pois podem auxiliar no manejo reprodutivo de determinados rebanhos. Como por exemplo no rebanho ovino, onde se pode, através da exposição de machos a fêmeas previamente separadas, sincronizar o cio dessas matrizes para que todas entrem em reprodução no mesmo momento. Isso só é possível porque feromônios masculinos detectados pelo olfato das fêmeas provocam alterações fisiológicas no ciclo reproduivo das mesmas.
Um exemplo de atraente sexual secretado pelas fêmeas da mosca doméstica é o cis-9-tricoseno, cujo isômero trans não apresenta essa propriedade.
Bibliografia
www.geocites.com
www.wikipedia.com
www.biologico.sp.gov
sexta-feira, 9 de agosto de 2013
Como seu corpo reage aos Refrigerantes?
Nomes: Ana Paula e Djenifer
Turma: 109
Bebida muito popular, principalmente entre jovens e crianças, não há quem resista a um refrigerante geladinho. De cola, limão, guaraná, laranja, não importa, ele é sempre bem vindo nas mesas e lanches mundo a fora.
Porém, uma bebida que parece inofensiva, pode trazer diversos danos à saúde. Veja abaixo o que acontece com seu corpo assim que ingere um refrigerante:
Primeiros10 minutos: 10 colheres-de-chá de açúcar batem no seu corpo, o que significa: 100% do recomendado diariamente. Você não vomita imediatamente pelo doce extremo porque o ácido fosfórico corta o gosto.
Passados 20 minutos: o nível de açúcar em seu sangue estoura, forçando um jorro de insulina. O fígado responde transformando todo o açúcar que recebe em gordura. (É muito para esse momento em particular).
Passados 40 minutos: a absorção de cafeína está completa. Suas pupilas dilatam, a pressão sanguínea sobe, o fígado responde bombeando mais açúcar na corrente. Os receptores de adenosina no cérebro são bloqueados para evitar tonteiras.
Passados 45 minutos: o corpo aumenta a produção de dopamina, estimulando os centros de prazer do corpo. (Fisicamente, funciona como a heroína).
Passados 50 minutos: o ácido fosfórico empurra cálcio, magnésio e zinco para o intestino grosso, aumentando o metabolismo. As altas doses de açúcar e outros adoçantes aumentam a excreção de cálcio na urina.
Passados 60 minutos: as propriedades diuréticas da cafeína entram em ação. Você urina. Agora é garantido que porá para fora cálcio, magnésio e zinco, dos quais seus ossos precisariam. Conforme a onda abaixa, você sofrerá um choque de açúcar. Ficará irritadiço. Você já terá posto para fora tudo que estava no refrigerante, mas não sem antes ter posto para fora, junto, coisas que farão falta ao seu organismo.
Pessoas que tomam refrigerante diet na esperança de serem mais saudáveis podem estar iludidas. Segundo cientistas americanos, os perigos da ingestão do líquido não acabam no ganho de celulite. Beber uma latinha ou mais de refrigerante por dia, mesmo light, aumenta o risco de síndrome metabólica - um grupo de fatores de risco ligados ao desenvolvimento da diabete e de doenças cardiovasculares.
Os pesquisadores envolvidos no estudo da Boston University School of Medicine acompanharam por quatro anos mais de 6 mil moradores de meia-idade de uma cidade de Massachusetts, nos EUA. No início, nenhum tinha a síndrome - aglomerado de condições perigosas que incluem excesso de circunferência abdominal, alta pressão sangüínea, triglicerídeos elevados, baixos níveis do "colesterol bom" HDL e altos níveis de glicose em jejum.
As pessoas que consumiam mais de 360 ml de refrigerante de qualquer tipo por dia apresentaram 44% mais chances de desenvolver síndrome metabólica - revela o co-autor do estudo publicado na revista Circulation, Ravi Dhingra, da Harvard Medical School.
Estes participantes também mostraram risco 31% maior de desenvolver obesidade, 25% mais chances de ter triglicerídeos altos e propensão 32% maior a apresentar baixos níveis de colesterol bom.
Os pesquisadores ajustaram as análises levando em consideração fatores como consumo de gordura saturada e trans, fibras, taxa calórica total, fumo e atividade física. Mesmo assim, a associação foi observada.
Misturar refrigerante cola com limão faz mal à saúde
A mensagem, surgida em outubro de 2002, diz que.
...a mistura do acido do limão com alguns componentes da Coca forma um composto químico que "rouba" o cálcio de nosso corpo, fazendo que ele seja eliminado pela urina.
Todo refrigerante contém uma pequena quantidade de ácido de grau alimentar. Os mais usados são o ácido cítrico e o ácido fosfórico. Estas bebidas não têm acidez suficiente para causar danos aos tecidos do organismo. Ácidos estão presentes, também em pequenas quantidades, em alimentos como sucos de laranja, abacaxi, limão, maçã e uva e em muitos outros. O próprio suco gástrico, presente no estômago e que é muito importante no processo de digestão de alimentos, é um ácido bem mais forte que aqueles dos refrigerantes, sucos e de outros alimentos. O consumo de refrigerantes não causa problemas ósseos. As causas primárias do enfraquecimento ósseo são a ingestão insuficiente de cálcio, o desequilíbrio hormonal, a falta de atividade física e o processo normal de envelhecimento.
Está provado que o refrigerando não causa nenhum benefício a saúde. Caso você goste muito da bebida, prefira ingeri-la apenas em situações em que não há outra bebida para consumir, ou em alguma comemoração especial.
Pense nisso antes de beber refrigerante. Prefira sucos naturais. Seu corpo agradece!
O ácido cítrico ou citrato de hidrogênio, de nome oficial ácido 2-hidroxi-1,2,3-propanotricarboxílico, é um ácido orgânico fraco, que se pode encontrar nos citrinos. É usado como conservante natural (antioxidante), sendo conhecido também como acidulante INS 330, dando um sabor ácido e refrescante na preparação de alimentos e de bebidas. Em bioquímica, é importante o seu papel como intermediário do ciclo do ácido cítrico, de forma que ocorre no metabolismo de quase todos os seres vivos. É ainda usado como produto de limpeza ecológico.
Internet: wikipedia
Livro:química e sociedade.
Turma: 109
Bebida muito popular, principalmente entre jovens e crianças, não há quem resista a um refrigerante geladinho. De cola, limão, guaraná, laranja, não importa, ele é sempre bem vindo nas mesas e lanches mundo a fora.
Porém, uma bebida que parece inofensiva, pode trazer diversos danos à saúde. Veja abaixo o que acontece com seu corpo assim que ingere um refrigerante:
Primeiros10 minutos: 10 colheres-de-chá de açúcar batem no seu corpo, o que significa: 100% do recomendado diariamente. Você não vomita imediatamente pelo doce extremo porque o ácido fosfórico corta o gosto.
Passados 20 minutos: o nível de açúcar em seu sangue estoura, forçando um jorro de insulina. O fígado responde transformando todo o açúcar que recebe em gordura. (É muito para esse momento em particular).
Passados 40 minutos: a absorção de cafeína está completa. Suas pupilas dilatam, a pressão sanguínea sobe, o fígado responde bombeando mais açúcar na corrente. Os receptores de adenosina no cérebro são bloqueados para evitar tonteiras.
Passados 45 minutos: o corpo aumenta a produção de dopamina, estimulando os centros de prazer do corpo. (Fisicamente, funciona como a heroína).
Passados 50 minutos: o ácido fosfórico empurra cálcio, magnésio e zinco para o intestino grosso, aumentando o metabolismo. As altas doses de açúcar e outros adoçantes aumentam a excreção de cálcio na urina.
Passados 60 minutos: as propriedades diuréticas da cafeína entram em ação. Você urina. Agora é garantido que porá para fora cálcio, magnésio e zinco, dos quais seus ossos precisariam. Conforme a onda abaixa, você sofrerá um choque de açúcar. Ficará irritadiço. Você já terá posto para fora tudo que estava no refrigerante, mas não sem antes ter posto para fora, junto, coisas que farão falta ao seu organismo.
Pessoas que tomam refrigerante diet na esperança de serem mais saudáveis podem estar iludidas. Segundo cientistas americanos, os perigos da ingestão do líquido não acabam no ganho de celulite. Beber uma latinha ou mais de refrigerante por dia, mesmo light, aumenta o risco de síndrome metabólica - um grupo de fatores de risco ligados ao desenvolvimento da diabete e de doenças cardiovasculares.
Os pesquisadores envolvidos no estudo da Boston University School of Medicine acompanharam por quatro anos mais de 6 mil moradores de meia-idade de uma cidade de Massachusetts, nos EUA. No início, nenhum tinha a síndrome - aglomerado de condições perigosas que incluem excesso de circunferência abdominal, alta pressão sangüínea, triglicerídeos elevados, baixos níveis do "colesterol bom" HDL e altos níveis de glicose em jejum.
As pessoas que consumiam mais de 360 ml de refrigerante de qualquer tipo por dia apresentaram 44% mais chances de desenvolver síndrome metabólica - revela o co-autor do estudo publicado na revista Circulation, Ravi Dhingra, da Harvard Medical School.
Estes participantes também mostraram risco 31% maior de desenvolver obesidade, 25% mais chances de ter triglicerídeos altos e propensão 32% maior a apresentar baixos níveis de colesterol bom.
Os pesquisadores ajustaram as análises levando em consideração fatores como consumo de gordura saturada e trans, fibras, taxa calórica total, fumo e atividade física. Mesmo assim, a associação foi observada.
Misturar refrigerante cola com limão faz mal à saúde
A mensagem, surgida em outubro de 2002, diz que.
...a mistura do acido do limão com alguns componentes da Coca forma um composto químico que "rouba" o cálcio de nosso corpo, fazendo que ele seja eliminado pela urina.
Todo refrigerante contém uma pequena quantidade de ácido de grau alimentar. Os mais usados são o ácido cítrico e o ácido fosfórico. Estas bebidas não têm acidez suficiente para causar danos aos tecidos do organismo. Ácidos estão presentes, também em pequenas quantidades, em alimentos como sucos de laranja, abacaxi, limão, maçã e uva e em muitos outros. O próprio suco gástrico, presente no estômago e que é muito importante no processo de digestão de alimentos, é um ácido bem mais forte que aqueles dos refrigerantes, sucos e de outros alimentos. O consumo de refrigerantes não causa problemas ósseos. As causas primárias do enfraquecimento ósseo são a ingestão insuficiente de cálcio, o desequilíbrio hormonal, a falta de atividade física e o processo normal de envelhecimento.
Está provado que o refrigerando não causa nenhum benefício a saúde. Caso você goste muito da bebida, prefira ingeri-la apenas em situações em que não há outra bebida para consumir, ou em alguma comemoração especial.
