Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael.
Disciplina: Química.
Professora: Franciele g. Pan
Componente: Juliane Marcon N°: 09
Componente: Marcelo Rossa Nº: 24
A MORTE DO SOL
No ano de 1.500.001.997 d.C. Um gigantesco sol se levanta sobre o horizonte leste da Terra. Nossa estrela estará 10% mais brilhante e parece ocupar um pedaço enorme do céu, que por sinal não é mais azul. A atmosfera úmida, opaca e abafada é dominada por uma luz laranja e amarela. Sobre o solo árido não há mais água, planta ou animal, enorme, brilhante e abrasador o sol esta começando a morrer.
O tamanho e o brilho solar chegarão ao Maximo daqui a 7,5 bilhões de anos e seu raio ficara mais de 200 vezes maior, chegando muito perto da terra. E seu brilho, 5000 vezes mais intenso. O Antigo planeta-água virara uma imensa caldeira, com temperaturas capazes de derreter chumbo.
Hoje o sol perde por ano menos de um trilionésimo de sua massa, os planetas permanecem estáveis em sua órbita. Daqui a sete bilhões de anos ele começara a pulsar e engolira Mercúrio. As rochas da Terra terão derretido e o relevo achatado.
Reavivar o sol, foguetes nucleares ou raios laser seriam lançados no deposito de hidrogênio próximo do núcleo que queima Helio, o combustível entra de novo em reação nuclear, o sol ganha mais alguns bilhões de anos. Foguetes nucleares empurrariam a Terra para alem de Saturno, a energia para a operação viria da fusão de hidrogênio retirado da água do mar, seria preciso esgotar 10% dos oceanos.
Encontrado em:
http://super.abril.com.br/superarquivo/1997/conteudo_115980.shtml
http: /www.documentarios.org/vídeo/detalhar/1515/a_morte_do_sol/
TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
EXPERIMENTOS LOUCOS DE QUÍMICA
segunda-feira, 24 de junho de 2013
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafal
Disciplina:Química
Professor:Franciéli G. Pan
Nome do aluno e sobrenome: Andressa Borsatto
Nome do aluno e sobrenome: Lucimara Mutterle
Série:2º ano Turma:202
A Múmia
1 Ovo Pelado (1 ovo cru e vinagre; veja a Experiência 1)
1 quilo de sal de cozinha
1 vasilha de vidro ou plástico onde caiba o ovo com folga
se tiver, uma balança para pesar o ovo
O que fazer:
1. Para fazer o ovo pelado, você só precisa deixar 1 ovo cru mergulhado em vinagre durante 2 dias. Troque o vinagre no segundo dia, para acelerar o processo. Você pode manipular esse ovo pelado, mas não aperte com força!
2. Caso tenha uma balança, pese o ovo assim que tirar do vinagre.
3. Coloque uma certa quantidade de sal no fundo da vasilha; cerca de 2 dedos está bom.
4. Coloque o ovo pelado sobre o sal e, com a ajuda de uma colher, cubra totalmente o ovo com mais sal. Nesta fase, você vai usar metade do pacote de sal.
5. Observe o que aconteceu depois de 1 ou 2 dias. Você vai notar que o sal que está bem próximo ao ovo ficou úmido. Essa umidade é uma conseqüência da saída da água e um pouco de vinagre de dentro do ovo.
É por isso que o ovo parece menor, pois já não está tão cheio de líquido.
OBS:PROCURE DEIXAR A VASILHA EM LOCAL AREJADO PARA QUE O VINAGRE QUE ESTÁ SAINDO DO OVO POSSA EVAPORAR.
6.Depois de 1 ou 2 dias, troque o sal se estiver muito úmido. Não reutilize esse sal na cozinha depois de usá-lo na experiência.Se quiser economizar um pouco, o melhor a fazer é tirar o ovo com cuidado, tirar o sal que estava mais
próximo ao ovo e colocar o ovo em contato com sal mais seco.
7. Aguarde cerca de 2 semanas ou um pouco mais, dependendo da temperatura do ambiente onde deixou o ovo, e
você vai encontrar um ovo bastante seco, enrugado, e bem menor que o ovo que tirou do vinagre.
Se tiver uma balança, pese novamente o ovo.
O que aconteceu???
Você vai perceber que o ovo que secou dentro do sal está meio duro, todo enrugado e bem menor que antes. Mas mesmo tendo ficado fora da geladeira por 2 semanas, não está com cheiro ruim, de ovo podre!!!!
As mudanças que você observou são uma conseqüência da desidratação - a remoção da água - que o ovo sofreu pela ação do sal.
Isso acontece porque o sal absorve a água, ao mesmo tempo que não consegue entrar dentro do ovo. Como tem muito sal em volta do ovo e a saída de água é lenta, não forma uma solução do lado de fora.
Se o ovo cru, fora da casca, fosse deixado ao ar livre, em duas semanas (na verdade, bem antes!) o cheiro de podre ia estar muito forte. Isso ia acontecer porque a umidade permite que bactérias e fungos que só conseguem sobreviver num meio com água.
Nossas células têm de 60 a 70% de água. O mesmo acontece com o ovo pelado, pois ele pode absorver água do meio quando perde a casca. O ovo pelado que tínhamos no início pesava 89 gramas. Após 2 semanas desidratando no sal, pesou 33 gramas. Isso corresponde a 37% do peso inicial. Ou seja, após duas semanas, perdeu 63% de água
Disciplina:Química
Professor:Franciéli G. Pan
Nome do aluno e sobrenome: Andressa Borsatto
Nome do aluno e sobrenome: Lucimara Mutterle
Série:2º ano Turma:202
A Múmia
1 Ovo Pelado (1 ovo cru e vinagre; veja a Experiência 1)
1 quilo de sal de cozinha
1 vasilha de vidro ou plástico onde caiba o ovo com folga
se tiver, uma balança para pesar o ovo
O que fazer:
1. Para fazer o ovo pelado, você só precisa deixar 1 ovo cru mergulhado em vinagre durante 2 dias. Troque o vinagre no segundo dia, para acelerar o processo. Você pode manipular esse ovo pelado, mas não aperte com força!
2. Caso tenha uma balança, pese o ovo assim que tirar do vinagre.
3. Coloque uma certa quantidade de sal no fundo da vasilha; cerca de 2 dedos está bom.
4. Coloque o ovo pelado sobre o sal e, com a ajuda de uma colher, cubra totalmente o ovo com mais sal. Nesta fase, você vai usar metade do pacote de sal.
5. Observe o que aconteceu depois de 1 ou 2 dias. Você vai notar que o sal que está bem próximo ao ovo ficou úmido. Essa umidade é uma conseqüência da saída da água e um pouco de vinagre de dentro do ovo.
É por isso que o ovo parece menor, pois já não está tão cheio de líquido.
OBS:PROCURE DEIXAR A VASILHA EM LOCAL AREJADO PARA QUE O VINAGRE QUE ESTÁ SAINDO DO OVO POSSA EVAPORAR.
6.Depois de 1 ou 2 dias, troque o sal se estiver muito úmido. Não reutilize esse sal na cozinha depois de usá-lo na experiência.Se quiser economizar um pouco, o melhor a fazer é tirar o ovo com cuidado, tirar o sal que estava mais
próximo ao ovo e colocar o ovo em contato com sal mais seco.
7. Aguarde cerca de 2 semanas ou um pouco mais, dependendo da temperatura do ambiente onde deixou o ovo, e
você vai encontrar um ovo bastante seco, enrugado, e bem menor que o ovo que tirou do vinagre.
Se tiver uma balança, pese novamente o ovo.
O que aconteceu???
Você vai perceber que o ovo que secou dentro do sal está meio duro, todo enrugado e bem menor que antes. Mas mesmo tendo ficado fora da geladeira por 2 semanas, não está com cheiro ruim, de ovo podre!!!!
As mudanças que você observou são uma conseqüência da desidratação - a remoção da água - que o ovo sofreu pela ação do sal.
Isso acontece porque o sal absorve a água, ao mesmo tempo que não consegue entrar dentro do ovo. Como tem muito sal em volta do ovo e a saída de água é lenta, não forma uma solução do lado de fora.
Se o ovo cru, fora da casca, fosse deixado ao ar livre, em duas semanas (na verdade, bem antes!) o cheiro de podre ia estar muito forte. Isso ia acontecer porque a umidade permite que bactérias e fungos que só conseguem sobreviver num meio com água.
Nossas células têm de 60 a 70% de água. O mesmo acontece com o ovo pelado, pois ele pode absorver água do meio quando perde a casca. O ovo pelado que tínhamos no início pesava 89 gramas. Após 2 semanas desidratando no sal, pesou 33 gramas. Isso corresponde a 37% do peso inicial. Ou seja, após duas semanas, perdeu 63% de água
POR QUE A CERVEJA FAZ ESPUMA?
Angélica Gazzi e Tassiara de Lima
Turma: 106
A água é o principal componente da cerveja afirma o físico Maurício Kleinke.
A cerveja é uma solução sobresaturada de dióxido de carbono (CO2) porque contém mais gás do que deveria. Quando a cerveja está dentro da garrafa, o CO2 está em equilíbrio.
Quando abres a garrafa, a pressão desce bruscamente e o CO2 ao sair faz aquele barulho: Xuhaa!, quando eh colocado a cerveja no copo o gás escapa-se do líquido e arrasta parte deste formando-se uma camada de espuma na parte superior da solução sobresaturada.
Isto essencialmente devido à energia que fornece ao líquido sobresaturado quando o agitam, pequenas fissuras no copo de vidro e algumas impurezas.
Se deixares a cerveja em repouso repare que a espuma começa a desaparecer e que há pequenos cordões de bolhas de gás a submergir a partir das tais microfissuras no vidro (pontos de nucleação).
Isto porque as bolhas não se formam por si só, necessitam de pontos específicos de nucleação para crescerem.
A espuma protege a cerveja, pois retarda sua oxidação e impede a perda excessiva de gás.
Solução sobresaturada =A solução pode ser caracterizada por formar um sistema homogêneo (a olho nu e ao microscópio).
Curiosidade:
Por que cerveja faz mais espuma quando é servida em copo plástico?
Dois copos com cerveja (sendo um de vidro e outro de plástico) e em seguida esvazie os dois, você irá notar que o copo de plástico parece seco, enquanto no de vidro, a “parede” do copo ainda tem uma pequena camada de água, que é o principal componente da cerveja.
Essa pequena camada de água no copo, faz com que a espume escorregue pelo vidro, fazendo o colarinho da cerveja descer, já no copo de plástico, a espuma não encontra essa barreia e pode subir livremente pelo copo.
