TURMA 101 - Maquete cisternas_Thaila_José_Ládisson_Vinicius

ATIVIDADE 6 - JULHO - 3os ANOS

6) " O nome oficial da glicerina, representada na figura a seguir, é ....X...., tratando-se de um ....Y”.

Completa-se corretamente a afirmação acima quando X e Y são substituídos, respectivamente, por:

a) 1, 2, 3- propanotriol e triálcool.

b) álcool propílico e triálcool.

c) propanotrial e trialdeído.

d) éter propílico e poliéter.

e) 1, 2, 3- tripropanol e trialdeído.

ATIVIDADE 5 - JULHO - 3os ANOS

5) Escreva as fórmulas estruturais e dê o nome oficial dos seguintes álcoois:

a)      Álcool metílico

b)      Álcool etílico

c)       Álcool propílico

d)      Álcool isopropílico

e)      Álcool sec-butílico

f)       Álcool terc-butílico

ATIVIDADE 4 - JULHO - 3os ANOS

4) Dê os nomes, segundo as regras estabelecidas pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), dos seguintes compostos:

ATIVIDADE 3 - JULHO - 3os ANOS

3) Dê a nomenclatura dos haletos orgânicos a seguir:

ATIVIDADE 2 - JULHO - 3os ANOS

2) A nomenclatura IUPAC dos compostos abaixo é:

Exercício sobre nomenclatura

a) iso-pentano, 2-cloropropano, álcool-sec-butílico.

b) 2-metil-butano, 2-cloro-propano, 2-butanol.

c) iso-pentano, 2-cloro-propil, metil-propil-carbinol.

d) 2-metil-butano, cloreto de isopropila, 2-butanol.

e) isopentil, 2-cloro-propano, álcool butílico.

ATIVIDADE 1 - JULHO - 3os ANOS

1) Os alquenos são obtidos em quantidades industriais principalmente pelo craqueamento (degradação a altas temperaturas) do petróleo. Esses compostos apresentam grandes utilidades como intermediários químicos: "etileno", na síntese do álcool etílico, do óxido de etileno e dos alquenos superiores; "propileno", na síntese do óxido de propileno e 1,2-dicloropropano; e os alquenos (C₈─ C₁₂) na obtenção de detergentes. Tricloroetileno e tetracloroetileno são usados em grandes quantidades como solventes para limpeza. As fórmulas estruturais dos três haletos mencionados (1,2-dicloropropano; tricloroetileno e tetracloroetileno), respectivamente, é dada por:

ATIVIDADE OBRIGATÓRIA - JULHO - 3os ANOS

Escreva as fórmulas estruturais dos haletos que possuem as seguintes nomenclaturas:

a) 2-cloropropano

b) bromoeteno

c) 1-iodo-4-metilbenzeno

d) 1,2-dicloroetano

e) clorociclopentano

f) 2-cloro-2-penteno

g) p-bromotolueno

ATIVIDADE 9 - JULHO - 2os ANOS

9) Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H₂SO₄) misturando 33 g desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL. A concentração em g/L dessa solução é:

a)      0,15

b)      0,165

c)      66

d)      15

e)      150

ATIVIDADE 8 - JULHO - 2os ANOS

8) Complete as lacunas da frase a seguir com os valores corretos:

“Uma solução que apresenta concentração 80 g/L apresenta ... gramas de soluto, por litro da solução. Portanto, em 10 litros dessa solução devem existir ... gramas de soluto.”

ATIVIDADE 7 - JULHO - 2os ANOS

7) Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final?

ATIVIDADE 6 - JULHO - 2os ANOS

6) Adicionando-se soluto a um solvente chega-se a um ponto em que o solvente não mais consegue dissolver o soluto. Neste ponto a solução torna-se:

1. Diluída.
2. Concentrada.
3. Fraca.
4. Supersaturada.

5. Saturada

ATIVIDADE 5 - JULHO - 2os ANOS

5) Observe a tabela de solubilidade abaixo para várias substâncias:

Classifique o tipo de solução (saturada, insaturada ou supersaturada) que obteremos se adicionarmos essas massas de soluto a 100 g de água, à temperatura de 20ºC:

1. 50 g de NaCℓ;
2. 33,0 g de açúcar;
3. 5,0 g de KCℓ.

1. Saturada, supersaturada, insaturada.
2. Saturada, insaturada, saturada.
3. Insaturada, saturada, supersaturada.
4. Supersaturada, insaturada, saturada.

5. Saturada, saturada, insaturada.

ATIVIDADE 4 - JULHO - 2os ANOS

4) Jaques A. C. Charles, químico famoso por seus experimentos com balões, foi o responsável pelo
segundo vôo tripulado. Para gerar gás hidrogênio, com o qual o balão foi cheio, ele utilizou ferro
metálico e ácido, conforme a seguinte reação:
Fe(s) + H2 SO4(aq) →FeSO4(aq) + H2(g)
Supondo-se que tenham sido utilizados 448kg de ferro metálico; o volume, em litros, de gás hidrogênio
obtido nas CNTP foi de:
Dados: O = 16 g/mol; Fe = 56 g/mol.
a) 89,6 L.
b) 179,2 L.
c) 268,8 L.
d) 89600 L.
e) 179000 L.

ATIVIDADE 3 - JULHO - 2os ANOS

3) O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita (Al2O3 ). Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com os eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação que representa o processo global é:
2 Al2 O3 + 3 C →_ 3 CO2 + 4 Al
A massa de Al3 O3 consumida na obtenção de 54g de alumínio será, aproximadamente, igual a: Dados: C = 12 u; O = 16 u; Al = 27 u.
 a) 25,5g. b) 51,0g. c) 76,5g. d) 102,0g. e) 204,0g.