Pense nisso antes de beber refrigerante. Prefira sucos naturais. Seu corpo agradece!
O ácido cítrico ou citrato de hidrogênio, de nome oficial ácido 2-hidroxi-1,2,3-propanotricarboxílico, é um ácido orgânico fraco, que se pode encontrar nos citrinos. É usado como conservante natural (antioxidante), sendo conhecido também como acidulante INS 330, dando um sabor ácido e refrescante na preparação de alimentos e de bebidas. Em bioquímica, é importante o seu papel como intermediário do ciclo do ácido cítrico, de forma que ocorre no metabolismo de quase todos os seres vivos. É ainda usado como produto de limpeza ecológico.
Internet: wikipedia
Livro:química e sociedade.
Onde está o fósforo: na caixinha ou no palito?
Angélica Scortegagna
Rodrigo Rizzotto
Turma: 104
Onde está o fósforo: na caixinha ou no palito? A expressão “palito de fósforo” é muito usada e é a culpada pela ideia errada de que na pontinha vermelha dos palitos de madeira, haveria fósforo. O elemento fósforo (P) não está presente nos palitos e sim na caixinha.
A pontinha vermelha do fósforo é uma combinação de compostos químicos, predominantemente, KClO3, clorato de potássio alem de substâncias alúmen e K2Cr2O7 (cromo hexavalente), a presença do Cromo é responsável pela coloração vermelha.
A superfície áspera das caixas de fósforo é um combinado de fósforo, sulfeto de antimônio, Sb2S3, trióxido de ferro, Fe2O3 e goma arábica (cola).
Então por que esta denominação “palito de fósforo”, se o palito não possui fósforo? A denominação é histórica, os primeiros palitos de fósforo possuíam fósforo em suas cabeças. Porem os palitos ao se “esfregarem” uns com os outros, incendiavam a caixa.Então revolveram colocar o fósforo do lado de fora da caixa, e o nome continuou o mesmo.
O fósforo foi isolado em 1669, pelo alquimista Henning Brandt, depois de estudos baseados em amostras de urina. O material obtido pelo alquimista emitia uma luz, e assim surgiu o nome fósforo.
O fósforo (P) não encontra-se livre na natureza. O elemento químico de numero atômico 15 (P) e os seus compostos são utilizados na fabricação de bombas, pesticidas, fósforos de segurança e ácido fosfórico.
A quantidade de fósforo existente no corpo humano é suficiente para fazer 20 mil palitos de fósforo.
O fósforo está na embalagem. Duvida? Então acenda o fósforo sem usar a caixa. Pode usar uma lixa, a parede, qualquer coisa que não ira conseguir.
Bibliografia:
Livro: “Química na abordagem do cotidiano”, Francisco Miragaia Peruzzo e Eduardo Leite do Canto. Volume 1= química geral e inorgânica.
Site: http://www.brasilescola.com/quimica/onde-esta-fosforo-na-caixinha-ou-no-palito.htm
Site: http://www.quiprocura.net/elementos/fosforo.htm
Site: http://hate-titles.blogspot.com/2007/06/palitos-de-fsforo.html
Rodrigo Rizzotto
Turma: 104
Onde está o fósforo: na caixinha ou no palito? A expressão “palito de fósforo” é muito usada e é a culpada pela ideia errada de que na pontinha vermelha dos palitos de madeira, haveria fósforo. O elemento fósforo (P) não está presente nos palitos e sim na caixinha.
A pontinha vermelha do fósforo é uma combinação de compostos químicos, predominantemente, KClO3, clorato de potássio alem de substâncias alúmen e K2Cr2O7 (cromo hexavalente), a presença do Cromo é responsável pela coloração vermelha.
A superfície áspera das caixas de fósforo é um combinado de fósforo, sulfeto de antimônio, Sb2S3, trióxido de ferro, Fe2O3 e goma arábica (cola).
Então por que esta denominação “palito de fósforo”, se o palito não possui fósforo? A denominação é histórica, os primeiros palitos de fósforo possuíam fósforo em suas cabeças. Porem os palitos ao se “esfregarem” uns com os outros, incendiavam a caixa.Então revolveram colocar o fósforo do lado de fora da caixa, e o nome continuou o mesmo.
O fósforo foi isolado em 1669, pelo alquimista Henning Brandt, depois de estudos baseados em amostras de urina. O material obtido pelo alquimista emitia uma luz, e assim surgiu o nome fósforo.
O fósforo (P) não encontra-se livre na natureza. O elemento químico de numero atômico 15 (P) e os seus compostos são utilizados na fabricação de bombas, pesticidas, fósforos de segurança e ácido fosfórico.
A quantidade de fósforo existente no corpo humano é suficiente para fazer 20 mil palitos de fósforo.
O fósforo está na embalagem. Duvida? Então acenda o fósforo sem usar a caixa. Pode usar uma lixa, a parede, qualquer coisa que não ira conseguir.
Bibliografia:
Livro: “Química na abordagem do cotidiano”, Francisco Miragaia Peruzzo e Eduardo Leite do Canto. Volume 1= química geral e inorgânica.
Site: http://www.brasilescola.com/quimica/onde-esta-fosforo-na-caixinha-ou-no-palito.htm
Site: http://www.quiprocura.net/elementos/fosforo.htm
Site: http://hate-titles.blogspot.com/2007/06/palitos-de-fsforo.html
quarta-feira, 7 de agosto de 2013
COMO FAZER GELO RAPIDAMENTE
NOMES: Douglas Gonçalves, Ronei e Thiago Dalbó
TURMA: 104
A condução:
Como o gelo é um bom isolante térmico e nas paredes do congelador sempre se forma uma camada de gelo, o recipiente com água morna derrete a camada de gelo inferior externa e permite que em contato direto com o congelador o recipiente otimize as trocas de calor.
A convecção:
Quando se põe água fria no congelador, forma-se uma camada de gelo na superfície do líquido que dificulta a troca de calor lembre-se que o gelo é isolante, colocando água morna (55ºC) isso não ocorrerá e, além disso, a parte superior do líquido terá sua temperatura diminuída provocando uma convecção, isso facilita um congelamento aproximadamente homogêneo.
Evaporação:
Durante o processo de evaporação as moléculas roubam calor do material e evapora-se, isso retira calor do sistema além de diminuir ligeiramente a quantidade de água a ser congelada.
Gases dissolvidos no líquido:
O gás também é um bom isolante térmico, partindo desse princípio os líquidos com menor quantidade de gases dissolvidos tendem a se congelar mais rapidamente.
O líquido quente tende a eliminar os gases nele dissolvidos, afinal, a solubilidade do gás no líquido diminui com o aumento da temperatura, sendo assim o líquido quente tende a congelar primeiro.
RUSUMINDO: Água morna congela mais rápido do que água fria.
TURMA: 104
A condução:
Como o gelo é um bom isolante térmico e nas paredes do congelador sempre se forma uma camada de gelo, o recipiente com água morna derrete a camada de gelo inferior externa e permite que em contato direto com o congelador o recipiente otimize as trocas de calor.
A convecção:
Quando se põe água fria no congelador, forma-se uma camada de gelo na superfície do líquido que dificulta a troca de calor lembre-se que o gelo é isolante, colocando água morna (55ºC) isso não ocorrerá e, além disso, a parte superior do líquido terá sua temperatura diminuída provocando uma convecção, isso facilita um congelamento aproximadamente homogêneo.
Evaporação:
Durante o processo de evaporação as moléculas roubam calor do material e evapora-se, isso retira calor do sistema além de diminuir ligeiramente a quantidade de água a ser congelada.
Gases dissolvidos no líquido:
O gás também é um bom isolante térmico, partindo desse princípio os líquidos com menor quantidade de gases dissolvidos tendem a se congelar mais rapidamente.
O líquido quente tende a eliminar os gases nele dissolvidos, afinal, a solubilidade do gás no líquido diminui com o aumento da temperatura, sendo assim o líquido quente tende a congelar primeiro.
RUSUMINDO: Água morna congela mais rápido do que água fria.
terça-feira, 6 de agosto de 2013
Densidade
Francis Dagortt
Paulo Roberto Forlin
Turma: 206
No mar morto a água salgada é ligeiramente salgada mais pesada que a água doce, já que contem minerais dissolvidos. Portanto é mais fácil flutuar na água salgada do que na água doce. O mar morto, localizado no oriente médio, é lago enorme formado pela água com maior teor de sal do planeta. No mar morto a densidade da água salgada é muito grande e a pessoa flutua sem nenhum esforço físico.
Você provalvemente já viu alguém flutuando numa piscina, já deve ter visto também que alguns objetos afundam e outros não. Por exemplo, quem brincou de procurar moedas, ou outras coisas no fundo de uma piscina?
Tudo isso ocorre graças à densidade. A densidade é uma grandeza que representa a razão (divisão) entre a massa e o volume do material em estudo a água pura tem densidade 1g/cm³.
Não é o material de maior massa que afunda e sim o material mais denso. Essa é uma observação importante então objeto com densidade superior a da água afundam nela com densidade inferior bóiam. Por exemplo, poderíamos ter 10 kg de isopor e ele não afundaria na piscina, pois a densidade do isopor é de 0,1g/cm³ (10 vezes menor do que a da água), já que poucas gramas de chumbo afundaria rapidinho a densidade do chumbo é 11,3g/cm³.
A densidade relativa de um corpo depende de sua composição. A densidade relativa da massa magra, ossos e massa gorda, a densidade do corpo humano é ligeiramente menor que a da água 0,974 em media.
O ser humano tem a capacidade de mudar sua densidade. Por isso independente se somos, gordos ou magros, mulheres ou homens jovens ou idosos conseguem tanto flutuar e quanto afundar basta variarmos a quantidade de ar nos pulmões.com os pulmões cheios de ar aumentamos nosso volume e sendo o ar menos denso que a água nosso corpo tende a subir e então boiamos. Se você quizer pode fazer esse teste,estamos em uma piscina solte todo o ar dos pulmões perceba que você encostara no chão da piscina
Em relação a água é por que algumas substancias possuem densidade superior ou inferior a densidade da água
Se uma substancia, logo um objeto possui densidade superior da água ele ira afundar
Você pode usar tal argumento para qualquer outra liquido por exemplo o café para algo boiar no café será necessário uma densidade menor porem se algo quizer afundar no café será necessário uma densidade maior
A densidade (d) de um corpo expressa a relação entre a massa (m)e o volume (v) ocupado por esse corpo.
d = m
v
Num grupo: A densidade de um elemento aumenta com o numero atômico, o que ocorre de cima para baixo.