Bibliografia:
http://curiofisica.blogspot.com/2008/06/por-que-cerveja-faz-mais-espuma-em-um.html
http://super.abril.com.br/superarquivo/2003/conteudo_284325.shtml
http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080517095213AAODBCX
http://cienciaemcasa.cienciaviva.pt/cerveja.html
livro: Biblioteca do milênio editora: CEDIC- centro difusor de cultura ltda.
Volume 1 Autor: Margaret Cabral Enciclopédia: biblioteca do milenio
Turma: 106
A água é o principal componente da cerveja afirma o físico Maurício Kleinke.
A cerveja é uma solução sobresaturada de dióxido de carbono (CO2) porque contém mais gás do que deveria. Quando a cerveja está dentro da garrafa, o CO2 está em equilíbrio.
Quando abres a garrafa, a pressão desce bruscamente e o CO2 ao sair faz aquele barulho: Xuhaa!, quando eh colocado a cerveja no copo o gás escapa-se do líquido e arrasta parte deste formando-se uma camada de espuma na parte superior da solução sobresaturada.
Isto essencialmente devido à energia que fornece ao líquido sobresaturado quando o agitam, pequenas fissuras no copo de vidro e algumas impurezas.
Se deixares a cerveja em repouso repare que a espuma começa a desaparecer e que há pequenos cordões de bolhas de gás a submergir a partir das tais microfissuras no vidro (pontos de nucleação).
Isto porque as bolhas não se formam por si só, necessitam de pontos específicos de nucleação para crescerem.
A espuma protege a cerveja, pois retarda sua oxidação e impede a perda excessiva de gás.
Solução sobresaturada =A solução pode ser caracterizada por formar um sistema homogêneo (a olho nu e ao microscópio).
Curiosidade:
Por que cerveja faz mais espuma quando é servida em copo plástico?
Dois copos com cerveja (sendo um de vidro e outro de plástico) e em seguida esvazie os dois, você irá notar que o copo de plástico parece seco, enquanto no de vidro, a “parede” do copo ainda tem uma pequena camada de água, que é o principal componente da cerveja.
Essa pequena camada de água no copo, faz com que a espume escorregue pelo vidro, fazendo o colarinho da cerveja descer, já no copo de plástico, a espuma não encontra essa barreia e pode subir livremente pelo copo.
Bibliografia:
http://curiofisica.blogspot.com/2008/06/por-que-cerveja-faz-mais-espuma-em-um.html
http://super.abril.com.br/superarquivo/2003/conteudo_284325.shtml
http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080517095213AAODBCX
http://cienciaemcasa.cienciaviva.pt/cerveja.html
livro: Biblioteca do milênio editora: CEDIC- centro difusor de cultura ltda.
Volume 1 Autor: Margaret Cabral Enciclopédia: biblioteca do milenio
sexta-feira, 21 de junho de 2013
COMPOSIÇÃO DAS PASTAS DENTAIS
Kelen Molon
Marina Mascarello
TURMA: 104
A pasta de dente, é um creme usado para higienizar os dentes, quase sempre é utilizada junto a escova de dentes. Antigamente a pasta de dente era uma mistura de sal, pimenta, folhas de menta e flores de íris, hoje em dia é totalmente diferente.
Existem substâncias responsáveis pelo nosso hálito que estão na pasta de dente , elas se classificam de acordo com suas funções, elas podem agir como abrasivo, agente de polimento, espumante, umectante, edulcorante, solvente, detergente, flavorizante e agente terapêutico. A Pasta de dente é composta pelos seguintes ingredientes:
Lauril Sulfato de Sódio: ele é responsável pela formação da espuma ao escovarmos os dentes e possui como função detergente.
Carbonato de cálcio (CaCO3): é uma substância abrasiva que age durante a escovação aumentando o atrito com os dentes. O contato promove a esfoliação da camada mais externa dos dentes eliminando a placa bacteriana.
NaHCO3: Ele é um antiácido que regula o pH do meio, também é classificado como abrasivo.
Fluoreto de sódio (NaF): é um agente terapêutico, mais conhecido como flúor. Esse componente reage com o fosfato de cálcio presente nos dentes para formar fluoropatita (substância de proteção contra cáries dentárias). O flúor é um importante componente, pois não permite a ação de bactérias.
Sorbitol - C6H8 (OH)6: sendo um edulcorante, essa substância é responsável pelo sabor doce da nossa pasta dental. A pasta de dente tem variedades de sabores, sendo a maioria de menta. Mas existe também de canela, chiclete (destinada ao público infantil) erva-doce, gengibre, laranja e limão. Existem também pastas sem sabor.
Flavorizantes: agentes responsáveis pelo sabor que promove um efeito refrescante.
Água e álcool etílico: esses são os solventes responsáveis pela dissolução dos ingredientes, formando a pasta homogênea.
Glicerina: umectante (que absorvem a umidade do ar), a pasta dentro do tubo não resseca em virtude da presença da glicerina.
Agora descobrimos que precisamos de vários componentes para manter nossa saúde bucal em dia.
Bibliografia:
Livro:
Química essencial/João Usberco, Edgar Salvador – 1.ed.- São Paulo: Saraiva, 2001
Sites:
http://br.answers.yahoo.com
http://pt.wikipedia.org/wiki/Creme_dental
http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/composicao-das-pastas-dentais.htm
Marina Mascarello
TURMA: 104
A pasta de dente, é um creme usado para higienizar os dentes, quase sempre é utilizada junto a escova de dentes. Antigamente a pasta de dente era uma mistura de sal, pimenta, folhas de menta e flores de íris, hoje em dia é totalmente diferente.
Existem substâncias responsáveis pelo nosso hálito que estão na pasta de dente , elas se classificam de acordo com suas funções, elas podem agir como abrasivo, agente de polimento, espumante, umectante, edulcorante, solvente, detergente, flavorizante e agente terapêutico. A Pasta de dente é composta pelos seguintes ingredientes:
Lauril Sulfato de Sódio: ele é responsável pela formação da espuma ao escovarmos os dentes e possui como função detergente.
Carbonato de cálcio (CaCO3): é uma substância abrasiva que age durante a escovação aumentando o atrito com os dentes. O contato promove a esfoliação da camada mais externa dos dentes eliminando a placa bacteriana.
NaHCO3: Ele é um antiácido que regula o pH do meio, também é classificado como abrasivo.
Fluoreto de sódio (NaF): é um agente terapêutico, mais conhecido como flúor. Esse componente reage com o fosfato de cálcio presente nos dentes para formar fluoropatita (substância de proteção contra cáries dentárias). O flúor é um importante componente, pois não permite a ação de bactérias.
Sorbitol - C6H8 (OH)6: sendo um edulcorante, essa substância é responsável pelo sabor doce da nossa pasta dental. A pasta de dente tem variedades de sabores, sendo a maioria de menta. Mas existe também de canela, chiclete (destinada ao público infantil) erva-doce, gengibre, laranja e limão. Existem também pastas sem sabor.
Flavorizantes: agentes responsáveis pelo sabor que promove um efeito refrescante.
Água e álcool etílico: esses são os solventes responsáveis pela dissolução dos ingredientes, formando a pasta homogênea.
Glicerina: umectante (que absorvem a umidade do ar), a pasta dentro do tubo não resseca em virtude da presença da glicerina.
Agora descobrimos que precisamos de vários componentes para manter nossa saúde bucal em dia.
Bibliografia:
Livro:
Química essencial/João Usberco, Edgar Salvador – 1.ed.- São Paulo: Saraiva, 2001
Sites:
http://br.answers.yahoo.com
http://pt.wikipedia.org/wiki/Creme_dental
http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/composicao-das-pastas-dentais.htm
Do que são feitos os corretivos?
Bianca Girardi
Jeise Guaresi
Turma: 104
A composição básica do Corretivo ou "Liquid Paper" é: óxido de titânio (responsável pela cor branca na maioria das tintas), água (solvente), etanol (solvente, contribui para que a secagem seja rápida), polímero (para dar consistência), dispersantes (para manter a mistura uniforme). Em 1951, a secretária norte-americana, Bette Nesmith Graham, não gostava quando tinha que corrigir com um lápis-borracha os seus erros, pois borrava toda a folha e tinha que datilografar tudo novamente. Observando pintores que reformavam seu escritório, ela teve a idéia de produzir uma tinta branca à base de água que pudesse ser usada na correção dos seus trabalhos datilografados. Usando como laboratório e fábrica a garagem e a cozinha de sua casa, Bette foi de pouco à pouco desenvolvendo um produto que foi se tornando bastante popular. Em 1956 ela batizou-o com o nome de "Mistake Out" e ofereceu à IBM, que recusou. Quando a demanda explodiu, ela mudou o nome para "Liquid Paper" e o patenteou e registrou. Em 1975 sua firma empregava 200 pessoas e fabricava 25 milhões de unidades de Liquid Paper, distribuídas em 31 países. Em 1979 Bette Graham vendeu a companhia para a Gillette Corporation por 47,5 milhões de dólares. Bette Graham era também a mãe de Michael Nesmith, da banda The Monkees. O corretivo é composto por uma mistura. Mistura: é uma porção de matéria que corresponde à adição de duas ou mais substâncias puras. Nesta composição á a mistura de óxido de titânio, água que é um solvente, solvente é o líquido que vai dissolver o soluto que é o que vai ser dissolvido, etanol que também é um solvente, polímero e os dispersantes.
Bibliografia: Peruzzo, Francisco Miragaia, 1947- Química na abordagem do cotidiano / Francisco Miragaia Peruzzo, Eduardo Leite do Canto. – 3.ed. – São Paulo : Moderna, 2003.
http://www.energia.com.br/professores/alquimistas/curiosidades.htm
http://www.vfsm.br/daqui/pag-div-cur.htm
Jeise Guaresi
Turma: 104
A composição básica do Corretivo ou "Liquid Paper" é: óxido de titânio (responsável pela cor branca na maioria das tintas), água (solvente), etanol (solvente, contribui para que a secagem seja rápida), polímero (para dar consistência), dispersantes (para manter a mistura uniforme). Em 1951, a secretária norte-americana, Bette Nesmith Graham, não gostava quando tinha que corrigir com um lápis-borracha os seus erros, pois borrava toda a folha e tinha que datilografar tudo novamente. Observando pintores que reformavam seu escritório, ela teve a idéia de produzir uma tinta branca à base de água que pudesse ser usada na correção dos seus trabalhos datilografados. Usando como laboratório e fábrica a garagem e a cozinha de sua casa, Bette foi de pouco à pouco desenvolvendo um produto que foi se tornando bastante popular. Em 1956 ela batizou-o com o nome de "Mistake Out" e ofereceu à IBM, que recusou. Quando a demanda explodiu, ela mudou o nome para "Liquid Paper" e o patenteou e registrou. Em 1975 sua firma empregava 200 pessoas e fabricava 25 milhões de unidades de Liquid Paper, distribuídas em 31 países. Em 1979 Bette Graham vendeu a companhia para a Gillette Corporation por 47,5 milhões de dólares. Bette Graham era também a mãe de Michael Nesmith, da banda The Monkees. O corretivo é composto por uma mistura. Mistura: é uma porção de matéria que corresponde à adição de duas ou mais substâncias puras. Nesta composição á a mistura de óxido de titânio, água que é um solvente, solvente é o líquido que vai dissolver o soluto que é o que vai ser dissolvido, etanol que também é um solvente, polímero e os dispersantes.