ATIVIDADE 2 - JULHO - 2os ANOS

2)  Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é Ca3(PO4)2. a reação é:
Ca3(PO4)2 (s) + 3 H2 SO4 (aq) → 3 CaSO4 (s) + 2 H3 PO4 (aq)
Quantos mols de H3 PO4 podem ser produzidos pela reação de 200 kg de H2 SO4?
Dados: massas molares (em g/mol): H = 1; O = 16; S = 32; P = 31; Ca = 40.
a) 2107 mol. b) 1361 mol. c) 95,4 mol. d) 954,3 mol. e) 620 mol

ATIVIDADE 1 - JULHO - 2os ANOS

1) A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e água. A alternativa que representa o número de mols de CO2 produzido na combustão de 0,3 mol de CH4 é:
CH4+ 2 O2→ CO2 + 2 H2O
a) 1,2 mols. b) 0,6 mol. c) 0,9 mol. d) 0,3 mol. e) 1,5 mol.

ATIVIDADE OBRIGATÓRIA - JULHO - 2os ANOS

Faça o balanceamento para as equações abaixo:

A)  C₂H₆O  +  O₂  ->  CO₂  +  H₂O

B)  Na₂CO₃  +  HCl ->  NaCl  +  H₂O  +  CO₂

C)  C₆H₁₂O₆ ->  C₂H₆O  +  CO₂

D)  C₄H₁₀  +  O₂    ->  CO₂  +  H₂O

E)  FeCl₃  +  Na₂CO₃ ->   Fe₂(CO₃)₃  +  NaCl

F)  NH₄Cl  +  Ba(OH)₂ ->  BaCl₂  +  NH₃  +  H₂O

G)  Ca(OH)₂  +  H₃PO₄ ->  Ca₃(PO₄)₂  +  H₂O

H)  Fe₂(CO₃)₃  +  H₂SO₄ ->  Fe₂(SO₄)₃  +  H₂O  +  CO₂

I)  Na₂O  +  (NH₄)₂SO₄ ->  Na₂SO₄  +  H₂O  +  NH₃

J)  FeS₂  +  O₂ ->  Fe₂O₃  +  SO₂

K)  NH₃  +  O₂ ->  NO  +  H₂O

L)  KMnO₄  +  H₂SO₄ ->   Mn₂O₇  +  K₂SO₄  +  H₂O

M)  CS₂  +  O₂ ->    CO₂  +  SO₂

N)  H₃PO₄  +  CaO ->  Ca₃(PO₄)₂  +  H₂O

O)  Na₂CO₃  +  H₃PO₄ ->  Na₃PO₄  +  H₂O  +  CO₂

P)  KMnO₄ ->  K₂MnO₄  +  MnO₂  +  O₂

Q)  Na  +  KNO₃   ->  Na₂O  +  K₂O  +  N₂

R)  Ni(CO)₄ ->  Ni  +  CO

S)  CaC₂  +  H₂O  ->  C₂H₂  +  CaO

ATIVIDADE 9 - JULHO - 1os ANOS

9) Qual das equações abaixo está balanceada de forma incorreta:

a) 1 KClO₄ → 1 KCl+ 2 O₂

b) 2 Fe + 3 H₂SO₄ → 1 Fe₂(SO₄)₃ + 6 H₂

c) 1 C₁₂H₂₂O₁₁ → 12 C + 11 H₂O

d) 2 C₂H₄O + 5 O₂ → 4 CO₂ + 4 H₂O

e) 2 NaHCO₃ → 1 Na₂CO₃ + 1 CO₂ + 1 H₂O

ATIVIDADE 8 - JULHO - 1os ANOS

8) Considere as equações:

I - Al₂O₃ + HCl → AlCl₃ + H₂O

II - SO₂ + NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

III - BaO₄ + HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + H₂O₂ + O₂

A sequência correta dos coeficientes dos reagentes e produtos necessários para o balanceamento estequiométrico dessas equações é:

         I            II           III

a) 6,3,3,2 / 1,2,1,1 / 2,1,2,2,2

b) 1,6,2,3 / 2,1,1,1 / 1,1,2,1,1

c) 1,3,3,2 / 2,1,2,2 / 1, 2,1,1,1

d) 6,1,2,3 / 2,1,2,2 / 2,1,2,2,2

e) 1,6,2,3 / 1,2,1,1 / 1, 2,1,1,1

ATIVIDADE 7 - JULHO - 1os ANOS

7) Considerando-se a equação química não balanceada

Mg + HCl → MgCl₂ + H₂

e admitindo-se, num balanceamento, o coeficiente 6 (seis) para cada produto, o coeficiente de cada reagente será, respectivamente:

a) 3 e 6.

b) 6 e 6.

c) 6 e 12.

d) 12 e 6.

e) 12 e 12.

ATIVIDADE 6 - JULHO - 1os ANOS

6)  

ATIVIDADE 5 - JULHO - 1os ANOS

5)

Marque todas as moléculas triatômicas:

1.

H2O

2.

CO2

3.

NH3

4.

NO2

5.

NOH

6.

H2O2

7.

C2H6O

8.

C6H12O6

ATIVIDADE 4 - JULHO - 1os ANOS

4) O cálcio reage com o oxigênio produzindo o óxido de cálcio, mais conhecido como cal virgem. Foram realizados dois experimentos, cujos dados estão alistados na tabela a seguir de forma incompleta:

Descubra o valore de x da Leis de Lavoisier (Lei de Conservação das Massas).

ATIVIDADE 3 - JULHO - 1os ANOS

3) O número de substâncias simples com atomicidade par entre as substâncias O₃, H₂O₂, P₄, I₂, C₂H₄, CO₂ e He é:

1. 5
2. 4
3. 3
4. 2

5. 1