Num período: A densidade cresce da extremidade para o centro
Bibliografia: http://conceitoaronaldo.blogspot.com/
Química na abordagem do cotidiano volume 1 Editora Moderna
Paulo Roberto Forlin
Turma: 206
No mar morto a água salgada é ligeiramente salgada mais pesada que a água doce, já que contem minerais dissolvidos. Portanto é mais fácil flutuar na água salgada do que na água doce. O mar morto, localizado no oriente médio, é lago enorme formado pela água com maior teor de sal do planeta. No mar morto a densidade da água salgada é muito grande e a pessoa flutua sem nenhum esforço físico.
Você provalvemente já viu alguém flutuando numa piscina, já deve ter visto também que alguns objetos afundam e outros não. Por exemplo, quem brincou de procurar moedas, ou outras coisas no fundo de uma piscina?
Tudo isso ocorre graças à densidade. A densidade é uma grandeza que representa a razão (divisão) entre a massa e o volume do material em estudo a água pura tem densidade 1g/cm³.
Não é o material de maior massa que afunda e sim o material mais denso. Essa é uma observação importante então objeto com densidade superior a da água afundam nela com densidade inferior bóiam. Por exemplo, poderíamos ter 10 kg de isopor e ele não afundaria na piscina, pois a densidade do isopor é de 0,1g/cm³ (10 vezes menor do que a da água), já que poucas gramas de chumbo afundaria rapidinho a densidade do chumbo é 11,3g/cm³.
A densidade relativa de um corpo depende de sua composição. A densidade relativa da massa magra, ossos e massa gorda, a densidade do corpo humano é ligeiramente menor que a da água 0,974 em media.
O ser humano tem a capacidade de mudar sua densidade. Por isso independente se somos, gordos ou magros, mulheres ou homens jovens ou idosos conseguem tanto flutuar e quanto afundar basta variarmos a quantidade de ar nos pulmões.com os pulmões cheios de ar aumentamos nosso volume e sendo o ar menos denso que a água nosso corpo tende a subir e então boiamos. Se você quizer pode fazer esse teste,estamos em uma piscina solte todo o ar dos pulmões perceba que você encostara no chão da piscina
Em relação a água é por que algumas substancias possuem densidade superior ou inferior a densidade da água
Se uma substancia, logo um objeto possui densidade superior da água ele ira afundar
Você pode usar tal argumento para qualquer outra liquido por exemplo o café para algo boiar no café será necessário uma densidade menor porem se algo quizer afundar no café será necessário uma densidade maior
A densidade (d) de um corpo expressa a relação entre a massa (m)e o volume (v) ocupado por esse corpo.
d = m
v
Num grupo: A densidade de um elemento aumenta com o numero atômico, o que ocorre de cima para baixo.
Num período: A densidade cresce da extremidade para o centro
Bibliografia: http://conceitoaronaldo.blogspot.com/
Química na abordagem do cotidiano volume 1 Editora Moderna
Por que a garrafa térmica não fica com a mesma qualidade quando trocamos a ampola de seu interior?
Fabiane Pinheiro
Marina de Arruda
Turma: 206
Foi originalmente desenvolvida por James Dewar por volta de 1890. São recipientes destinados a impedir a troca de calor entre seu conteúdo e o meio ambiente, seu conteúdo pode ser conservado tanto quente como gelado. As mais conhecidas são as de uso domésticos.
A ampola interna da garrafa é feita de vidro, com paredes duplas e espelhadas, a distância entre si é de um 1 cm.
No processo de fabricação o ar é retirado (parcialmente, pois é impossível obter o vácuo perfeito) do espaço entre as paredes através de um orifício que é selado com isso, reduz- se a transferência de calor. Como o vidro é muito frágil o vaso é acondicionado em um recipiente de metal ou plástico. A rolha para fechamento da garrafa é geralmente oca e feita de borracha ou plástico, que oferece bom isolamento térmico.
Não existem isolantes perfeitos, há sempre alguma perda de calor através da tampa, por melhor que seja o isolante térmico utilizado. Assim se colocamos liquido quente no interior da garrafa o liquida vai se esfriando, embora muito lentamente.
• A garrafa térmica é eficiente, pois dificulta a perda de calor pelos três processos que ela ocorre:
• por condução que é dificultada pelo vidro, que é bom isolante térmico;
• por convecção, pelo vácuo existente entre as duas paredes;
• por radiação, pelas paredes internas, que, sendo prateadas, absorvem pouco calor e o refletem para o interior da própria garrafa.
Os mesmos princípios que dificultam a saída de energia térmica impedem também a sua entrada na garrafa.
Quando trocamos a parte do vaso espelhado, o ar se propaga as radiações não são refletidas, fazendo com que haja transmissão para o exterior, assim o conteúdo da garrafa fica com a temperatura ambiente.
A garrafa térmica não é cem por cento eficiente, o conteúdo que nela existe é mantida em sua temperatura por algumas horas, logo, o equilíbrio térmico com o ambiente acontece.
Bibliografia
Livro: Tecnologia e sociedade - Cecília Valle – Coleção Ciências
Site: HTTP://efeitojoule.com/2008/04/como-funciona-garrafa-termica
HTTP://geocites.com/saladefisica
Marina de Arruda
Turma: 206
Foi originalmente desenvolvida por James Dewar por volta de 1890. São recipientes destinados a impedir a troca de calor entre seu conteúdo e o meio ambiente, seu conteúdo pode ser conservado tanto quente como gelado. As mais conhecidas são as de uso domésticos.
A ampola interna da garrafa é feita de vidro, com paredes duplas e espelhadas, a distância entre si é de um 1 cm.
No processo de fabricação o ar é retirado (parcialmente, pois é impossível obter o vácuo perfeito) do espaço entre as paredes através de um orifício que é selado com isso, reduz- se a transferência de calor. Como o vidro é muito frágil o vaso é acondicionado em um recipiente de metal ou plástico. A rolha para fechamento da garrafa é geralmente oca e feita de borracha ou plástico, que oferece bom isolamento térmico.
Não existem isolantes perfeitos, há sempre alguma perda de calor através da tampa, por melhor que seja o isolante térmico utilizado. Assim se colocamos liquido quente no interior da garrafa o liquida vai se esfriando, embora muito lentamente.
• A garrafa térmica é eficiente, pois dificulta a perda de calor pelos três processos que ela ocorre:
• por condução que é dificultada pelo vidro, que é bom isolante térmico;
• por convecção, pelo vácuo existente entre as duas paredes;
• por radiação, pelas paredes internas, que, sendo prateadas, absorvem pouco calor e o refletem para o interior da própria garrafa.
Os mesmos princípios que dificultam a saída de energia térmica impedem também a sua entrada na garrafa.
Quando trocamos a parte do vaso espelhado, o ar se propaga as radiações não são refletidas, fazendo com que haja transmissão para o exterior, assim o conteúdo da garrafa fica com a temperatura ambiente.
A garrafa térmica não é cem por cento eficiente, o conteúdo que nela existe é mantida em sua temperatura por algumas horas, logo, o equilíbrio térmico com o ambiente acontece.
Bibliografia
Livro: Tecnologia e sociedade - Cecília Valle – Coleção Ciências
Site: HTTP://efeitojoule.com/2008/04/como-funciona-garrafa-termica
HTTP://geocites.com/saladefisica
segunda-feira, 5 de agosto de 2013
Por que a chama do fogão é azul?
Bernardo Romano
Felipe da Silva
Turma: 104
Quando acendemos o fogão, vemos que sua chama é azul, mas porque isso acontece? Quando ligamos o fogão, logo vemos a chama azul, pois ocorre a combustão do gás natural (gás de rua) ou do gás liquefeito de petróleo (GLP, o gás de botijão). A cor azul da chama é produzida em razão da *combustão completa.
Agora, se a chama do fogão emite um vermelho-amarelado indica que o gás está acabando e a combustão não foi completa. Nesse caso houve um desbalanceamento na reação entre o combustível GLP e o comburente oxigênio.
Quanto à coloração da chama, essa indica a intensidade da mesma. A cor azul indica uma chama mais intensa, ou seja, mais quente. Já a cor amarela tendendo para o vermelho implica em uma chama mais fria.
* Para haver combustão é necessário à presença de oxigênio, ou seja, combustão pode se definir-se: a reação que o combustível irá ter com o oxigênio.
Bibliografia: Biblioteca do Milênio – editora CEDIC
http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/por-que-chama-fogao-azul.htm
http://galileu.globo.com/edic/98/sem_duvida1.htm
Felipe da Silva
Turma: 104
Quando acendemos o fogão, vemos que sua chama é azul, mas porque isso acontece? Quando ligamos o fogão, logo vemos a chama azul, pois ocorre a combustão do gás natural (gás de rua) ou do gás liquefeito de petróleo (GLP, o gás de botijão). A cor azul da chama é produzida em razão da *combustão completa.
Agora, se a chama do fogão emite um vermelho-amarelado indica que o gás está acabando e a combustão não foi completa. Nesse caso houve um desbalanceamento na reação entre o combustível GLP e o comburente oxigênio.
Quanto à coloração da chama, essa indica a intensidade da mesma. A cor azul indica uma chama mais intensa, ou seja, mais quente. Já a cor amarela tendendo para o vermelho implica em uma chama mais fria.
* Para haver combustão é necessário à presença de oxigênio, ou seja, combustão pode se definir-se: a reação que o combustível irá ter com o oxigênio.
Bibliografia: Biblioteca do Milênio – editora CEDIC
http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/por-que-chama-fogao-azul.htm
http://galileu.globo.com/edic/98/sem_duvida1.htm
sexta-feira, 26 de julho de 2013
Uma colherzinha na garrafa de coca-cola evita seu gás sair?
Maicon da silva
Natália massing garzao
Turma: 206
Reza a lenda que se colocarmos uma colherzinha na boca da garrafa de Coca-Cola, após ela ser aberto, seu gás permanecera lá por um tempo maior do que se ficar destampada. Será que tudo isso é realmente lenda que nos perseguem desde a década de 80 ou realmente funciona? A explicação é que o gás que se encontra na coca cola (CO2) é proporcional à temperatura, ou seja, quanto menor a temperatura mais fácil é a colocação de gás no refrigerante (durante o processo de fabricação) e mais difícil sua saída, isto é, quando colocamos o refrigerante na geladeira, ele irá se manter a uma baixa temperatura dificultando a saída do gás, mas se o mesmo estivesse a uma temperatura mais alta, o gás se dispersara para o ambiente mais rapidamente, com a colherzinha ou não. Separaram 3 grupos de amostras os quais chamaram de G1, G2 e G3, e fizeram a experiência do seguinte modo:
G1 - Duas garrafas quentes foram abertas. Em uma delas foi colocada uma colher de chá em sua boca, de
modo que a extremidade mais fina ficasse para dentro e a mais grossa apoiada na boca da garrafa, na outra garrafa não foi colocada nada, permanecendo aberta sem nem um objeto em sua boca. As mesmas foram colocadas, cheias, na geladeira a uma temperatura aproximada de 1 grau Celsius.