Bibliografia: Peruzzo, Francisco Miragaia, 1947- Química na abordagem do cotidiano / Francisco Miragaia Peruzzo, Eduardo Leite do Canto. – 3.ed. – São Paulo : Moderna, 2003.
http://www.energia.com.br/professores/alquimistas/curiosidades.htm
http://www.vfsm.br/daqui/pag-div-cur.htm
quarta-feira, 19 de junho de 2013
Escola estadual de ensino médio São Rafael
Química
Professora: Franciéli G. Pan
Joseane Pandolfi
Luan Schiavenin
Série:1° ano Turma 103
A vitamina do banho de sol
O sol é como um vilão para a saúde e de fato é perigoso, quando tem ação prolongada sobre a pele pode levar a um câncer de pele.
O que é mais ouvido por ai é que para manter a saúde corporal é necessário ter uma dieta balanceada, fazer exercício físico, ingerir alimentos saudáveis, m esses requisitos não são necessários para alcançar a vitalidade.
A vitamina D se faz presente também em alimentos como o salmão, por exemplo, fica difícil o consumo, ninguém como este peixe todo dia. No caso do sol a vitamina é gratuita e esta disponível diariamente para quem quiser.
Abaixo, como a vitamina D é ativada no organismo: Partículas de colesterol presentes nos alimentos que ingerimos são usadas para fabricar o composto7-DEHIDROCOLESTEROL, uma vez presente em nosso organismo este composto se desloca para a camada externa da pele. Quando recebemos a radiação solar, mais precisamente os raios ultravioletas do tipo B que penetram na pele, a molécula de 7- DEHIDROCOLESTEROL passa por varias transformações química e da origem a vitamina D.
A roupa de banho é ideal, porque o recomendável seria deixar cerca de 30 % do corpo exposto, só não se esqueça de usar o protetor solar.
2010\pesquisas em geral\A vitamina do Banho de sol - Brasil Escola.mht
http://www.brasilescola.com/quimica/a-vitamina-banho-sol.htm
Química
Professora: Franciéli G. Pan
Joseane Pandolfi
Luan Schiavenin
Série:1° ano Turma 103
A vitamina do banho de sol
O sol é como um vilão para a saúde e de fato é perigoso, quando tem ação prolongada sobre a pele pode levar a um câncer de pele.
O que é mais ouvido por ai é que para manter a saúde corporal é necessário ter uma dieta balanceada, fazer exercício físico, ingerir alimentos saudáveis, m esses requisitos não são necessários para alcançar a vitalidade.
A vitamina D se faz presente também em alimentos como o salmão, por exemplo, fica difícil o consumo, ninguém como este peixe todo dia. No caso do sol a vitamina é gratuita e esta disponível diariamente para quem quiser.
Abaixo, como a vitamina D é ativada no organismo: Partículas de colesterol presentes nos alimentos que ingerimos são usadas para fabricar o composto7-DEHIDROCOLESTEROL, uma vez presente em nosso organismo este composto se desloca para a camada externa da pele. Quando recebemos a radiação solar, mais precisamente os raios ultravioletas do tipo B que penetram na pele, a molécula de 7- DEHIDROCOLESTEROL passa por varias transformações química e da origem a vitamina D.
A roupa de banho é ideal, porque o recomendável seria deixar cerca de 30 % do corpo exposto, só não se esqueça de usar o protetor solar.
2010\pesquisas em geral\A vitamina do Banho de sol - Brasil Escola.mht
http://www.brasilescola.com/quimica/a-vitamina-banho-sol.htm
Porque os cabelos ficam brancos com a idade?
Nomes: Alexander Sgarioni
Alisson Schmidt
Turma: 104
De acordo com as pesquisas atuais, os cabelos ficam brancos, pois as estruturas que compõem a célula se oxidam devido à ação dos radicais livres (tipos reativos de oxigênio capazes de provocar danos celulares). Esses radicais possuem um numero impar de elétrons, que podem desequilibrar as funções da célula. No organismo milhares de radicais, provenientes de principalmente de oxigênio, são formados e destruídos a cada minuto. Essa destruição é operada por antioxidantes naturais (as vitaminas C e E, e as enzimas superóxido dismutase e catalase).
A poluição ambiental, maus hábitos alimentares, a vida sedentária e a própia idade contribuem para o aumento da produção de radicais livres que facilitam o surgimento de doenças e do envelhecimento precoce.
Contudo essa doença geralmente se manifesta a partir dos 45 anos, quando o organismo começa a acumular esses radicais contribuindo para o surgimento não só dos cabelos brancos como também de doenças degenerativas (câncer, arteriosclerose) problemas nas articulações (reumatismo e artrose) e alterações na pele (rugas e manchas senis).
Mas há em alguns casos o aparecimento de cabelos brancos precocemente devido a genética ou ao alto estresse emocional, que acaba contribuindo para o aumento de radicais livres no corpo.
Radicais livres: Denomina – se radicais livres todas moléculas que possuem um numero impar em sua forma externa. No nosso organismo, os radicais livres são produzidos pelas células, durante o processo de combustão do oxigênio, utilizado para converter os nutrientes dos alimentos absorvidos em energia. Os radicais livres podem danificar células sadias do nosso corpo, entretanto, o nosso organismo possui enzimas protectoras que reparam 99% dos danos causados pela oxidação, ou seja, nosso organismo consegue controlar o nível desses radicais produzidos através de nosso metabolismo.
Os processos metabólicos não são a única fonte de radicais livres. Fatores externos podem contribuir para o aumento da formação dessas moléculas. Entre esses fatores estao: poluiçao ambiental, cigarro, álcool,estresse,consumo excessivo de gordura animal,saturadas,raio-x e etc... Os antioxidantes protegem o organismo da ação danosa dos radicais livres. Alguns antioxidantes são produzidos por nosso próprio corpo e outros - como as vitaminas C, E e o beta-caroteno - são ingeridos.
Bibliografia:
www.energia.com.br/professores/alquimistas/curiosidades/curiosidades.html
http://pt.wikipedia.org/wiki/Radicais_livres
Laurence J, Biologia ensino medio, volume unico – Sao Paulo: Nova Geraçao,2005
Alisson Schmidt
Turma: 104
De acordo com as pesquisas atuais, os cabelos ficam brancos, pois as estruturas que compõem a célula se oxidam devido à ação dos radicais livres (tipos reativos de oxigênio capazes de provocar danos celulares). Esses radicais possuem um numero impar de elétrons, que podem desequilibrar as funções da célula. No organismo milhares de radicais, provenientes de principalmente de oxigênio, são formados e destruídos a cada minuto. Essa destruição é operada por antioxidantes naturais (as vitaminas C e E, e as enzimas superóxido dismutase e catalase).
A poluição ambiental, maus hábitos alimentares, a vida sedentária e a própia idade contribuem para o aumento da produção de radicais livres que facilitam o surgimento de doenças e do envelhecimento precoce.
Contudo essa doença geralmente se manifesta a partir dos 45 anos, quando o organismo começa a acumular esses radicais contribuindo para o surgimento não só dos cabelos brancos como também de doenças degenerativas (câncer, arteriosclerose) problemas nas articulações (reumatismo e artrose) e alterações na pele (rugas e manchas senis).
Mas há em alguns casos o aparecimento de cabelos brancos precocemente devido a genética ou ao alto estresse emocional, que acaba contribuindo para o aumento de radicais livres no corpo.
Radicais livres: Denomina – se radicais livres todas moléculas que possuem um numero impar em sua forma externa. No nosso organismo, os radicais livres são produzidos pelas células, durante o processo de combustão do oxigênio, utilizado para converter os nutrientes dos alimentos absorvidos em energia. Os radicais livres podem danificar células sadias do nosso corpo, entretanto, o nosso organismo possui enzimas protectoras que reparam 99% dos danos causados pela oxidação, ou seja, nosso organismo consegue controlar o nível desses radicais produzidos através de nosso metabolismo.
Os processos metabólicos não são a única fonte de radicais livres. Fatores externos podem contribuir para o aumento da formação dessas moléculas. Entre esses fatores estao: poluiçao ambiental, cigarro, álcool,estresse,consumo excessivo de gordura animal,saturadas,raio-x e etc... Os antioxidantes protegem o organismo da ação danosa dos radicais livres. Alguns antioxidantes são produzidos por nosso próprio corpo e outros - como as vitaminas C, E e o beta-caroteno - são ingeridos.
Bibliografia:
www.energia.com.br/professores/alquimistas/curiosidades/curiosidades.html
http://pt.wikipedia.org/wiki/Radicais_livres
Laurence J, Biologia ensino medio, volume unico – Sao Paulo: Nova Geraçao,2005
terça-feira, 18 de junho de 2013
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael
Química
Francieli G. Pan
Sabrina Gnoatto Bortoluzzi
Karine Pasquali
1ª 106
Porque sentimos cócegas?
Cócegas são uma reação de autodefesa do organismo diante de alguma coisa que toca a pele. Os cientistas acreditam que elas sejam uma resposta primitiva do ser humano, existente desde os nossos antepassados. Essa espécie de instinto divertido funcionaria como um alerta para o corpo, estimulando-o a reagir diante de uma situação de perigo, como, por exemplo, uma aranha ou um escorpião andando sobre a pessoa. Além disso, as cócegas também servem como uma manifestação de carinho entre algumas espécies animais, como os macacos. "Pessoas que têm uma percepção mais aguçada do corpo normalmente sentem mais cócegas".
E por que a gente não consegue fazer cócegas em nós mesmos? Simples: porque nosso cérebro sabe quando provocamos um estímulo em nós mesmos e acaba anulando a "sensação de perigo" que dispara as cócegas.
http://mundoestranho.abril.com.br/saude/pergunta_287725.shtml
Flores da Cunha, 09 de abril de 2010.
Química
Francieli G. Pan
Sabrina Gnoatto Bortoluzzi
Karine Pasquali
1ª 106
Porque sentimos cócegas?