G2 - Duas garrafas geladas, a uma temperatura aproximada de 3 graus Celsius, foram abertas, repetindo novamente o processo de ficarem abertas, uma com a colherinha e a outra sem
G3 - Duas garrafas geladas, a uma temperatura aproximada de 3 graus Celsius, foram abertas. Metade de seu liquido foi despejado simulando o que acontece em uma situação normal. Em uma delas foi colocada uma colher de chá em sua boca. Na outra garrafa não foi colocado nada, permanecendo aberta sem nem um objeto em sua boca, e foram colocadas na geladeira.
No total foram 6 garrafas de vidro de Coca-Cola, contendo um litro cada. O tempo de ficarem na geladeira foi de 1 dia. Feito 1 dia, 8 pessoas saborearam e analisaram a quantidade de gás em cada uma das garrafas, porém, sem saber qual delas havia sido colocado a colherzinha e qual não.
Os resultados foram os seguintes:
As garrafas que continham a colherzinha em sua boca não armazenaram mais gás do que as outras. Ocorreu justamente o contrário do que imaginávamos. Aparentemente, elas conservaram menos gás do que aquelas que não continham a colherzinha em sua boca.
Autor: Diego Galeano
Maísa Caldas
Site: google/curiofisica
Natália massing garzao
Turma: 206
Reza a lenda que se colocarmos uma colherzinha na boca da garrafa de Coca-Cola, após ela ser aberto, seu gás permanecera lá por um tempo maior do que se ficar destampada. Será que tudo isso é realmente lenda que nos perseguem desde a década de 80 ou realmente funciona? A explicação é que o gás que se encontra na coca cola (CO2) é proporcional à temperatura, ou seja, quanto menor a temperatura mais fácil é a colocação de gás no refrigerante (durante o processo de fabricação) e mais difícil sua saída, isto é, quando colocamos o refrigerante na geladeira, ele irá se manter a uma baixa temperatura dificultando a saída do gás, mas se o mesmo estivesse a uma temperatura mais alta, o gás se dispersara para o ambiente mais rapidamente, com a colherzinha ou não. Separaram 3 grupos de amostras os quais chamaram de G1, G2 e G3, e fizeram a experiência do seguinte modo:
G1 - Duas garrafas quentes foram abertas. Em uma delas foi colocada uma colher de chá em sua boca, de
modo que a extremidade mais fina ficasse para dentro e a mais grossa apoiada na boca da garrafa, na outra garrafa não foi colocada nada, permanecendo aberta sem nem um objeto em sua boca. As mesmas foram colocadas, cheias, na geladeira a uma temperatura aproximada de 1 grau Celsius.
G2 - Duas garrafas geladas, a uma temperatura aproximada de 3 graus Celsius, foram abertas, repetindo novamente o processo de ficarem abertas, uma com a colherinha e a outra sem
G3 - Duas garrafas geladas, a uma temperatura aproximada de 3 graus Celsius, foram abertas. Metade de seu liquido foi despejado simulando o que acontece em uma situação normal. Em uma delas foi colocada uma colher de chá em sua boca. Na outra garrafa não foi colocado nada, permanecendo aberta sem nem um objeto em sua boca, e foram colocadas na geladeira.
No total foram 6 garrafas de vidro de Coca-Cola, contendo um litro cada. O tempo de ficarem na geladeira foi de 1 dia. Feito 1 dia, 8 pessoas saborearam e analisaram a quantidade de gás em cada uma das garrafas, porém, sem saber qual delas havia sido colocado a colherzinha e qual não.
Os resultados foram os seguintes:
As garrafas que continham a colherzinha em sua boca não armazenaram mais gás do que as outras. Ocorreu justamente o contrário do que imaginávamos. Aparentemente, elas conservaram menos gás do que aquelas que não continham a colherzinha em sua boca.
Autor: Diego Galeano
Maísa Caldas
Site: google/curiofisica
quinta-feira, 25 de julho de 2013
COMO PRODUZIR HIDROGÊNIO
Alex Junior
Yugner Gustavo deon
Turma: 206
Hoje, praticamente a totalidade do hidrogênio é produzido a partir do gás natural, um combustível fóssil como o petróleo, o que anula seus benefícios ambientais, além de sair caro demais.
Os pesquisadores das universidades Penn State e Virginia, nos Estados Unidos, descobriram como produzir hidrogênio mergulhando aglomerados de átomos de alumínio em água. Os aglomerados quebram as moléculas de água, produzindo hidrogênio e oxigênio.
A quebra da molécula de água também pode ser feita por meio de eletrólise, mas o processo consome mais energia do que produz.
Produção de hidrogênio sem gasto de energia
O hidrogênio é produzido a temperatura ambiente. "A capacidade para produzir hidrogênio a temperatura ambiente é importante porque significa que nós não usamos nenhum tipo de calor ou energia para disparar a reação," afirmam os pesquisadores.
A descoberta é importante não apenas para a produção de hidrogênio, mas também por abrir caminho para uma nova abordagem na produção de catalisadores, que poderão ser desenvolvidos para quebrar outras moléculas.
Bibliografia:WWW.Inovaçãotecnológica.com.br
Yugner Gustavo deon
Turma: 206
Hoje, praticamente a totalidade do hidrogênio é produzido a partir do gás natural, um combustível fóssil como o petróleo, o que anula seus benefícios ambientais, além de sair caro demais.
Os pesquisadores das universidades Penn State e Virginia, nos Estados Unidos, descobriram como produzir hidrogênio mergulhando aglomerados de átomos de alumínio em água. Os aglomerados quebram as moléculas de água, produzindo hidrogênio e oxigênio.
A quebra da molécula de água também pode ser feita por meio de eletrólise, mas o processo consome mais energia do que produz.
Produção de hidrogênio sem gasto de energia
O hidrogênio é produzido a temperatura ambiente. "A capacidade para produzir hidrogênio a temperatura ambiente é importante porque significa que nós não usamos nenhum tipo de calor ou energia para disparar a reação," afirmam os pesquisadores.
A descoberta é importante não apenas para a produção de hidrogênio, mas também por abrir caminho para uma nova abordagem na produção de catalisadores, que poderão ser desenvolvidos para quebrar outras moléculas.
Bibliografia:WWW.Inovaçãotecnológica.com.br
segunda-feira, 22 de julho de 2013
Como é feito o gelo seco
Douglas da Silva
Ezequiel Gomes
Turma: 206
Antes de saber como o gelo-seco é feito, precisamos explicar que, ao contrário do gelo "molhado", ele não é feito de água (H2O), e sim de dióxido de carbono, o CO2 . Se na forma gasosa o CO2 é o famoso gás carbônico, no estado sólido ele é o gelo-seco que sorveteiro usa para o picolé não derreter na praia. O gelo seco não é tóxico e não deixa resíduos,pois ele passa de sólido para vapor sem passar pelo estado líquido. Para fabricá-lo, é preciso coletar matéria-prima. Embora o gás carbônico esteja presente na atmosfera, os fabricantes não o retiram do ar, e sim do "lixo" da produção de outras substâncias. A produção de amônia, por exemplo, libera CO2, que é sugado por uma chaminé para um tanque especial. Nesse lugar, ele é resfriado e comprimido até atingir uma temperatura de -28 ºC e uma pressão de 300 psi, cerca de dez vezes a pressão dentro de um pneu de carro. O gelo seco pode ser estocado em tambores, contêiner ou caixa de isopor. Deve-se evitar abrir desnecessariamente os recipientes para que o gelo seco não troque calor como ambiente e se evapore.
A partir daí, basta abrir a válvula que fecha o tanque num ambiente com pressão normal. "Quando isso ocorre, o CO2 se expande. Metade dele vira sólido, metade vira gás. Nós usamos a parte sólida, um gelo-seco bem fininho, que será prensado no formato de blocos, cubos ou pequenos cilindros. A vantagem do gelo-seco em relação ao "molhado" é que ele se mantém a uma temperatura média de -80 ºC. Ou seja, ele é muito mais "gelado" do que o gelo "molhado". O gelo-seco tem esse nome porque, quando aquecido, ele passa direto do estado sólido para o gasoso, sem virar líquido. Para compreender melhor, vamos entender oque é o CO2 (dióxido de carbono, ou gás carbônico.
O que é gás carbônico?
O dióxido de carbono, ou gás carbônico, importante regulador da atmosfera, pode causar modificações climáticas consideráveis se tiver alterada a sua concentração. É o que ocorre no chamado efeito estufa, em que a concentração excessiva desse gás pode provocar, entre outros danos, o degelo das calotas polares, o que resulta na inundação das regiões costeiras de todos os continentes.
Para produzir o gelo seco, o gás carbônico é comprimido em um um tanque e depois arrefecido até temperaturas muito baixas (20 graus negativos) para chegar à forma líquida. Depois, a pressão é subitamente eliminada e o gás se expande, absorvendo calor e fazendo com que o líquido se solidifique em temperaturas ainda mais baixas(quase 80 graus negativos). A conhecida "fumaça" do gelo seco aparece quando ele entra em contato com o ar e começa a soltar vapores.
Concluindo, o gelo seco, nada mais é do que o CO2 em estado sólido.
Química e sociedade: volume único, ensino médio/ wildson Luiz Pereira dos Santos; Gerson de Souza Mói.- São Paulo: Nova Geração, 1° edição - 2005
Http://mundoestranho.abril.com.br/ciencia/pergunta_287658.shtml
http://www.oficinadogelo.com.br/modules/Geloseco/
http://www.igeduca.com.br/artigos/desvendamos-misterios/como-e-feito-o-gelo-seco.html
Ezequiel Gomes
Turma: 206
Antes de saber como o gelo-seco é feito, precisamos explicar que, ao contrário do gelo "molhado", ele não é feito de água (H2O), e sim de dióxido de carbono, o CO2 . Se na forma gasosa o CO2 é o famoso gás carbônico, no estado sólido ele é o gelo-seco que sorveteiro usa para o picolé não derreter na praia. O gelo seco não é tóxico e não deixa resíduos,pois ele passa de sólido para vapor sem passar pelo estado líquido. Para fabricá-lo, é preciso coletar matéria-prima. Embora o gás carbônico esteja presente na atmosfera, os fabricantes não o retiram do ar, e sim do "lixo" da produção de outras substâncias. A produção de amônia, por exemplo, libera CO2, que é sugado por uma chaminé para um tanque especial. Nesse lugar, ele é resfriado e comprimido até atingir uma temperatura de -28 ºC e uma pressão de 300 psi, cerca de dez vezes a pressão dentro de um pneu de carro. O gelo seco pode ser estocado em tambores, contêiner ou caixa de isopor. Deve-se evitar abrir desnecessariamente os recipientes para que o gelo seco não troque calor como ambiente e se evapore.