Cócegas são uma reação de autodefesa do organismo diante de alguma coisa que toca a pele. Os cientistas acreditam que elas sejam uma resposta primitiva do ser humano, existente desde os nossos antepassados. Essa espécie de instinto divertido funcionaria como um alerta para o corpo, estimulando-o a reagir diante de uma situação de perigo, como, por exemplo, uma aranha ou um escorpião andando sobre a pessoa. Além disso, as cócegas também servem como uma manifestação de carinho entre algumas espécies animais, como os macacos. "Pessoas que têm uma percepção mais aguçada do corpo normalmente sentem mais cócegas".
E por que a gente não consegue fazer cócegas em nós mesmos? Simples: porque nosso cérebro sabe quando provocamos um estímulo em nós mesmos e acaba anulando a "sensação de perigo" que dispara as cócegas.
http://mundoestranho.abril.com.br/saude/pergunta_287725.shtml
Flores da Cunha, 09 de abril de 2010.
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael
Disciplina: Química
Professora: Franciéli G. Pan
Nome: Melissa S. Dias
Nome: G. Junior Slaviero
Série: 2º ano Turma: 202
Implosão de uma lata!
Procedimento
1. Encher um recipiente com bastante água.
2. Colocar água na lata.
3. Aquecer a lata. Quando começar a sair vapor de água pela abertura da lata deixa ferver mais um minuto.
4. Agarre a lata rapidamente, inverte-la e mergulha-la na água fria.
A implosão da lata é devida à pressão atmosférica. É a diferença de pressão entre o exterior e o interior da lata que fazem com que ela seja esmagada. A pressão atmosférica no exterior passa a ser maior do que a pressão no interior, quando a água é aquecida. A lata vai amolgar-se, diminuindo o volume que existe no interior de modo a que as pressões (dentro e fora) fiquem sensivelmente iguais.
Bibliografia: http://oficina.cienciaviva.pt/~pvi474/lataesmagada.htm
Flores da cunha, 09 de Abril de 2010
Disciplina: Química
Professora: Franciéli G. Pan
Nome: Melissa S. Dias
Nome: G. Junior Slaviero
Série: 2º ano Turma: 202
Implosão de uma lata!
Procedimento
1. Encher um recipiente com bastante água.
2. Colocar água na lata.
3. Aquecer a lata. Quando começar a sair vapor de água pela abertura da lata deixa ferver mais um minuto.
4. Agarre a lata rapidamente, inverte-la e mergulha-la na água fria.
A implosão da lata é devida à pressão atmosférica. É a diferença de pressão entre o exterior e o interior da lata que fazem com que ela seja esmagada. A pressão atmosférica no exterior passa a ser maior do que a pressão no interior, quando a água é aquecida. A lata vai amolgar-se, diminuindo o volume que existe no interior de modo a que as pressões (dentro e fora) fiquem sensivelmente iguais.
Bibliografia: http://oficina.cienciaviva.pt/~pvi474/lataesmagada.htm
Flores da cunha, 09 de Abril de 2010
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael
Disciplina: Química
Professora: Franciéle G. Pan T. 101
Aluna: Daiana T. Zorzo nº 18
Aluna: Giane A. Bertin nº 28
Silício do grão de areia ao circuito do computador
O silício é um elemento químico de grande importância para a humanidade. Mas, não é só nos dias de hoje que compostos de silício são valorizados e utilizados.
Há aproximadamente 500 mil anos atrás, na Era paleolítica (também denominada Idade da Pedra), compostos de silício eram utilizados para produção de objetos e ferramentas.
Muitos anos depois que o primeiro objeto com silício em sua estrutura foi utilizado, um cientista, J. J. Berzelius, em 1823, isolou o elemento a partir da redução de K2SiF6 com potássio fundido.
O silício é um elemento representativo e ametal, número atômico 14 e massa molar 28,09 g/mol, ele se encontra no 14º grupo da tabela periódica, o grupo do carbono. O seu símbolo químico é “Si” e seu nome deriva do latim sílex, quartzo.
Do grão de areia...
O silício, segundo elemento mais abundante da crosta terrestre, representando 27% de sua possível massa, pode se apresentar, na natureza, de diversas formas, mas nunca como silício puro.
A maneira mais comum de se encontrar silício é na forma de silicatos (a mais importante classe de minerais). Estima-se que 40% dos minerais conhecidos sejam da classe dos silicatos.
Os compostos de silício possuem diversas aplicações, das quais se destacam: fabricação de cimentos, cimentos amianto, vidros, semicondutores e silicones (espécie de polímero que pode ser obtido na forma de resina, emulsão ou na forma fluida ou emborrachada). Alguns compostos são, utilizados como pedras ornamentais (topázio, ametista). Além disso, o silício é empregado na produção de chips e placas de circuitos integrados de aparelhos eletro-eletrônicos como rádios, telefones celulares e computadores. Na produção destas placas, em uma das etapas, há a deposição de uma camada de Sio2 sobre uma pastilha de silício.
Silicato é uma classe de minerais que possuem o silício em sua composição básica. A maioria dos silicatos possui o grupo Sio4, com pequenas exceções. Mas todos possuem o silício agrupado ao oxigênio.
Bibliografia:
www.quiprocura.net/elementos/silicio.htm
www.jornalorebate.com.br/site/index.
Disciplina: Química
Professora: Franciéle G. Pan T. 101
Aluna: Daiana T. Zorzo nº 18
Aluna: Giane A. Bertin nº 28
Silício do grão de areia ao circuito do computador
O silício é um elemento químico de grande importância para a humanidade. Mas, não é só nos dias de hoje que compostos de silício são valorizados e utilizados.
Há aproximadamente 500 mil anos atrás, na Era paleolítica (também denominada Idade da Pedra), compostos de silício eram utilizados para produção de objetos e ferramentas.
Muitos anos depois que o primeiro objeto com silício em sua estrutura foi utilizado, um cientista, J. J. Berzelius, em 1823, isolou o elemento a partir da redução de K2SiF6 com potássio fundido.
O silício é um elemento representativo e ametal, número atômico 14 e massa molar 28,09 g/mol, ele se encontra no 14º grupo da tabela periódica, o grupo do carbono. O seu símbolo químico é “Si” e seu nome deriva do latim sílex, quartzo.
Do grão de areia...
O silício, segundo elemento mais abundante da crosta terrestre, representando 27% de sua possível massa, pode se apresentar, na natureza, de diversas formas, mas nunca como silício puro.
A maneira mais comum de se encontrar silício é na forma de silicatos (a mais importante classe de minerais). Estima-se que 40% dos minerais conhecidos sejam da classe dos silicatos.
Os compostos de silício possuem diversas aplicações, das quais se destacam: fabricação de cimentos, cimentos amianto, vidros, semicondutores e silicones (espécie de polímero que pode ser obtido na forma de resina, emulsão ou na forma fluida ou emborrachada). Alguns compostos são, utilizados como pedras ornamentais (topázio, ametista). Além disso, o silício é empregado na produção de chips e placas de circuitos integrados de aparelhos eletro-eletrônicos como rádios, telefones celulares e computadores. Na produção destas placas, em uma das etapas, há a deposição de uma camada de Sio2 sobre uma pastilha de silício.
Silicato é uma classe de minerais que possuem o silício em sua composição básica. A maioria dos silicatos possui o grupo Sio4, com pequenas exceções. Mas todos possuem o silício agrupado ao oxigênio.
Bibliografia:
www.quiprocura.net/elementos/silicio.htm
www.jornalorebate.com.br/site/index.
Escola: São Rafael
Disciplina: Química
Profe: Franciele G. Pan.
Nome: Danilo Novello Júnior
Nome: Ariel Debortoli
Série: 1 grau
Turma: 101
Composição do Crack
No Brasil, levantamentos epidemiológicos têm apontado o aumento do uso de crack, possivelmente em razão de mudanças de seu acesso, estratégias de mercado e formas de uso. O primeiro relato de crack foi na cidade de São Paulo que foi em 1989 depois de dois veio a primeira apreensão da droga que depois só veio a piorar.
Hoje em dia o crack é uma das piores drogas que existe o que leva muitos jovens a consumir essa droga que mata pouco a pouco. Muitos chegam a roubar ou ate matar para conseguir comprar droga que poder variar de preço entre R$ 10,00 ou R$ 30,00 por uma pedra muito pequena.
Pessoa tem medo de sair de casa por que sabem que podem correr risco de ser assaltado por um criminoso. Hoje também existe casa de jovem que ajudam a pessoa a largar o vicio, mas muitas vezes isso não da certo por que a pessoa sai e volta por incentivo dos amigos. Muitas vezes podemos ver mães sofrendo por ver seu filho ser levado pela droga, mães acorrentando seus filhos para que eles não possam ir fumar droga, a maioria dos viciados são do gênero masculino entre a faixa etária de (18 a 35 anos) isso que já mudou que agora você pode ver jovem de 14 a 16 anos consumindo crack.
Também é interessante dizer que depois que você fumar um cachimbo fica um resíduo preto que fica no fundo do cachimbo se isso for raspado e fumado isso causa um efeito intenso pior que a pedra em função de ser uma forma concentrada da cocaína.
Ate hoje estão tentando fazer com que isso possa acabar, mas não esta fácil por que já tem muito dependente que usam esse tipo de droga.
Bibliografia: Revista de Psiquiatria Clínica
Disciplina: Química
Profe: Franciele G. Pan.
Nome: Danilo Novello Júnior
Nome: Ariel Debortoli
Série: 1 grau
Turma: 101
Composição do Crack
No Brasil, levantamentos epidemiológicos têm apontado o aumento do uso de crack, possivelmente em razão de mudanças de seu acesso, estratégias de mercado e formas de uso. O primeiro relato de crack foi na cidade de São Paulo que foi em 1989 depois de dois veio a primeira apreensão da droga que depois só veio a piorar.
Hoje em dia o crack é uma das piores drogas que existe o que leva muitos jovens a consumir essa droga que mata pouco a pouco. Muitos chegam a roubar ou ate matar para conseguir comprar droga que poder variar de preço entre R$ 10,00 ou R$ 30,00 por uma pedra muito pequena.
Pessoa tem medo de sair de casa por que sabem que podem correr risco de ser assaltado por um criminoso. Hoje também existe casa de jovem que ajudam a pessoa a largar o vicio, mas muitas vezes isso não da certo por que a pessoa sai e volta por incentivo dos amigos. Muitas vezes podemos ver mães sofrendo por ver seu filho ser levado pela droga, mães acorrentando seus filhos para que eles não possam ir fumar droga, a maioria dos viciados são do gênero masculino entre a faixa etária de (18 a 35 anos) isso que já mudou que agora você pode ver jovem de 14 a 16 anos consumindo crack.
Também é interessante dizer que depois que você fumar um cachimbo fica um resíduo preto que fica no fundo do cachimbo se isso for raspado e fumado isso causa um efeito intenso pior que a pedra em função de ser uma forma concentrada da cocaína.
Ate hoje estão tentando fazer com que isso possa acabar, mas não esta fácil por que já tem muito dependente que usam esse tipo de droga.