A partir daí, basta abrir a válvula que fecha o tanque num ambiente com pressão normal. "Quando isso ocorre, o CO2 se expande. Metade dele vira sólido, metade vira gás. Nós usamos a parte sólida, um gelo-seco bem fininho, que será prensado no formato de blocos, cubos ou pequenos cilindros. A vantagem do gelo-seco em relação ao "molhado" é que ele se mantém a uma temperatura média de -80 ºC. Ou seja, ele é muito mais "gelado" do que o gelo "molhado". O gelo-seco tem esse nome porque, quando aquecido, ele passa direto do estado sólido para o gasoso, sem virar líquido. Para compreender melhor, vamos entender oque é o CO2 (dióxido de carbono, ou gás carbônico.
O que é gás carbônico?
O dióxido de carbono, ou gás carbônico, importante regulador da atmosfera, pode causar modificações climáticas consideráveis se tiver alterada a sua concentração. É o que ocorre no chamado efeito estufa, em que a concentração excessiva desse gás pode provocar, entre outros danos, o degelo das calotas polares, o que resulta na inundação das regiões costeiras de todos os continentes.
Para produzir o gelo seco, o gás carbônico é comprimido em um um tanque e depois arrefecido até temperaturas muito baixas (20 graus negativos) para chegar à forma líquida. Depois, a pressão é subitamente eliminada e o gás se expande, absorvendo calor e fazendo com que o líquido se solidifique em temperaturas ainda mais baixas(quase 80 graus negativos). A conhecida "fumaça" do gelo seco aparece quando ele entra em contato com o ar e começa a soltar vapores.
Concluindo, o gelo seco, nada mais é do que o CO2 em estado sólido.
Química e sociedade: volume único, ensino médio/ wildson Luiz Pereira dos Santos; Gerson de Souza Mói.- São Paulo: Nova Geração, 1° edição - 2005
Http://mundoestranho.abril.com.br/ciencia/pergunta_287658.shtml
http://www.oficinadogelo.com.br/modules/Geloseco/
http://www.igeduca.com.br/artigos/desvendamos-misterios/como-e-feito-o-gelo-seco.html
sábado, 13 de julho de 2013
Porque Lacrimejamos ao Cortar Cebola
Marina Caldas Poletto
Katiane Fátima Vahlbrinck
Turma: 206
Todos que já cortaram uma cebola, sabem toda vez que a partimos, os olhos começam a arder e em seguida lacrimejam. Há muitas dicas para minimizar, ou até mesmo evitar essa reação (deixar a cebola na geladeira, corta-la em baixo da água, usar óculos e um prendedor de roupa no nariz, por um palito de fósforo na boca, usar uma faca bem afiada, deixar a faca sempre molhada para cortar, etc..). Mas há uma explicação química para isso, são os ácidos que a cebola possui. A questão é, como que o alho(que possui ácidos também) não provoca essa reação tão desagradável? A resposta é clara, o alho possui apenas um acido igual do da cebola, e é um acido inofensivo que apenas deixa um cheiro, sem nenhum que possa haver uma reação de ardência nos olhos, por isso que lacrimejamos apenas ao cortar cebolas. O ácido presente nela, ao entrar em contato com água tem essa tal reação. Basta nos aprofundar na teoria química, para podermos compreender um pouco melhor como isso acontece.
Uma cebola antes de ser cortada é inofensiva(quando esta na prateleira do mercado, por exemplo), isto é, não emite nenhum composto irritante aos nossos olhos. Isso ocorre porque as enzimas que ativam o sabor e biogênese do fator lacrimejante são guardadas em vacúolos no citoplasma.
Quando cortamos a cebola, rompem-se os vacúolos liberando as enzimas que promovem a formação dos compostos sulfurados.
Aquele cheiro que aparece após o corte, no refogado com a “transformação espontânea” do ácido propenilsulfênico em tiossulfinato, este sim o responsável pelo cheiro característico da cebola.
Mas quem faz a gente lacrimejar é outro composto. O ácido propenilsulfênico, dizia-se, também se transforma espontaneamente em syn-propanotial-S-óxido, tais substâncias, ao entrarem em contato com os olhos, provocam irritações nas células nervosas do globo ocular causando a sensação de ardência. As glândulas lacrimais são ativadas e libertam lágrimas que lavam os olhos e removem as substâncias irritantes.
Há cebola que possuem menos ácido e outra que possuem mais, por isso que em algumas vezes não choramos ao corta-las, é uma questão particular de cada uma, mas normalmente e na maioria das vezes elas possuem muito, esta nas propriedades químicas da cebola.
Não tem jeito, toda vez que cortamos uma cebola será todo esse processo químico de liberação de ácidos e gases, o que nos resta é torcer para que as cebola tenham menos ácido, ou mesmo usar um incentivo, o gosto e o cheirinho que a cebola deixa em todos os pratos.
Mas há uma notícia ótima para quem não suporta a ardência e deixa de comer cebola por causa disso, já a pesquisas e algumas amostras de cebolas que foram fabricadas em laboratórios sem esses ácidos que só servem para nos fazer chorar.O cheiro ao frita-las e o gosto ao come-las continuam os mesmos.
Química-João Usberco; Edgard Salvador - Editora Saraiva – 2° edição - 1998
isodegraca.blogspot.com/2008/11/porque-lacrimejamos-ao-cortar-cebolas.html
http://cienciahoje.uol.com.br/oldsite/cerebro/cn08.htm
http://www.drashirleydecampos.com.br/noticias/5666
http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20060824084922AAJpXEa&cp=4
Katiane Fátima Vahlbrinck
Turma: 206
Todos que já cortaram uma cebola, sabem toda vez que a partimos, os olhos começam a arder e em seguida lacrimejam. Há muitas dicas para minimizar, ou até mesmo evitar essa reação (deixar a cebola na geladeira, corta-la em baixo da água, usar óculos e um prendedor de roupa no nariz, por um palito de fósforo na boca, usar uma faca bem afiada, deixar a faca sempre molhada para cortar, etc..). Mas há uma explicação química para isso, são os ácidos que a cebola possui. A questão é, como que o alho(que possui ácidos também) não provoca essa reação tão desagradável? A resposta é clara, o alho possui apenas um acido igual do da cebola, e é um acido inofensivo que apenas deixa um cheiro, sem nenhum que possa haver uma reação de ardência nos olhos, por isso que lacrimejamos apenas ao cortar cebolas. O ácido presente nela, ao entrar em contato com água tem essa tal reação. Basta nos aprofundar na teoria química, para podermos compreender um pouco melhor como isso acontece.
Uma cebola antes de ser cortada é inofensiva(quando esta na prateleira do mercado, por exemplo), isto é, não emite nenhum composto irritante aos nossos olhos. Isso ocorre porque as enzimas que ativam o sabor e biogênese do fator lacrimejante são guardadas em vacúolos no citoplasma.
Quando cortamos a cebola, rompem-se os vacúolos liberando as enzimas que promovem a formação dos compostos sulfurados.
Aquele cheiro que aparece após o corte, no refogado com a “transformação espontânea” do ácido propenilsulfênico em tiossulfinato, este sim o responsável pelo cheiro característico da cebola.
Mas quem faz a gente lacrimejar é outro composto. O ácido propenilsulfênico, dizia-se, também se transforma espontaneamente em syn-propanotial-S-óxido, tais substâncias, ao entrarem em contato com os olhos, provocam irritações nas células nervosas do globo ocular causando a sensação de ardência. As glândulas lacrimais são ativadas e libertam lágrimas que lavam os olhos e removem as substâncias irritantes.
Há cebola que possuem menos ácido e outra que possuem mais, por isso que em algumas vezes não choramos ao corta-las, é uma questão particular de cada uma, mas normalmente e na maioria das vezes elas possuem muito, esta nas propriedades químicas da cebola.
Não tem jeito, toda vez que cortamos uma cebola será todo esse processo químico de liberação de ácidos e gases, o que nos resta é torcer para que as cebola tenham menos ácido, ou mesmo usar um incentivo, o gosto e o cheirinho que a cebola deixa em todos os pratos.
Mas há uma notícia ótima para quem não suporta a ardência e deixa de comer cebola por causa disso, já a pesquisas e algumas amostras de cebolas que foram fabricadas em laboratórios sem esses ácidos que só servem para nos fazer chorar.O cheiro ao frita-las e o gosto ao come-las continuam os mesmos.
Química-João Usberco; Edgard Salvador - Editora Saraiva – 2° edição - 1998
isodegraca.blogspot.com/2008/11/porque-lacrimejamos-ao-cortar-cebolas.html
http://cienciahoje.uol.com.br/oldsite/cerebro/cn08.htm
http://www.drashirleydecampos.com.br/noticias/5666
http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20060824084922AAJpXEa&cp=4
Como funciona o Termômetro
Djovany
Andréia
Turma: 206
A queima de material libera energia na forma de calor. Como medir a quantidade de calor envolvida nessa reação?
Atualmente existem aparelhos com os quais é possível realizar uma reação química com perdas de calor nula ou desprezível. Nesses aparelhos, chamados de colonímetros pode-se determinar o chamado calor de reação. Ex. Termômetro.
A temperatura dos corpos físicos é uma medida de sua energia interna e é obtida através de um instrumento denominado termômetro. Entretanto, a base da termometria - ou seja, a medição da temperatura - está na chamada "Lei Zero da Termodinâmica". Diz esta lei:
“Se um corpo A está em equilíbrio térmico com B, e B está em equilíbrio térmico com C, então A também estará em equilíbrio térmico com C”.
Esta relação aparentemente óbvia levou mais de 2000 anos para ser concebida!
O conceito de temperatura veio da observação que uma mudança no estado físico (como por exemplo, no volume) pode ocorrer quando dois objetos estão em contato (como o que ocorre quando uma barra de ferro incandescente é mergulhada na água). Esta mudança de estado físico é interpretada como a transferência de energia na forma de calor de um corpo para o outro. A temperatura é a propriedade que nos indica a direção do fluxo de energia. Nos primórdios da termometria, a temperatura foi relacionada à altura de uma coluna de líquido, e foi observada a diferença de altura quando o termômetro foi colocado primeiro em contato com gelo derretendo (mudança de estado) e depois com água fervendo. Esta diferença foi então dividida em cem partes iguais chamadas de "graus", e o ponto mínimo foi chamado de "zero". Este procedimento levou à escala Celsius de temperatura.
Vejamos alguns tipos de termômetros.
Termômetros de bulbo
O termômetro de bulbo é o termômetro de vidro comum que você conhece desde criança. Ele contém um tipo de líquido, geralmente, mercúrio. Os termômetros de bulbo trabalham em cima de um princípio simples: um líquido muda seu volume conforme sua temperatura é alterada. Os líquidos ocupam menos espaço quando estão frios e ocupam mais espaços quando estão quentes (esse mesmo princípio funciona com gases e é o princípio do balão de ar quente).