Bibliografia: Revista de Psiquiatria Clínica
Escola Municipal de Ensino Médio São Rafael
Disciplina: Química
Professora: Franciéli G. Pan
Nomes: Erica Alessi, Tâmara Mendes
Turma: 106
Trabalho
De
Química.
Flores da cunha, 09/04/2010
Introdução
Nesse trabalho iremos falar sobre química como funciona o cigarro eletrônico.
Cigarro eletrônico
O cigarro eletrônico funciona da mesma forma que os adesivos e chicletes de nicotina, entregando aos poucos a substância ao fumante.
O cigarro eletrônico funciona da mesma forma que os adesivos e chicletes de nicotina, entregando aos poucos a substância ao fumante.
Estrutura do aparelho:
Botão liga-desliga: o acionamento desse botão ativa o processo.
Bateria: é recarregável, ou seja, o fumante pode obter a recarga de uma tomada comum.
Câmara de vaporização: contém uma resistência elétrica e um microchip que controla o processo. É nessa câmera de vapor que vai ocorrer a vaporização da solução química.
Cartucho: nesta parte do cigarro vai ficar armazenado o vapor que contém nicotina.
Boquilha: é o orifício por onde irá passar o vapor.
Funcionamento:
Acendimento: o usuário aperta o botão (liga-desliga) e a resistência elétrica é ativada para aquecer a câmara de vaporização.
Tragada: quando o fumante traga através da boquilha, o chip controlador dá ordem à resistência e essa aumenta a temperatura.
Fumaça: com o calor intenso a solução química passa para o estado de vapor, este é rico em nicotina que sai pela ponta do cigarro e é aspirado pelo fumante.
Bibliografia
• http://www.brasilescola.com/quimica/cigarro-eletronico.htm
Disciplina: Química
Professora: Franciéli G. Pan
Nomes: Erica Alessi, Tâmara Mendes
Turma: 106
Trabalho
De
Química.
Flores da cunha, 09/04/2010
Introdução
Nesse trabalho iremos falar sobre química como funciona o cigarro eletrônico.
Cigarro eletrônico
O cigarro eletrônico funciona da mesma forma que os adesivos e chicletes de nicotina, entregando aos poucos a substância ao fumante.
O cigarro eletrônico funciona da mesma forma que os adesivos e chicletes de nicotina, entregando aos poucos a substância ao fumante.
Estrutura do aparelho:
Botão liga-desliga: o acionamento desse botão ativa o processo.
Bateria: é recarregável, ou seja, o fumante pode obter a recarga de uma tomada comum.
Câmara de vaporização: contém uma resistência elétrica e um microchip que controla o processo. É nessa câmera de vapor que vai ocorrer a vaporização da solução química.
Cartucho: nesta parte do cigarro vai ficar armazenado o vapor que contém nicotina.
Boquilha: é o orifício por onde irá passar o vapor.
Funcionamento:
Acendimento: o usuário aperta o botão (liga-desliga) e a resistência elétrica é ativada para aquecer a câmara de vaporização.
Tragada: quando o fumante traga através da boquilha, o chip controlador dá ordem à resistência e essa aumenta a temperatura.
Fumaça: com o calor intenso a solução química passa para o estado de vapor, este é rico em nicotina que sai pela ponta do cigarro e é aspirado pelo fumante.
Bibliografia
• http://www.brasilescola.com/quimica/cigarro-eletronico.htm
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael
Química
Franciéli G. Pan
Thiago Giotti
Patrick Moré
2º ano 202
Barco Movido a Vapor
Para fazer o Barco usa-se:
*Um pedaço de isopor para fazer a base do barco, para segurar as outras coisas existentes nele também.
*Um ovo, com um furo em cada extremidade dele, e sem nada dentro, depois, enche-lo com água. E então é tampado com cola, um furo do ovo e assim um furo só ficará nele, por aonde sairá o vapor.
*Uma vela bem pequenina, para por embaixo do ovo.
*E uma armação de ferro para por o ovo em cima e a vela em baixo, tudo isso em cima do isopor.
E então pegue o isopor, coloque a vela acesa, a armação de ferro em cima da vela, encha o ovo, com o furo do ovo virado para trás do barco, e coloque-o em cima da armação, também em cima da vela. Quando a água que estiver dentro do ovo começar a ferver então assim o mesmo começará a ir para frente pois o vapor ira o impulsionar.
Bibliografia:
Ilustração retirada do site: http://veja.abril.com.br/especiais/1808/imagens/tecnologia1.jpg
Local: Flores da cunha, 05/04/2010.
Química
Franciéli G. Pan
Thiago Giotti
Patrick Moré
2º ano 202
Barco Movido a Vapor
Para fazer o Barco usa-se:
*Um pedaço de isopor para fazer a base do barco, para segurar as outras coisas existentes nele também.
*Um ovo, com um furo em cada extremidade dele, e sem nada dentro, depois, enche-lo com água. E então é tampado com cola, um furo do ovo e assim um furo só ficará nele, por aonde sairá o vapor.
*Uma vela bem pequenina, para por embaixo do ovo.
*E uma armação de ferro para por o ovo em cima e a vela em baixo, tudo isso em cima do isopor.
E então pegue o isopor, coloque a vela acesa, a armação de ferro em cima da vela, encha o ovo, com o furo do ovo virado para trás do barco, e coloque-o em cima da armação, também em cima da vela. Quando a água que estiver dentro do ovo começar a ferver então assim o mesmo começará a ir para frente pois o vapor ira o impulsionar.
Bibliografia:
Ilustração retirada do site: http://veja.abril.com.br/especiais/1808/imagens/tecnologia1.jpg
Local: Flores da cunha, 05/04/2010.
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael
Disciplina: Química
Professora: Franciele G. Pan
Nome: Carolina Lemos Costa
Nome: Ana Carolina Castilho
Serie: 1º ano Turma: 106
Iodo
O iodo (do grego iodés, cor violeta) é um elemento químico de símbolo I , de número atómico 53 e de massa atómica 126,9 u. À temperatura ambiente, o iodo encontra-se no estado sólido.
O iodo é um elemento químico essencial. A única função conhecida do iodo é como parte integrante dos hormônios tireóideos. A glândula tireóide fabrica os hormônios tiroxina e tri-iodotironina, que contém iodo. O déficil de iodo conduzir ao Hipotiroidismo de que resultam o bócio e mixedema.
A ocorrência de deficil iodo na infância pode originar o cretinismo, ocasionando um retardo mental e físico.
O excesso de produção de hormónios na tireóide conduz ao Hipertiroidismo.
Bibliografia
http://www.nutricaoemfoco.com/2008/08/27/iodo/
Flores da Cunha 09 de abril de 2010
Disciplina: Química
Professora: Franciele G. Pan
Nome: Carolina Lemos Costa
Nome: Ana Carolina Castilho
Serie: 1º ano Turma: 106
Iodo
O iodo (do grego iodés, cor violeta) é um elemento químico de símbolo I , de número atómico 53 e de massa atómica 126,9 u. À temperatura ambiente, o iodo encontra-se no estado sólido.
O iodo é um elemento químico essencial. A única função conhecida do iodo é como parte integrante dos hormônios tireóideos. A glândula tireóide fabrica os hormônios tiroxina e tri-iodotironina, que contém iodo. O déficil de iodo conduzir ao Hipotiroidismo de que resultam o bócio e mixedema.
A ocorrência de deficil iodo na infância pode originar o cretinismo, ocasionando um retardo mental e físico.
O excesso de produção de hormónios na tireóide conduz ao Hipertiroidismo.
Bibliografia
http://www.nutricaoemfoco.com/2008/08/27/iodo/
Flores da Cunha 09 de abril de 2010
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael
Disciplina: Química
Professora: Francieli Pan
Angelo Luís Scopel
Luiza Ottoni Sogari
Serie: 2º ano Turma: 201
Liquido Fosforescente
Para criar um liquido fosforescente iremos precisar de refrigerante de limão, bicarbonato de sódio e água oxigenada(H2O2).
Como fazer:
1º: Pegue a garrafa de refrigerante de limão, deixe dentro da mesma ¼ de refigerante dentro da garrafa.
2º: Com a tampa da garrafa de refrigerante derrame aproximadamente 3 tampinhas de água oxigenada.
3º: Com uma colher de sopa, pegue o bicarbonato de sódio e coloque a ponta bem rasa do mesmo.
4º: Feche a garrafa e sacuda.
Então teremos um liquido fosforescente. Caso o brilho seja fraco, use uma luz negra que o brilho será mais intenso.
BIBLIOGRAFIA: http://www.sedentario.org/videos/como-criar-uma-solucao-fosforescente-a-base-de-refrigerante-2560
Flores da Cunha, 9 de abril de 2010
Disciplina: Química
Professora: Francieli Pan
Angelo Luís Scopel
Luiza Ottoni Sogari
Serie: 2º ano Turma: 201
Liquido Fosforescente
Para criar um liquido fosforescente iremos precisar de refrigerante de limão, bicarbonato de sódio e água oxigenada(H2O2).
Como fazer:
1º: Pegue a garrafa de refrigerante de limão, deixe dentro da mesma ¼ de refigerante dentro da garrafa.
2º: Com a tampa da garrafa de refrigerante derrame aproximadamente 3 tampinhas de água oxigenada.
3º: Com uma colher de sopa, pegue o bicarbonato de sódio e coloque a ponta bem rasa do mesmo.
4º: Feche a garrafa e sacuda.
Então teremos um liquido fosforescente. Caso o brilho seja fraco, use uma luz negra que o brilho será mais intenso.
BIBLIOGRAFIA: http://www.sedentario.org/videos/como-criar-uma-solucao-fosforescente-a-base-de-refrigerante-2560
Flores da Cunha, 9 de abril de 2010
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael.
Disciplina: Química
Professora: Franciéli G. Pan
Sander Mascarello
Arthur Boeira
Série:2° Turma:202
Ovo engarrafado
Material necessário:
1-Um ovo cozido descascado.
2-Uma garrafa de gargalo pequeno, como por exemplo, um frasco de Ketchup, um biberão ou um jarro de água.
4-Algodão.
5Fósforo.
6Pinça metálica.
7Álcool.
Procedimento:
Colocar uma pequena bola de algodão em chamas dentro da garrafa, com a ajuda de uma pinça. CUIDADO para não se queimar. Se for necessário peça a ajuda de um adulto para realizar esta experiência.
Seguidamente, colocar no rebordo da garrafa (sobre o gargalo) o ovo cozido descascado.
Esperar que o ovo entre no balão.
O que observará:
Mesmo sendo o ovo ligeiramente mais largo do que a abertura da garrafa, o ovo é introduzido sem se esmagar.
Explicação:
O algodão em chama consome o oxigênio dentro da garrafa. Assim, a pressão do ar no frasco diminui, fazendo com que a pressão no exterior empurre o ovo para dentro.
http://www.explicatorium.com/LAB-Vamos-engarrafar-ovos.php
Flores da Cunha, 7 de Abril de 2010
Disciplina: Química
Professora: Franciéli G. Pan
Sander Mascarello
Arthur Boeira
Série:2° Turma:202
Ovo engarrafado
Material necessário:
1-Um ovo cozido descascado.
2-Uma garrafa de gargalo pequeno, como por exemplo, um frasco de Ketchup, um biberão ou um jarro de água.
4-Algodão.
5Fósforo.
6Pinça metálica.
7Álcool.
Procedimento:
Colocar uma pequena bola de algodão em chamas dentro da garrafa, com a ajuda de uma pinça. CUIDADO para não se queimar. Se for necessário peça a ajuda de um adulto para realizar esta experiência.
Seguidamente, colocar no rebordo da garrafa (sobre o gargalo) o ovo cozido descascado.
Esperar que o ovo entre no balão.
O que observará:
Mesmo sendo o ovo ligeiramente mais largo do que a abertura da garrafa, o ovo é introduzido sem se esmagar.
Explicação:
O algodão em chama consome o oxigênio dentro da garrafa. Assim, a pressão do ar no frasco diminui, fazendo com que a pressão no exterior empurre o ovo para dentro.
http://www.explicatorium.com/LAB-Vamos-engarrafar-ovos.php
Flores da Cunha, 7 de Abril de 2010
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael
Disciplina: Química
Turma : 104
Nome : Jéssica Erhart
Nome: Alessandra Rech
Professora : Franciéli Pan
Do que o Sol é feito ?
O sol é feito de gases que em apenas 8 minutos liberam trilhões e trilhões de fótons, através de reacões nucleares , sendo assim dando sustentacão a Terra .
Componentes do Sol :
Hidrogênio: 75%
Gás Hélio : 25 %
Oxigênio: 0.0676%
Carbono:0.372%
Nitrogênio: o.o115%
Lítio: 0.000000155%
Bóro: 0.00000002%
Berílio: 0.00000000141%
Todos esseselementos químicos podem ser encontrados na tabela periódica.
Em otras palavras, o Sol é uma enorme bola formada por gases incandescentes. Tendo a massa 330 vezes maior do que a do planeta Terra, e também nosso planeta também é 110 vezes menor que o Sol , que em seu centro , o Sol pode atingir uma temperatura equivalente a 6000 graus , uma região de gases é formada ao seu redor , ou chamada Coroa Solar , podendo chegar a 1 milhão de graus .
Algumas informacões :
Massa: 332959
Tamanho: 111
Diâmetro ( km): 13900
Temperatura: 6000 graus .
Idade: 4.8 bilhões de anos .
Bibliografia :
www.qmc.ufsc.br/qmcweb/artigos/madeof.html
http://www.amora2009exatas.pbworks.com/Do-que-o-sol-%C3%A9-feito
cdcc.sc.usp.br/cda/aprendendo-basico/sistema-solar/sol.html
Disciplina: Química
Turma : 104
Nome : Jéssica Erhart
Nome: Alessandra Rech
Professora : Franciéli Pan
Do que o Sol é feito ?
O sol é feito de gases que em apenas 8 minutos liberam trilhões e trilhões de fótons, através de reacões nucleares , sendo assim dando sustentacão a Terra .
Componentes do Sol :
Hidrogênio: 75%
Gás Hélio : 25 %
Oxigênio: 0.0676%
Carbono:0.372%
Nitrogênio: o.o115%
Lítio: 0.000000155%
Bóro: 0.00000002%
Berílio: 0.00000000141%
Todos esseselementos químicos podem ser encontrados na tabela periódica.
Em otras palavras, o Sol é uma enorme bola formada por gases incandescentes. Tendo a massa 330 vezes maior do que a do planeta Terra, e também nosso planeta também é 110 vezes menor que o Sol , que em seu centro , o Sol pode atingir uma temperatura equivalente a 6000 graus , uma região de gases é formada ao seu redor , ou chamada Coroa Solar , podendo chegar a 1 milhão de graus .
Algumas informacões :
Massa: 332959
Tamanho: 111
Diâmetro ( km): 13900
Temperatura: 6000 graus .
Idade: 4.8 bilhões de anos .
Bibliografia :
www.qmc.ufsc.br/qmcweb/artigos/madeof.html
http://www.amora2009exatas.pbworks.com/Do-que-o-sol-%C3%A9-feito
cdcc.sc.usp.br/cda/aprendendo-basico/sistema-solar/sol.html
Nome Da Escola: Escola Estadual De Encino Médio São Rafael
Disciplina:Química
Professor:Franciele Pan
Nome: DO Aluna:Jéssica Venz
Nome Do Aluno: Vagner Doro
Série:2ªano
Turma:202
O Gelo Afunda?
Densidade é a massa por unidade de volume de uma substância, ou seja, é a divisão da massa do objeto por seu volume.Essa propriedade permite determinar a quantidade de matéria que está presente em uma determinada unidade de volume.
Dencidade Dos compostos que iremos utilizar:
Água.........0,997g/cm³
álcool etílico...............0,789g/cm³
-Material que iremos utilizar na experiêcia:
2 copos de plástico
água
álcool etílico
2cubos de gelo
Procedimentos:
1.colocaremos cerca de 80ml de água nun copo e a mesma quantidade de álcool etílico no outro copo;
2.adicionaremos um cubo de gelo em cada copo;
Oque observamos foi que O gelo flutua na água líquida por que sua dencidade é inferior,por outro lado,o gelo afunda no álcool por ser mais denso que á água.
Bibliografia:
Flores da Cunha Data: 03/03/2010
Disciplina:Química
Professor:Franciele Pan
Nome: DO Aluna:Jéssica Venz
Nome Do Aluno: Vagner Doro
Série:2ªano
Turma:202
O Gelo Afunda?
Densidade é a massa por unidade de volume de uma substância, ou seja, é a divisão da massa do objeto por seu volume.Essa propriedade permite determinar a quantidade de matéria que está presente em uma determinada unidade de volume.
Dencidade Dos compostos que iremos utilizar:
Água.........0,997g/cm³
álcool etílico...............0,789g/cm³
-Material que iremos utilizar na experiêcia:
2 copos de plástico
água
álcool etílico
2cubos de gelo
Procedimentos:
1.colocaremos cerca de 80ml de água nun copo e a mesma quantidade de álcool etílico no outro copo;
2.adicionaremos um cubo de gelo em cada copo;
Oque observamos foi que O gelo flutua na água líquida por que sua dencidade é inferior,por outro lado,o gelo afunda no álcool por ser mais denso que á água.
Bibliografia:
Flores da Cunha Data: 03/03/2010
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael
Disciplina: Química
Professora: Franciele G. Pan
Nomes: Camila Pain, Déborah Stuani
Série: 1° ano
Turma: 101
Porque as vezes levamos choque ao encostar em alguém?
Quantas vezes você apertou a mão de alguém ou abriu a porta de um carro e tomou um choque? Esse desconforto acontece quando a carga estática de uma pessoa está diferente de outra, ou seja, um está mais "carregado". Nessa situação, o contato físico resulta em uma troca de cargas elétricas.Essa sensação não traz maiores danos, até porque a corrente gerada é muito baixa.Cada corpo com acúmulo de carga apresenta um potencial diferente.
Quando em contato, estes corpos propiciam a passagem de carga em função do tempo, ou seja, corrente elétrica.Os choques deste tipo são mais comuns no inverno, quando muita gente usa roupas de lã sintética, material que mantém a carga elétrica. Se a pessoa está descalça, essa corrente é liberada aos poucos e não chega a ser percebida. Porém, se a pessoa está com um calçado com solado de borracha, que serve como isolante, ela acumula maior carga. Nesse caso, um simples aperto de mão em outra que não tem a mesma carga estática podem fazer com que ambas sintam um leve choque, pois o excedente de carga em uma das pessoas se distribui, passando parcialmente para a outra.
Bibliografia: http://www.realizanews.com.br/verNoticia.php?id=4593 http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/conhecimentos-gerais/por-que-sentimos-choque.php
Flores da Cunha, 09 de abril de 2010
Disciplina: Química
Professora: Franciele G. Pan
Nomes: Camila Pain, Déborah Stuani
Série: 1° ano
Turma: 101
Porque as vezes levamos choque ao encostar em alguém?
Quantas vezes você apertou a mão de alguém ou abriu a porta de um carro e tomou um choque? Esse desconforto acontece quando a carga estática de uma pessoa está diferente de outra, ou seja, um está mais "carregado". Nessa situação, o contato físico resulta em uma troca de cargas elétricas.Essa sensação não traz maiores danos, até porque a corrente gerada é muito baixa.Cada corpo com acúmulo de carga apresenta um potencial diferente.
Quando em contato, estes corpos propiciam a passagem de carga em função do tempo, ou seja, corrente elétrica.Os choques deste tipo são mais comuns no inverno, quando muita gente usa roupas de lã sintética, material que mantém a carga elétrica. Se a pessoa está descalça, essa corrente é liberada aos poucos e não chega a ser percebida. Porém, se a pessoa está com um calçado com solado de borracha, que serve como isolante, ela acumula maior carga. Nesse caso, um simples aperto de mão em outra que não tem a mesma carga estática podem fazer com que ambas sintam um leve choque, pois o excedente de carga em uma das pessoas se distribui, passando parcialmente para a outra.
Bibliografia: http://www.realizanews.com.br/verNoticia.php?id=4593 http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/conhecimentos-gerais/por-que-sentimos-choque.php
Flores da Cunha, 09 de abril de 2010
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael
Disciplina: Química
Professor (a): Franciéli G. Pan
Componentes: Franciéle Chiarani Prado-07
Jeniffer Carla Belusso-25
Série: 1º ano Turma: 102
Como funciona o termômetro de mercúrio?
Ele mede a temperatura a partir da propriedade de dilatação térmica da matéria, Quando aquecido ou resfriado, o mercúrio que está dentro do termômetro se dilata ou se contrai, respectivamente, mudando de volume.
No termômetro de mercúrio há uma parte chamada bulbo, que é um reservatório de mercúrio (substância termométrica). No interior do termômetro há um tubo bem estreito chamado de capilar onde a substância termométrica (mercúrio) sobe e desce conforme a temperatura que está sendo medida.
É possível saber a temperatura comparando o volume do mercúrio com a escala gravada no termômetro.
A altura que o mercúrio marca no capilar é chamada de grandeza termométrica.