Termômetros com faixa bi metálica
Os termômetros de bulbo são bons para medir corretamente a temperatura, mas são mais difíceis de usar quando o objetivo é controlá-la. O termômetro com faixa bi metálica, em virtude de ser de metal, é bom para controlar as coisas.
O princípio de um termômetro de faixa bi metálica conta com o fato de que metais diferentes dilatam em proporções diferentes à medida que esquentam. Ao unir dois metais diferentes, você pode fazer um simples controlador elétrico, que pode ter boa resistência em temperaturas altas. Este tipo de controlador geralmente é encontrado em fornos.
Termômetros eletrônicos
É bastante comum medir a temperatura com componentes eletrônicos. O sensor mais comum é um termo resistor.
O dispositivo muda sua resistência com a alteração da temperatura. Um computador ou outro circuito mede a resistência e a converte em temperatura, tanto para exibi-la quanto para decidir se liga ou desliga alguma coisa.
Termoquímica é a ciência que estuda as transferências de calor associados a uma reação química ou a mudanças no estado físico de uma substancia.
Bibliografia:
Química, Tito Minagaia Penuzzo, Moderna.
Química e Física, Daniel Cruz, Àtica.
http://saude.hsw.uol.com.br/termometros.htm
http://alkimia.tripod.com/curiosidades/mercurio_termometro.htm
Andréia
Turma: 206
A queima de material libera energia na forma de calor. Como medir a quantidade de calor envolvida nessa reação?
Atualmente existem aparelhos com os quais é possível realizar uma reação química com perdas de calor nula ou desprezível. Nesses aparelhos, chamados de colonímetros pode-se determinar o chamado calor de reação. Ex. Termômetro.
A temperatura dos corpos físicos é uma medida de sua energia interna e é obtida através de um instrumento denominado termômetro. Entretanto, a base da termometria - ou seja, a medição da temperatura - está na chamada "Lei Zero da Termodinâmica". Diz esta lei:
“Se um corpo A está em equilíbrio térmico com B, e B está em equilíbrio térmico com C, então A também estará em equilíbrio térmico com C”.
Esta relação aparentemente óbvia levou mais de 2000 anos para ser concebida!
O conceito de temperatura veio da observação que uma mudança no estado físico (como por exemplo, no volume) pode ocorrer quando dois objetos estão em contato (como o que ocorre quando uma barra de ferro incandescente é mergulhada na água). Esta mudança de estado físico é interpretada como a transferência de energia na forma de calor de um corpo para o outro. A temperatura é a propriedade que nos indica a direção do fluxo de energia. Nos primórdios da termometria, a temperatura foi relacionada à altura de uma coluna de líquido, e foi observada a diferença de altura quando o termômetro foi colocado primeiro em contato com gelo derretendo (mudança de estado) e depois com água fervendo. Esta diferença foi então dividida em cem partes iguais chamadas de "graus", e o ponto mínimo foi chamado de "zero". Este procedimento levou à escala Celsius de temperatura.
Vejamos alguns tipos de termômetros.
Termômetros de bulbo
O termômetro de bulbo é o termômetro de vidro comum que você conhece desde criança. Ele contém um tipo de líquido, geralmente, mercúrio. Os termômetros de bulbo trabalham em cima de um princípio simples: um líquido muda seu volume conforme sua temperatura é alterada. Os líquidos ocupam menos espaço quando estão frios e ocupam mais espaços quando estão quentes (esse mesmo princípio funciona com gases e é o princípio do balão de ar quente).
Termômetros com faixa bi metálica
Os termômetros de bulbo são bons para medir corretamente a temperatura, mas são mais difíceis de usar quando o objetivo é controlá-la. O termômetro com faixa bi metálica, em virtude de ser de metal, é bom para controlar as coisas.
O princípio de um termômetro de faixa bi metálica conta com o fato de que metais diferentes dilatam em proporções diferentes à medida que esquentam. Ao unir dois metais diferentes, você pode fazer um simples controlador elétrico, que pode ter boa resistência em temperaturas altas. Este tipo de controlador geralmente é encontrado em fornos.
Termômetros eletrônicos
É bastante comum medir a temperatura com componentes eletrônicos. O sensor mais comum é um termo resistor.
O dispositivo muda sua resistência com a alteração da temperatura. Um computador ou outro circuito mede a resistência e a converte em temperatura, tanto para exibi-la quanto para decidir se liga ou desliga alguma coisa.
Termoquímica é a ciência que estuda as transferências de calor associados a uma reação química ou a mudanças no estado físico de uma substancia.
Bibliografia:
Química, Tito Minagaia Penuzzo, Moderna.
Química e Física, Daniel Cruz, Àtica.
http://saude.hsw.uol.com.br/termometros.htm
http://alkimia.tripod.com/curiosidades/mercurio_termometro.htm
Porque os cabelos ficam brancos com a idade?
Alex Sandro da Silva;
Edinei Ribeiro.
Turma: 206
Cabelos brancos surgem quando as estruturas que compõem as células se oxidam devido à ação dos radicais livres. Os radicais livres são moléculas instáveis, com o número ímpar de elétrons, que podem desequilibrar funções celulares. No organismo milhares de radicais livres são formados e destruídos a cada minuto.
A destruição é operada por antioxidantes naturais. Com a poluição ambiental, os maus hábitos alimentares, a vida sedentária e a própria idade contribuem para o aumento na produção de radicais livres, que facilitam o surgimento de doenças e o envelhecimento precoce.
Até os 40 anos, o organismo consegue vencer a luta contra os radicais livres, retirando-os da circulação. Depois, eles ficam livres e tendem a se acumular gradualmente no organismo, contribuindo para o surgimento não só de cabelos brancos como de doenças degenerativas, problemas nas articulações e na pele.
Os cabelos embranquecem precocemente quando, além de ter predisposição genética pra isso, a pessoa enfrenta problemas particulares graves. Em uma situação de grande estresse emocional, por exemplo, o organismo libera grande quantidade de adrenalina, que contribui para o aumento de radicais livres na corrente sanguínea, surgindo assim, cabelos brancos.
Uma outra pesquisa indica que o cabelo vai ficando branco como resultado de uma reação química em cadeia que faz o fio descolorir de dentro para fora.Esse processo começa quando os níveis de uma enzima chamada catalase diminuem. A queda na quantidade de catalase impossibilita que o peróxido de hidrogênio (substância principal da água oxigenada) que existe naturalmente no cabelo possa ser quebrado. Então, o peróxido de hidrogênio começa a ser acumulado, e como outras enzimas que também reparam os seus estragos também passam a aparecer em menores quantidades, o cabelo começa a ficar branco.
www.gforum.tv
www.bancodesaude.com.br
www.diariodebiologia.com
PAC Projeto de Aceleração do Conhecimento. Editora Didática Paulista. São Paulo.
Edinei Ribeiro.
Turma: 206
Cabelos brancos surgem quando as estruturas que compõem as células se oxidam devido à ação dos radicais livres. Os radicais livres são moléculas instáveis, com o número ímpar de elétrons, que podem desequilibrar funções celulares. No organismo milhares de radicais livres são formados e destruídos a cada minuto.
A destruição é operada por antioxidantes naturais. Com a poluição ambiental, os maus hábitos alimentares, a vida sedentária e a própria idade contribuem para o aumento na produção de radicais livres, que facilitam o surgimento de doenças e o envelhecimento precoce.
Até os 40 anos, o organismo consegue vencer a luta contra os radicais livres, retirando-os da circulação. Depois, eles ficam livres e tendem a se acumular gradualmente no organismo, contribuindo para o surgimento não só de cabelos brancos como de doenças degenerativas, problemas nas articulações e na pele.
Os cabelos embranquecem precocemente quando, além de ter predisposição genética pra isso, a pessoa enfrenta problemas particulares graves. Em uma situação de grande estresse emocional, por exemplo, o organismo libera grande quantidade de adrenalina, que contribui para o aumento de radicais livres na corrente sanguínea, surgindo assim, cabelos brancos.
Uma outra pesquisa indica que o cabelo vai ficando branco como resultado de uma reação química em cadeia que faz o fio descolorir de dentro para fora.Esse processo começa quando os níveis de uma enzima chamada catalase diminuem. A queda na quantidade de catalase impossibilita que o peróxido de hidrogênio (substância principal da água oxigenada) que existe naturalmente no cabelo possa ser quebrado. Então, o peróxido de hidrogênio começa a ser acumulado, e como outras enzimas que também reparam os seus estragos também passam a aparecer em menores quantidades, o cabelo começa a ficar branco.
www.gforum.tv
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PAC Projeto de Aceleração do Conhecimento. Editora Didática Paulista. São Paulo.
quarta-feira, 26 de junho de 2013
Unhas
Alice Thiago e Sabrina O. Lima
Turma: 106
O que forma as unhas?
A queratina é a principal proteína que forma as unhas, é encontrada também nos cabelos e na pele. Está presente nos cascos de cavalo, nos esporões de pássaros, chifres de bois, garras de ursos...
Além da queratina temos enxofre, cistina, argina, água, cálcio e ferro.
Crescimento:
As unhas crescem 0,1 mm(um décimo de mm) por dia. Seu crescimento é mais rápido no verão e na mão dominante, na esquerda para quem é canhoto e na direita para quem é destro.
Alimentação para se ter unhas fortes:
Uma dieta rica em proteínas e cálcio é fundamental para se ter unhas fortes e bonitas. Outro aliado é a vitamina A, que é encontrada no espinafre, leite, gema do ovo,...
Algumas doenças como hipotireidismo e diabetes provocam o enfraquecimento das unhas. Doenças crônicas dos rins e do tubo digestivo, falta de vitaminas, de ferro e zinco são outros fatores que deixam as unhas frágeis.
A doença mais comum das unhas são as UNHAS ECRAVADAS;
As unhas também podem dar alguns sinais que indicam problemas de saúde:
Unhas sem cor: anemia;
Unhas amareladas: diabetes;
Unhas brancas e vermelhas: doenças renais.
CUIDADOS:
-Unhas sempre limpa;
-Evitar cortar as cutículas (elas protegem as unhas);
-Usar material individual para corte e limpeza (materiais infectados podem transmitir hepatite C;
-Deixar as unhas respirarem. O uso excessivo de esmalte pode causar problemas (o ideal é retirar o esmalte um dia antes de fazê-las).
BIBLIOGRAFIA: Editorial Planeta, S.A., 2007 Enciclopédia Barsa Universal, volume 14.
WWW.google.com.br
WWW.yahoo.com.br
WWW.zerohora.com.br
Turma: 106
O que forma as unhas?