Por ser extremamente sensível, ele aumenta de volume à menor variação de temperatura, mesmo próxima à do corpo humano. O volume do mercúrio aquecido se expande no tubo capilar do termômetro. E essa expansão é medida pela variação do comprimento, numa escala graduada que pode ter uma precisão de 0,05°C. É dessa forma, pela expansão do líquido, que observamos a variação da temperatura em geral.
Bibliografia:
www.brasilescola.com/funcionamentodotermometro
www.wikipedia.com/comofuncionaotermômetro
Flores da Cunha, 09 de abril de 2010
Disciplina: Química
Professor (a): Franciéli G. Pan
Componentes: Franciéle Chiarani Prado-07
Jeniffer Carla Belusso-25
Série: 1º ano Turma: 102
Como funciona o termômetro de mercúrio?
Ele mede a temperatura a partir da propriedade de dilatação térmica da matéria, Quando aquecido ou resfriado, o mercúrio que está dentro do termômetro se dilata ou se contrai, respectivamente, mudando de volume.
No termômetro de mercúrio há uma parte chamada bulbo, que é um reservatório de mercúrio (substância termométrica). No interior do termômetro há um tubo bem estreito chamado de capilar onde a substância termométrica (mercúrio) sobe e desce conforme a temperatura que está sendo medida.
É possível saber a temperatura comparando o volume do mercúrio com a escala gravada no termômetro.
A altura que o mercúrio marca no capilar é chamada de grandeza termométrica.
Por ser extremamente sensível, ele aumenta de volume à menor variação de temperatura, mesmo próxima à do corpo humano. O volume do mercúrio aquecido se expande no tubo capilar do termômetro. E essa expansão é medida pela variação do comprimento, numa escala graduada que pode ter uma precisão de 0,05°C. É dessa forma, pela expansão do líquido, que observamos a variação da temperatura em geral.
Bibliografia:
www.brasilescola.com/funcionamentodotermometro
www.wikipedia.com/comofuncionaotermômetro
Flores da Cunha, 09 de abril de 2010
Emanuel Guaresi
Jackson Fongaro
Turma: 102
Pintura de cabelo
Há muito tempo a coloração dos cabelos tem sido um assunto bastante serio. Os lendários heróis da Grécia antiga usavam sabonetes e clareadores para clarear e avermelhar seus cabelos, como sinal de honra e coragem, já os romanos do início da Era Cristã preferiam cabelos escuros, cujo tingimento era feito a partir de castanhas e alhos-porós cozidos. Até o início do século 20, a coloração de cabelos era feita por uma grande variedade de tinturas naturais ou de ervas. O químico francês Eugene Schuller criou a primeira coloração segura em 1909. Sua invenção foi baseada em uma nova substância, a parafenilenodiamina, que favoreceu a fundação de sua empresa, a French Harmless Hair Dye Company. No ano seguinte, o nome foi mudado para algo mais familiar a nós: L'Oréal. A L'Oréal. Os dois ingredientes que garantem a coloração por mais de doze lavagens são o peróxido de hidrogênio, ou seja, água oxigenada: esse ingrediente auxilia a iniciar o processo de formação da coloração, e também auxilia para ter uma cor de maior duração. Quanto maior o volume de água oxigenada maior a quantidade de enxofre retirado do cabelo, o enxofre retirado gera a rigidez do cabelo e a redução de peso, outra substancia presente nas tinturas é a amônia: substancia alcalina que permite o clareamento, como toda a substância alcalina, a amônia tende a abrir a cutícula do cabelo e permite a penetração da cor no córtex. Para tingir os cabelos pode ser muito fácil, alguns colorantes podem ser aplicados em cabelos úmidos outros podem ser aplicados em cabelos secos, que funcionam como produtos após o xampu, deixando-se agir sobre os cabelos por algum tempo (algumas formulas exigem que o cabelo seja coberto pro uma toca plástica durante o processo), sendo depois lavados e protegidos com condicionador. Algumas substâncias químicas da coloração de cabelos podem danificar os fios se você não souber usar ou caso você pinte frequentemente ou tenha o costume de fazer permanente. A reação do peróxido e da amônia está diretamente relacionada ao nível e ao tipo de produto que você está usando. Veja alguns tipos de pintura abaixo:
1ª tintura temporária - esse produto adiciona cor sem mudar radicalmente a cor natural dos cabelos. A cor dos cabelos contém pequenas moléculas coloridas que entram pela cutícula do cabelo, ou na camada externa, e penetram no córtex. Elas não interagem com os pigmentos naturais. E uma vez que as moléculas são pequenas, elas saem dos fios depois de várias lavagens, deixando o cabelo como era antes do tratamento. Esse nível geralmente dura entre 6 e 12 lavagens, cobrindo 50% das partes grisalhas, realçando a cor natural e não deixando nenhum vestígio.
2ª tintura semipermanente - esse produto tem maior duração, resistindo de 24 a 26 lavagens. Nesse processo, as moléculas de pré-coloração penetram na cutícula e entram no córtex, no qual se associam para criar moléculas de coloração de tamanho médio. Seu tamanho maior significa que elas vão demorar mais a sair. Esses produtos não contêm amônia e, por isso, o pigmento natural não pode ser clareado. Entretanto, contém uma pequena quantidade de peróxido, que dá um realce e tanto, ainda que sutil. Também cobre as partes grisalhas.
3ª tintura permanente - isso é o que você precisa para uma mudança de cor mais significativa; de preto para loiro você ainda vai precisar passar por um processo de clareamento duplo e é bom que seja feito por um profissional. Nesse nível, tanto a amônia quanto o peróxido são usados. Pequenas moléculas penetram totalmente no córtex, onde reagem e crescem a um tamanho que não podem ser tiradas. Mas lembre que seu cabelo vai crescer com o passar do tempo. Esse produto age para clarear o pigmento natural do cabelo, formando uma nova base, para depois aplicar uma nova cor permanente. O resultado final é a combinação do pigmento natural de seu cabelo e da nova tonalidade escolhida. Isso significa que a mesma cor pode ter nuances diferentes em cabelos diferentes; é por isso que o "teste de mecha" é tão importante - veja o porquê mais adiante. Os retoques a cada 4 ou 6 semanas são geralmente necessários para eliminar as raízes - a cor natural de seu cabelo que começa a aparecer alguns centímetros todo o mês.
Existem também produtos de coloração conhecidos como cores de "efeito especial". São para adicionar luzes ou mechas a seu cabelo. Alguns são para colocar reflexos em cabelos naturais, sem coloração, ao passo que outros são para cabelos tingidos. O processo duplo de coloração ou clareamento e tonificação para conseguir mudanças radicais de cor entram nessa categoria.
http://saude.hsw.uol.com.br/tintura-dos-cabelos2.htm
Jackson Fongaro
Turma: 102
Pintura de cabelo
Há muito tempo a coloração dos cabelos tem sido um assunto bastante serio. Os lendários heróis da Grécia antiga usavam sabonetes e clareadores para clarear e avermelhar seus cabelos, como sinal de honra e coragem, já os romanos do início da Era Cristã preferiam cabelos escuros, cujo tingimento era feito a partir de castanhas e alhos-porós cozidos. Até o início do século 20, a coloração de cabelos era feita por uma grande variedade de tinturas naturais ou de ervas. O químico francês Eugene Schuller criou a primeira coloração segura em 1909. Sua invenção foi baseada em uma nova substância, a parafenilenodiamina, que favoreceu a fundação de sua empresa, a French Harmless Hair Dye Company. No ano seguinte, o nome foi mudado para algo mais familiar a nós: L'Oréal. A L'Oréal. Os dois ingredientes que garantem a coloração por mais de doze lavagens são o peróxido de hidrogênio, ou seja, água oxigenada: esse ingrediente auxilia a iniciar o processo de formação da coloração, e também auxilia para ter uma cor de maior duração. Quanto maior o volume de água oxigenada maior a quantidade de enxofre retirado do cabelo, o enxofre retirado gera a rigidez do cabelo e a redução de peso, outra substancia presente nas tinturas é a amônia: substancia alcalina que permite o clareamento, como toda a substância alcalina, a amônia tende a abrir a cutícula do cabelo e permite a penetração da cor no córtex. Para tingir os cabelos pode ser muito fácil, alguns colorantes podem ser aplicados em cabelos úmidos outros podem ser aplicados em cabelos secos, que funcionam como produtos após o xampu, deixando-se agir sobre os cabelos por algum tempo (algumas formulas exigem que o cabelo seja coberto pro uma toca plástica durante o processo), sendo depois lavados e protegidos com condicionador. Algumas substâncias químicas da coloração de cabelos podem danificar os fios se você não souber usar ou caso você pinte frequentemente ou tenha o costume de fazer permanente. A reação do peróxido e da amônia está diretamente relacionada ao nível e ao tipo de produto que você está usando. Veja alguns tipos de pintura abaixo:
1ª tintura temporária - esse produto adiciona cor sem mudar radicalmente a cor natural dos cabelos. A cor dos cabelos contém pequenas moléculas coloridas que entram pela cutícula do cabelo, ou na camada externa, e penetram no córtex. Elas não interagem com os pigmentos naturais. E uma vez que as moléculas são pequenas, elas saem dos fios depois de várias lavagens, deixando o cabelo como era antes do tratamento. Esse nível geralmente dura entre 6 e 12 lavagens, cobrindo 50% das partes grisalhas, realçando a cor natural e não deixando nenhum vestígio.
2ª tintura semipermanente - esse produto tem maior duração, resistindo de 24 a 26 lavagens. Nesse processo, as moléculas de pré-coloração penetram na cutícula e entram no córtex, no qual se associam para criar moléculas de coloração de tamanho médio. Seu tamanho maior significa que elas vão demorar mais a sair. Esses produtos não contêm amônia e, por isso, o pigmento natural não pode ser clareado. Entretanto, contém uma pequena quantidade de peróxido, que dá um realce e tanto, ainda que sutil. Também cobre as partes grisalhas.
3ª tintura permanente - isso é o que você precisa para uma mudança de cor mais significativa; de preto para loiro você ainda vai precisar passar por um processo de clareamento duplo e é bom que seja feito por um profissional. Nesse nível, tanto a amônia quanto o peróxido são usados. Pequenas moléculas penetram totalmente no córtex, onde reagem e crescem a um tamanho que não podem ser tiradas. Mas lembre que seu cabelo vai crescer com o passar do tempo. Esse produto age para clarear o pigmento natural do cabelo, formando uma nova base, para depois aplicar uma nova cor permanente. O resultado final é a combinação do pigmento natural de seu cabelo e da nova tonalidade escolhida. Isso significa que a mesma cor pode ter nuances diferentes em cabelos diferentes; é por isso que o "teste de mecha" é tão importante - veja o porquê mais adiante. Os retoques a cada 4 ou 6 semanas são geralmente necessários para eliminar as raízes - a cor natural de seu cabelo que começa a aparecer alguns centímetros todo o mês.
Existem também produtos de coloração conhecidos como cores de "efeito especial". São para adicionar luzes ou mechas a seu cabelo. Alguns são para colocar reflexos em cabelos naturais, sem coloração, ao passo que outros são para cabelos tingidos. O processo duplo de coloração ou clareamento e tonificação para conseguir mudanças radicais de cor entram nessa categoria.
http://saude.hsw.uol.com.br/tintura-dos-cabelos2.htm
segunda-feira, 17 de junho de 2013
PEDRAS PRECIOSAS
Cristian, Emanuel
Turma: 106
A cor das pedras preciosas e diamantes devem-se a vários motivos, um deles é a inclusão de minerais ao longo de sua longa formação que pode levar milhões de anos.
As pedras preciosas ou diamantes são constituídos principalmente por carbono. Em locais situados entre 140 a 190 quilômetros de profundidades, em que as temperaturas rondam os 1100ºC e os 1400ºC temos as condições ótimas para a formação de diamantes. Os diamantes foram trazidos á superfície através do magma vulcânico q passou por rochas com diamantes trazendo eles.
Existem diamantes translúcidos, amarelos, azuis e até mesmo cor-de-rosa, dependendo do elemento que está incluído na matéria. Como os diamantes são constituídos quase exclusivamente de carbono eles contem impurezas como o azoto e o boro q dão cores a ele.
Bibliografia
http://www.colegiosaofrancisco.com.br/alfa/diamantes/diamantes.php
http://www.sobre.com.pt/a-formacao-do-diamante
Cruz, Daniel / química, física. editora Ática 2002.
Turma: 106
A cor das pedras preciosas e diamantes devem-se a vários motivos, um deles é a inclusão de minerais ao longo de sua longa formação que pode levar milhões de anos.
As pedras preciosas ou diamantes são constituídos principalmente por carbono. Em locais situados entre 140 a 190 quilômetros de profundidades, em que as temperaturas rondam os 1100ºC e os 1400ºC temos as condições ótimas para a formação de diamantes. Os diamantes foram trazidos á superfície através do magma vulcânico q passou por rochas com diamantes trazendo eles.
Existem diamantes translúcidos, amarelos, azuis e até mesmo cor-de-rosa, dependendo do elemento que está incluído na matéria. Como os diamantes são constituídos quase exclusivamente de carbono eles contem impurezas como o azoto e o boro q dão cores a ele.
Bibliografia
http://www.colegiosaofrancisco.com.br/alfa/diamantes/diamantes.php
http://www.sobre.com.pt/a-formacao-do-diamante
Cruz, Daniel / química, física. editora Ática 2002.
domingo, 16 de junho de 2013
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael
Química
Francieli G. Pan
Sabrina Gnoatto Bortoluzzi
Karine Pasquali
1ª 106
Porque sentimos cócegas?
Cócegas são uma reação de autodefesa do organismo diante de alguma coisa que toca a pele. Os cientistas acreditam que elas sejam uma resposta primitiva do ser humano, existente desde os nossos antepassados. Essa espécie de instinto divertido funcionaria como um alerta para o corpo, estimulando-o a reagir diante de uma situação de perigo, como, por exemplo, uma aranha ou um escorpião andando sobre a pessoa. Além disso, as cócegas também servem como uma manifestação de carinho entre algumas espécies animais, como os macacos. "Pessoas que têm uma percepção mais aguçada do corpo normalmente sentem mais cócegas".
E por que a gente não consegue fazer cócegas em nós mesmos? Simples: porque nosso cérebro sabe quando provocamos um estímulo em nós mesmos e acaba anulando a "sensação de perigo" que dispara as cócegas.
Química
Francieli G. Pan
Sabrina Gnoatto Bortoluzzi
Karine Pasquali
1ª 106
Porque sentimos cócegas?
Cócegas são uma reação de autodefesa do organismo diante de alguma coisa que toca a pele. Os cientistas acreditam que elas sejam uma resposta primitiva do ser humano, existente desde os nossos antepassados. Essa espécie de instinto divertido funcionaria como um alerta para o corpo, estimulando-o a reagir diante de uma situação de perigo, como, por exemplo, uma aranha ou um escorpião andando sobre a pessoa. Além disso, as cócegas também servem como uma manifestação de carinho entre algumas espécies animais, como os macacos. "Pessoas que têm uma percepção mais aguçada do corpo normalmente sentem mais cócegas".
E por que a gente não consegue fazer cócegas em nós mesmos? Simples: porque nosso cérebro sabe quando provocamos um estímulo em nós mesmos e acaba anulando a "sensação de perigo" que dispara as cócegas.
E.E.E.M.S.R.
Disciplina: Química.
Professora: Franciéli G. Pan.
Nícolas Dal Bó.
Rafael Nesello.
Série: 1º ano – ensino médio.
Turma: 103.
FUSÃO NUCLEAR
Fusão nuclear é a união dos prótons e nêutrons de dois átomos para formar um único núcleo atômico, de peso superior àqueles que lhe deram origem. Nesse processo, é liberada uma quantidade de energia equivalente à diferença entre a energia de ligação do novo átomo e a soma das energias dos átomos iniciais. Para que ocorra o processo de fusão, é necessário superar a força de repulsão elétrica entre os dois núcleos, que cresce na razão direta da distância entre eles. Como isso só se consegue mediante temperaturas extremamente elevadas, essas reações também se denominam reações termonucleares.
A fusão nuclear controlada proporcionaria uma fonte de energia alternativa relativamente barata para a produção de eletricidade e contribuiria para poupar as reservas de combustíveis fósseis como o petróleo, o gás natural e o carvão, que decrescem rapidamente.
O Sol, um reator de fusão natural. A fusão nuclear, tal como ocorre no interior do sol, acontece quando os núcleos de dois átomos se juntam, produzindo energia nesse processo. A fusão nuclear pode produzir energia calorífica 1.750 vezes maior do que a necessária para provocá-la.
E a fusão não apresenta os perigos de radiação da fissão. Os projetos de reator de fusão foram baseados em um Projeto Tokamak para o sistema de contenção magnética, o reator toroidal seria um aparelho maciço com cerca de 10 m de altura e 30 m de diâmetro. O Tokamak (Câmara Magnética Toroidal) é um potente eletroimã que através do seu campo magnético mantém a reação de fusão, sob a forma de plasma, contida em seu interior, sem tocar o material das paredes.
O projeto de um reator de fusão enfrenta muitos problemas técnicos, a começar pelas enormes diferenças de temperatura e fluxo de nêutrons em distâncias muito pequenas. Temperaturas de 100 milhões °C e fluxo de nêutrons de 1013 nêutrons/cm2 /s. Mas a apenas 2 m de distância, onde estão os magnetos supercondutores, o fluxo e a temperatura devem ser quase nulos.
Bibliografia:
acesso em 07/04/10.
acesso em 07/04/10.
Flores da Cunha, 09 de Abril de 2010.
Disciplina: Química.
Professora: Franciéli G. Pan.
Nícolas Dal Bó.
Rafael Nesello.
Série: 1º ano – ensino médio.
Turma: 103.
FUSÃO NUCLEAR
Fusão nuclear é a união dos prótons e nêutrons de dois átomos para formar um único núcleo atômico, de peso superior àqueles que lhe deram origem. Nesse processo, é liberada uma quantidade de energia equivalente à diferença entre a energia de ligação do novo átomo e a soma das energias dos átomos iniciais. Para que ocorra o processo de fusão, é necessário superar a força de repulsão elétrica entre os dois núcleos, que cresce na razão direta da distância entre eles. Como isso só se consegue mediante temperaturas extremamente elevadas, essas reações também se denominam reações termonucleares.
A fusão nuclear controlada proporcionaria uma fonte de energia alternativa relativamente barata para a produção de eletricidade e contribuiria para poupar as reservas de combustíveis fósseis como o petróleo, o gás natural e o carvão, que decrescem rapidamente.
O Sol, um reator de fusão natural. A fusão nuclear, tal como ocorre no interior do sol, acontece quando os núcleos de dois átomos se juntam, produzindo energia nesse processo. A fusão nuclear pode produzir energia calorífica 1.750 vezes maior do que a necessária para provocá-la.
E a fusão não apresenta os perigos de radiação da fissão. Os projetos de reator de fusão foram baseados em um Projeto Tokamak para o sistema de contenção magnética, o reator toroidal seria um aparelho maciço com cerca de 10 m de altura e 30 m de diâmetro. O Tokamak (Câmara Magnética Toroidal) é um potente eletroimã que através do seu campo magnético mantém a reação de fusão, sob a forma de plasma, contida em seu interior, sem tocar o material das paredes.
O projeto de um reator de fusão enfrenta muitos problemas técnicos, a começar pelas enormes diferenças de temperatura e fluxo de nêutrons em distâncias muito pequenas. Temperaturas de 100 milhões °C e fluxo de nêutrons de 1013 nêutrons/cm2 /s. Mas a apenas 2 m de distância, onde estão os magnetos supercondutores, o fluxo e a temperatura devem ser quase nulos.
Bibliografia:
Flores da Cunha, 09 de Abril de 2010.
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael
Disciplina: Química
Professor (a): Franciele
Nome: Jéssica Zen
Nome: Matias Martinelli
Série: 2º
Pastilhas Sonrisal
Materiais:
-Uma luva cirúrgica;
-1 ou 2 pastilhas efervescentes de sonrisal ;
-Um copo de vidro;
-Água normal – da torneira;
Procedimento: Primeiro, encha o copo, até a metade, com água.
Tire todo o ar da luva apertando-a.
Coloque as pastilhas efervescentes de sonrisal dentro do copo.
Rapidamente: Pegue aquele lado onde se coloca a mão (na luva) e tampe a boca do copo, segurando para que a luva não escape.
Resultado:Você vai notar que a reação da pastilha na água vai liberar gás e este vai “encher” a luva que ficará erguida em cima do copo
Disciplina: Química
Professor (a): Franciele
Nome: Jéssica Zen
Nome: Matias Martinelli
Série: 2º
Pastilhas Sonrisal
Materiais:
-Uma luva cirúrgica;
-1 ou 2 pastilhas efervescentes de sonrisal ;
-Um copo de vidro;
-Água normal – da torneira;
Procedimento: Primeiro, encha o copo, até a metade, com água.
Tire todo o ar da luva apertando-a.
Coloque as pastilhas efervescentes de sonrisal dentro do copo.
Rapidamente: Pegue aquele lado onde se coloca a mão (na luva) e tampe a boca do copo, segurando para que a luva não escape.
Resultado:Você vai notar que a reação da pastilha na água vai liberar gás e este vai “encher” a luva que ficará erguida em cima do copo
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