A queratina é a principal proteína que forma as unhas, é encontrada também nos cabelos e na pele. Está presente nos cascos de cavalo, nos esporões de pássaros, chifres de bois, garras de ursos...
Além da queratina temos enxofre, cistina, argina, água, cálcio e ferro.
Crescimento:
As unhas crescem 0,1 mm(um décimo de mm) por dia. Seu crescimento é mais rápido no verão e na mão dominante, na esquerda para quem é canhoto e na direita para quem é destro.
Alimentação para se ter unhas fortes:
Uma dieta rica em proteínas e cálcio é fundamental para se ter unhas fortes e bonitas. Outro aliado é a vitamina A, que é encontrada no espinafre, leite, gema do ovo,...
Algumas doenças como hipotireidismo e diabetes provocam o enfraquecimento das unhas. Doenças crônicas dos rins e do tubo digestivo, falta de vitaminas, de ferro e zinco são outros fatores que deixam as unhas frágeis.
A doença mais comum das unhas são as UNHAS ECRAVADAS;
As unhas também podem dar alguns sinais que indicam problemas de saúde:
Unhas sem cor: anemia;
Unhas amareladas: diabetes;
Unhas brancas e vermelhas: doenças renais.
CUIDADOS:
-Unhas sempre limpa;
-Evitar cortar as cutículas (elas protegem as unhas);
-Usar material individual para corte e limpeza (materiais infectados podem transmitir hepatite C;
-Deixar as unhas respirarem. O uso excessivo de esmalte pode causar problemas (o ideal é retirar o esmalte um dia antes de fazê-las).
BIBLIOGRAFIA: Editorial Planeta, S.A., 2007 Enciclopédia Barsa Universal, volume 14.
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segunda-feira, 24 de junho de 2013
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael.
Disciplina: Química.
Professora: Franciele g. Pan
Componente: Juliane Marcon N°: 09
Componente: Marcelo Rossa Nº: 24
A MORTE DO SOL
No ano de 1.500.001.997 d.C. Um gigantesco sol se levanta sobre o horizonte leste da Terra. Nossa estrela estará 10% mais brilhante e parece ocupar um pedaço enorme do céu, que por sinal não é mais azul. A atmosfera úmida, opaca e abafada é dominada por uma luz laranja e amarela. Sobre o solo árido não há mais água, planta ou animal, enorme, brilhante e abrasador o sol esta começando a morrer.
O tamanho e o brilho solar chegarão ao Maximo daqui a 7,5 bilhões de anos e seu raio ficara mais de 200 vezes maior, chegando muito perto da terra. E seu brilho, 5000 vezes mais intenso. O Antigo planeta-água virara uma imensa caldeira, com temperaturas capazes de derreter chumbo.
Hoje o sol perde por ano menos de um trilionésimo de sua massa, os planetas permanecem estáveis em sua órbita. Daqui a sete bilhões de anos ele começara a pulsar e engolira Mercúrio. As rochas da Terra terão derretido e o relevo achatado.
Reavivar o sol, foguetes nucleares ou raios laser seriam lançados no deposito de hidrogênio próximo do núcleo que queima Helio, o combustível entra de novo em reação nuclear, o sol ganha mais alguns bilhões de anos. Foguetes nucleares empurrariam a Terra para alem de Saturno, a energia para a operação viria da fusão de hidrogênio retirado da água do mar, seria preciso esgotar 10% dos oceanos.
Encontrado em:
http://super.abril.com.br/superarquivo/1997/conteudo_115980.shtml
http: /www.documentarios.org/vídeo/detalhar/1515/a_morte_do_sol/
Disciplina: Química.
Professora: Franciele g. Pan
Componente: Juliane Marcon N°: 09
Componente: Marcelo Rossa Nº: 24
A MORTE DO SOL
No ano de 1.500.001.997 d.C. Um gigantesco sol se levanta sobre o horizonte leste da Terra. Nossa estrela estará 10% mais brilhante e parece ocupar um pedaço enorme do céu, que por sinal não é mais azul. A atmosfera úmida, opaca e abafada é dominada por uma luz laranja e amarela. Sobre o solo árido não há mais água, planta ou animal, enorme, brilhante e abrasador o sol esta começando a morrer.
O tamanho e o brilho solar chegarão ao Maximo daqui a 7,5 bilhões de anos e seu raio ficara mais de 200 vezes maior, chegando muito perto da terra. E seu brilho, 5000 vezes mais intenso. O Antigo planeta-água virara uma imensa caldeira, com temperaturas capazes de derreter chumbo.
Hoje o sol perde por ano menos de um trilionésimo de sua massa, os planetas permanecem estáveis em sua órbita. Daqui a sete bilhões de anos ele começara a pulsar e engolira Mercúrio. As rochas da Terra terão derretido e o relevo achatado.
Reavivar o sol, foguetes nucleares ou raios laser seriam lançados no deposito de hidrogênio próximo do núcleo que queima Helio, o combustível entra de novo em reação nuclear, o sol ganha mais alguns bilhões de anos. Foguetes nucleares empurrariam a Terra para alem de Saturno, a energia para a operação viria da fusão de hidrogênio retirado da água do mar, seria preciso esgotar 10% dos oceanos.
Encontrado em:
http://super.abril.com.br/superarquivo/1997/conteudo_115980.shtml
http: /www.documentarios.org/vídeo/detalhar/1515/a_morte_do_sol/
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafal
Disciplina:Química
Professor:Franciéli G. Pan
Nome do aluno e sobrenome: Andressa Borsatto
Nome do aluno e sobrenome: Lucimara Mutterle
Série:2º ano Turma:202
A Múmia
1 Ovo Pelado (1 ovo cru e vinagre; veja a Experiência 1)
1 quilo de sal de cozinha
1 vasilha de vidro ou plástico onde caiba o ovo com folga
se tiver, uma balança para pesar o ovo
O que fazer:
1. Para fazer o ovo pelado, você só precisa deixar 1 ovo cru mergulhado em vinagre durante 2 dias. Troque o vinagre no segundo dia, para acelerar o processo. Você pode manipular esse ovo pelado, mas não aperte com força!
2. Caso tenha uma balança, pese o ovo assim que tirar do vinagre.
3. Coloque uma certa quantidade de sal no fundo da vasilha; cerca de 2 dedos está bom.
4. Coloque o ovo pelado sobre o sal e, com a ajuda de uma colher, cubra totalmente o ovo com mais sal. Nesta fase, você vai usar metade do pacote de sal.
5. Observe o que aconteceu depois de 1 ou 2 dias. Você vai notar que o sal que está bem próximo ao ovo ficou úmido. Essa umidade é uma conseqüência da saída da água e um pouco de vinagre de dentro do ovo.
É por isso que o ovo parece menor, pois já não está tão cheio de líquido.
OBS:PROCURE DEIXAR A VASILHA EM LOCAL AREJADO PARA QUE O VINAGRE QUE ESTÁ SAINDO DO OVO POSSA EVAPORAR.
6.Depois de 1 ou 2 dias, troque o sal se estiver muito úmido. Não reutilize esse sal na cozinha depois de usá-lo na experiência.Se quiser economizar um pouco, o melhor a fazer é tirar o ovo com cuidado, tirar o sal que estava mais
próximo ao ovo e colocar o ovo em contato com sal mais seco.
7. Aguarde cerca de 2 semanas ou um pouco mais, dependendo da temperatura do ambiente onde deixou o ovo, e
você vai encontrar um ovo bastante seco, enrugado, e bem menor que o ovo que tirou do vinagre.
Se tiver uma balança, pese novamente o ovo.
O que aconteceu???
Você vai perceber que o ovo que secou dentro do sal está meio duro, todo enrugado e bem menor que antes. Mas mesmo tendo ficado fora da geladeira por 2 semanas, não está com cheiro ruim, de ovo podre!!!!
As mudanças que você observou são uma conseqüência da desidratação - a remoção da água - que o ovo sofreu pela ação do sal.
Isso acontece porque o sal absorve a água, ao mesmo tempo que não consegue entrar dentro do ovo. Como tem muito sal em volta do ovo e a saída de água é lenta, não forma uma solução do lado de fora.
Se o ovo cru, fora da casca, fosse deixado ao ar livre, em duas semanas (na verdade, bem antes!) o cheiro de podre ia estar muito forte. Isso ia acontecer porque a umidade permite que bactérias e fungos que só conseguem sobreviver num meio com água.
Nossas células têm de 60 a 70% de água. O mesmo acontece com o ovo pelado, pois ele pode absorver água do meio quando perde a casca. O ovo pelado que tínhamos no início pesava 89 gramas. Após 2 semanas desidratando no sal, pesou 33 gramas. Isso corresponde a 37% do peso inicial. Ou seja, após duas semanas, perdeu 63% de água
Disciplina:Química
Professor:Franciéli G. Pan
Nome do aluno e sobrenome: Andressa Borsatto
Nome do aluno e sobrenome: Lucimara Mutterle
Série:2º ano Turma:202
A Múmia
1 Ovo Pelado (1 ovo cru e vinagre; veja a Experiência 1)
1 quilo de sal de cozinha
1 vasilha de vidro ou plástico onde caiba o ovo com folga
se tiver, uma balança para pesar o ovo
O que fazer:
1. Para fazer o ovo pelado, você só precisa deixar 1 ovo cru mergulhado em vinagre durante 2 dias. Troque o vinagre no segundo dia, para acelerar o processo. Você pode manipular esse ovo pelado, mas não aperte com força!
2. Caso tenha uma balança, pese o ovo assim que tirar do vinagre.
3. Coloque uma certa quantidade de sal no fundo da vasilha; cerca de 2 dedos está bom.
4. Coloque o ovo pelado sobre o sal e, com a ajuda de uma colher, cubra totalmente o ovo com mais sal. Nesta fase, você vai usar metade do pacote de sal.
5. Observe o que aconteceu depois de 1 ou 2 dias. Você vai notar que o sal que está bem próximo ao ovo ficou úmido. Essa umidade é uma conseqüência da saída da água e um pouco de vinagre de dentro do ovo.
É por isso que o ovo parece menor, pois já não está tão cheio de líquido.
OBS:PROCURE DEIXAR A VASILHA EM LOCAL AREJADO PARA QUE O VINAGRE QUE ESTÁ SAINDO DO OVO POSSA EVAPORAR.
6.Depois de 1 ou 2 dias, troque o sal se estiver muito úmido. Não reutilize esse sal na cozinha depois de usá-lo na experiência.Se quiser economizar um pouco, o melhor a fazer é tirar o ovo com cuidado, tirar o sal que estava mais
próximo ao ovo e colocar o ovo em contato com sal mais seco.
7. Aguarde cerca de 2 semanas ou um pouco mais, dependendo da temperatura do ambiente onde deixou o ovo, e
você vai encontrar um ovo bastante seco, enrugado, e bem menor que o ovo que tirou do vinagre.
Se tiver uma balança, pese novamente o ovo.
O que aconteceu???
Você vai perceber que o ovo que secou dentro do sal está meio duro, todo enrugado e bem menor que antes. Mas mesmo tendo ficado fora da geladeira por 2 semanas, não está com cheiro ruim, de ovo podre!!!!
As mudanças que você observou são uma conseqüência da desidratação - a remoção da água - que o ovo sofreu pela ação do sal.
Isso acontece porque o sal absorve a água, ao mesmo tempo que não consegue entrar dentro do ovo. Como tem muito sal em volta do ovo e a saída de água é lenta, não forma uma solução do lado de fora.
Se o ovo cru, fora da casca, fosse deixado ao ar livre, em duas semanas (na verdade, bem antes!) o cheiro de podre ia estar muito forte. Isso ia acontecer porque a umidade permite que bactérias e fungos que só conseguem sobreviver num meio com água.
Nossas células têm de 60 a 70% de água. O mesmo acontece com o ovo pelado, pois ele pode absorver água do meio quando perde a casca. O ovo pelado que tínhamos no início pesava 89 gramas. Após 2 semanas desidratando no sal, pesou 33 gramas. Isso corresponde a 37% do peso inicial. Ou seja, após duas semanas, perdeu 63% de água
POR QUE A CERVEJA FAZ ESPUMA?
Angélica Gazzi e Tassiara de Lima
Turma: 106
A água é o principal componente da cerveja afirma o físico Maurício Kleinke.
A cerveja é uma solução sobresaturada de dióxido de carbono (CO2) porque contém mais gás do que deveria. Quando a cerveja está dentro da garrafa, o CO2 está em equilíbrio.
Quando abres a garrafa, a pressão desce bruscamente e o CO2 ao sair faz aquele barulho: Xuhaa!, quando eh colocado a cerveja no copo o gás escapa-se do líquido e arrasta parte deste formando-se uma camada de espuma na parte superior da solução sobresaturada.
Isto essencialmente devido à energia que fornece ao líquido sobresaturado quando o agitam, pequenas fissuras no copo de vidro e algumas impurezas.
Se deixares a cerveja em repouso repare que a espuma começa a desaparecer e que há pequenos cordões de bolhas de gás a submergir a partir das tais microfissuras no vidro (pontos de nucleação).
Isto porque as bolhas não se formam por si só, necessitam de pontos específicos de nucleação para crescerem.
A espuma protege a cerveja, pois retarda sua oxidação e impede a perda excessiva de gás.
Solução sobresaturada =A solução pode ser caracterizada por formar um sistema homogêneo (a olho nu e ao microscópio).
Curiosidade:
Por que cerveja faz mais espuma quando é servida em copo plástico?
Dois copos com cerveja (sendo um de vidro e outro de plástico) e em seguida esvazie os dois, você irá notar que o copo de plástico parece seco, enquanto no de vidro, a “parede” do copo ainda tem uma pequena camada de água, que é o principal componente da cerveja.
Essa pequena camada de água no copo, faz com que a espume escorregue pelo vidro, fazendo o colarinho da cerveja descer, já no copo de plástico, a espuma não encontra essa barreia e pode subir livremente pelo copo.
Bibliografia:
http://curiofisica.blogspot.com/2008/06/por-que-cerveja-faz-mais-espuma-em-um.html
http://super.abril.com.br/superarquivo/2003/conteudo_284325.shtml
http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080517095213AAODBCX
http://cienciaemcasa.cienciaviva.pt/cerveja.html
livro: Biblioteca do milênio editora: CEDIC- centro difusor de cultura ltda.
Volume 1 Autor: Margaret Cabral Enciclopédia: biblioteca do milenio
Turma: 106
A água é o principal componente da cerveja afirma o físico Maurício Kleinke.
A cerveja é uma solução sobresaturada de dióxido de carbono (CO2) porque contém mais gás do que deveria. Quando a cerveja está dentro da garrafa, o CO2 está em equilíbrio.
Quando abres a garrafa, a pressão desce bruscamente e o CO2 ao sair faz aquele barulho: Xuhaa!, quando eh colocado a cerveja no copo o gás escapa-se do líquido e arrasta parte deste formando-se uma camada de espuma na parte superior da solução sobresaturada.
Isto essencialmente devido à energia que fornece ao líquido sobresaturado quando o agitam, pequenas fissuras no copo de vidro e algumas impurezas.
Se deixares a cerveja em repouso repare que a espuma começa a desaparecer e que há pequenos cordões de bolhas de gás a submergir a partir das tais microfissuras no vidro (pontos de nucleação).
Isto porque as bolhas não se formam por si só, necessitam de pontos específicos de nucleação para crescerem.
A espuma protege a cerveja, pois retarda sua oxidação e impede a perda excessiva de gás.
Solução sobresaturada =A solução pode ser caracterizada por formar um sistema homogêneo (a olho nu e ao microscópio).
Curiosidade:
Por que cerveja faz mais espuma quando é servida em copo plástico?
Dois copos com cerveja (sendo um de vidro e outro de plástico) e em seguida esvazie os dois, você irá notar que o copo de plástico parece seco, enquanto no de vidro, a “parede” do copo ainda tem uma pequena camada de água, que é o principal componente da cerveja.
Essa pequena camada de água no copo, faz com que a espume escorregue pelo vidro, fazendo o colarinho da cerveja descer, já no copo de plástico, a espuma não encontra essa barreia e pode subir livremente pelo copo.
Bibliografia:
http://curiofisica.blogspot.com/2008/06/por-que-cerveja-faz-mais-espuma-em-um.html
http://super.abril.com.br/superarquivo/2003/conteudo_284325.shtml
http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080517095213AAODBCX
http://cienciaemcasa.cienciaviva.pt/cerveja.html
livro: Biblioteca do milênio editora: CEDIC- centro difusor de cultura ltda.
Volume 1 Autor: Margaret Cabral Enciclopédia: biblioteca do milenio
sexta-feira, 21 de junho de 2013
COMPOSIÇÃO DAS PASTAS DENTAIS
Kelen Molon
Marina Mascarello
TURMA: 104
A pasta de dente, é um creme usado para higienizar os dentes, quase sempre é utilizada junto a escova de dentes. Antigamente a pasta de dente era uma mistura de sal, pimenta, folhas de menta e flores de íris, hoje em dia é totalmente diferente.
Existem substâncias responsáveis pelo nosso hálito que estão na pasta de dente , elas se classificam de acordo com suas funções, elas podem agir como abrasivo, agente de polimento, espumante, umectante, edulcorante, solvente, detergente, flavorizante e agente terapêutico. A Pasta de dente é composta pelos seguintes ingredientes:
Lauril Sulfato de Sódio: ele é responsável pela formação da espuma ao escovarmos os dentes e possui como função detergente.
Carbonato de cálcio (CaCO3): é uma substância abrasiva que age durante a escovação aumentando o atrito com os dentes. O contato promove a esfoliação da camada mais externa dos dentes eliminando a placa bacteriana.
NaHCO3: Ele é um antiácido que regula o pH do meio, também é classificado como abrasivo.
Fluoreto de sódio (NaF): é um agente terapêutico, mais conhecido como flúor. Esse componente reage com o fosfato de cálcio presente nos dentes para formar fluoropatita (substância de proteção contra cáries dentárias). O flúor é um importante componente, pois não permite a ação de bactérias.
Sorbitol - C6H8 (OH)6: sendo um edulcorante, essa substância é responsável pelo sabor doce da nossa pasta dental. A pasta de dente tem variedades de sabores, sendo a maioria de menta. Mas existe também de canela, chiclete (destinada ao público infantil) erva-doce, gengibre, laranja e limão. Existem também pastas sem sabor.
Flavorizantes: agentes responsáveis pelo sabor que promove um efeito refrescante.
Água e álcool etílico: esses são os solventes responsáveis pela dissolução dos ingredientes, formando a pasta homogênea.
Glicerina: umectante (que absorvem a umidade do ar), a pasta dentro do tubo não resseca em virtude da presença da glicerina.
Agora descobrimos que precisamos de vários componentes para manter nossa saúde bucal em dia.
Bibliografia:
Livro:
Química essencial/João Usberco, Edgar Salvador – 1.ed.- São Paulo: Saraiva, 2001
Sites:
http://br.answers.yahoo.com
http://pt.wikipedia.org/wiki/Creme_dental
http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/composicao-das-pastas-dentais.htm
Marina Mascarello
TURMA: 104
A pasta de dente, é um creme usado para higienizar os dentes, quase sempre é utilizada junto a escova de dentes. Antigamente a pasta de dente era uma mistura de sal, pimenta, folhas de menta e flores de íris, hoje em dia é totalmente diferente.
Existem substâncias responsáveis pelo nosso hálito que estão na pasta de dente , elas se classificam de acordo com suas funções, elas podem agir como abrasivo, agente de polimento, espumante, umectante, edulcorante, solvente, detergente, flavorizante e agente terapêutico. A Pasta de dente é composta pelos seguintes ingredientes:
Lauril Sulfato de Sódio: ele é responsável pela formação da espuma ao escovarmos os dentes e possui como função detergente.
Carbonato de cálcio (CaCO3): é uma substância abrasiva que age durante a escovação aumentando o atrito com os dentes. O contato promove a esfoliação da camada mais externa dos dentes eliminando a placa bacteriana.
NaHCO3: Ele é um antiácido que regula o pH do meio, também é classificado como abrasivo.
Fluoreto de sódio (NaF): é um agente terapêutico, mais conhecido como flúor. Esse componente reage com o fosfato de cálcio presente nos dentes para formar fluoropatita (substância de proteção contra cáries dentárias). O flúor é um importante componente, pois não permite a ação de bactérias.
Sorbitol - C6H8 (OH)6: sendo um edulcorante, essa substância é responsável pelo sabor doce da nossa pasta dental. A pasta de dente tem variedades de sabores, sendo a maioria de menta. Mas existe também de canela, chiclete (destinada ao público infantil) erva-doce, gengibre, laranja e limão. Existem também pastas sem sabor.
Flavorizantes: agentes responsáveis pelo sabor que promove um efeito refrescante.
Água e álcool etílico: esses são os solventes responsáveis pela dissolução dos ingredientes, formando a pasta homogênea.
Glicerina: umectante (que absorvem a umidade do ar), a pasta dentro do tubo não resseca em virtude da presença da glicerina.
Agora descobrimos que precisamos de vários componentes para manter nossa saúde bucal em dia.
Bibliografia:
Livro:
Química essencial/João Usberco, Edgar Salvador – 1.ed.- São Paulo: Saraiva, 2001
Sites:
http://br.answers.yahoo.com
http://pt.wikipedia.org/wiki/Creme_dental
http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/composicao-das-pastas-dentais.htm
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