Escola estadual de ensino médio São Rafael
Química
Professora: Franciéli G. Pan
Taís Pandolfi
Wagner Galvão
Série:1° ano Turma 104
Mito ou verdade: um celular transmite energia suficiente para fazer pipoca estourar?
Há algum tempo atrás surgiu um vídeo em que sobre a mesa havia uns grãos de pipoca e quatro celulares e quando esses celulares começaram a tocar ao redor das pipocas elas começaram a estourar.
Será que isso é mito ou verdade? Isso é mito, pois celulares não tem energia suficiente para estourar grãos de pipocas. Aliás, nem uma centena de celulares reunidos teria poder o suficiente para realizar este feito. Um micro-ondas normal têm potência média de 700 Watts e opera com frequência de 2450 MHz, a mais eficiente para excitar moléculas de água. Mesmo assim, demora cerca de um minuto até que o milho colocado no micro-ondas comece a se transformar em pipoca. Já um celular GSM tem potência média de 0.25 W, utilizando a frequência de 900 MHz: ou seja, a experiência mostrada no vídeo é simplesmente impossível por pura falta de energia.
http://achacoisa.blogspot.com/2009/11/mito-ou-verdade-um-celular-transmite.html
http://blogdonelso.blogspot.com/2009/11/mito-ou-verdade-um-celular-transmite.html
www.baixaki.com.br/info/3000-Mito-ou-verdade-um-celular-transmite-energia-suficiente-para-fazer-pipoca-estourar-.htm
Flores da cunha 09/04/10
TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
EXPERIMENTOS LOUCOS DE QUÍMICA
domingo, 16 de junho de 2013
quarta-feira, 12 de junho de 2013
Àgua X Coca-Cola
Nome-Mariani Gonçalves
Nome-Alef Salvador
Turma: 104
75% dos Americanos estão cronicamente desidratados (Assim como metade da população mundial.).
Em 37% dos Americanos, o mecanismo da sede é tão fraco que é muitas vezes confundido com fome. Mesmo uma desidratação LEVE irá desacelerar o metabolismo de uma pessoa em até 3%.
Um copo de água desfez acessos noturnos de fome para quase 100% das pessoas em dieta de um grupo de estudo da Universidade de Washington. Falta de água é o gatilho número 1 da fadiga diurna.
Pesquisas preliminares indicam que 8 a 10 copos de água por dia podem diminuir significativamente as dores nas costas e juntas para aproximadamente 80% das vítimas desses males.
Uma simples queda de 2% no volume de água no corpo pode disparar efeitos de”nebulosidade” na memória, dificuldades com matemática básica, e dificuldade em focar a visão em telas de computador e páginas de texto impresso.
Beber 5 copos de água diariamente diminui o risco de câncer no cólon em 45%, e pode reduzir o risco de câncer de mama em 79% e deixar a pessoa com 50% menos risco de desenvolver câncer na bexiga.
Você tem bebido a quantidade de água ideal para o seu organismo todo dia? Coca-Cola é isso aí! Em muitos estados Americanos, patrulheiros rodoviários carregam dois galões de Coke na viatura para remover sangue do asfalto depois de um acidente de carro…
Você pode pôr um bife em uma vasilha com Coca-Cola e ele desaparecerá em dois dias. Para limpar uma privada: Despeje uma lata de Coca-Cola no vaso sanitário e deixe por uma hora, depois dê descarga. O ácido cítrico contido na Coca-Cola remove manchas em porcelana.
Para remover manchas em pára-choques cromados de carros antigos: Esfregue a peça com um pedaço de papel alumínio amassado embebido em Coca-Cola.
Para remover a corrosão nos terminais da bateria do carro: Derrame uma lata de Coke sobre os terminais e veja a sujeira desaparecer em meio às “borbulhas”…
Para soltar um pino enferrujado: Aplique um pano esopado de Coca-Cola ao pino por vários minutos. Para assar rapidamente um presunto: Esvazie uma lata de Coca-Cola na assadeira, embrulhe o presunto em alumínio e asse. Trinta minutos para retirar. Deixe a gordura que se soltou do presunto se misturar com a Coca para um delicioso (e mortal) molho.
Para remover gordura das roupas: Esvazie uma lata de Coca em um monte de roupas sujas, adicione detergente e deixe lavar em um ciclo normal da máquina. A Coca-Cola soltará as manchas de gordura. Coca também remove aquela sujeira que gruda no pára-brisa do seu carro depois de uma viajem.
Para sua informação: O ingrediente ativo da Coca-Cola é o ácido fosfórico. Seu PH é de 2.8. O suficiente para dissolver um prego em 4 dias. Para carregar o xarope da Coca-Cola (o concentrado que é dissolvido em água gaseificada para produzir o refrigerante) o caminhão de carga deve usar a sinalização de “Material Perigoso” reservada a materiais altamente corrosivos.
Os distribuidores de Coca-Cola têm usado o produto para limpar os motores de seus caminhões por mais ou menos 20 anos! O meu assunto englobou um pouco de tudo,sobre a Coca-Cola,sobre seus derivados,enfim,tudu que compoe a Coca-Cola.Essa são as muitas informações sobre o que a Coca-Cola pode fazer em nossos organismos!
Bibliografia: http://www.nababu.org/?p=378
Nome-Alef Salvador
Turma: 104
75% dos Americanos estão cronicamente desidratados (Assim como metade da população mundial.).
Em 37% dos Americanos, o mecanismo da sede é tão fraco que é muitas vezes confundido com fome. Mesmo uma desidratação LEVE irá desacelerar o metabolismo de uma pessoa em até 3%.
Um copo de água desfez acessos noturnos de fome para quase 100% das pessoas em dieta de um grupo de estudo da Universidade de Washington. Falta de água é o gatilho número 1 da fadiga diurna.
Pesquisas preliminares indicam que 8 a 10 copos de água por dia podem diminuir significativamente as dores nas costas e juntas para aproximadamente 80% das vítimas desses males.
Uma simples queda de 2% no volume de água no corpo pode disparar efeitos de”nebulosidade” na memória, dificuldades com matemática básica, e dificuldade em focar a visão em telas de computador e páginas de texto impresso.
Beber 5 copos de água diariamente diminui o risco de câncer no cólon em 45%, e pode reduzir o risco de câncer de mama em 79% e deixar a pessoa com 50% menos risco de desenvolver câncer na bexiga.
Você tem bebido a quantidade de água ideal para o seu organismo todo dia? Coca-Cola é isso aí! Em muitos estados Americanos, patrulheiros rodoviários carregam dois galões de Coke na viatura para remover sangue do asfalto depois de um acidente de carro…
Você pode pôr um bife em uma vasilha com Coca-Cola e ele desaparecerá em dois dias. Para limpar uma privada: Despeje uma lata de Coca-Cola no vaso sanitário e deixe por uma hora, depois dê descarga. O ácido cítrico contido na Coca-Cola remove manchas em porcelana.
Para remover manchas em pára-choques cromados de carros antigos: Esfregue a peça com um pedaço de papel alumínio amassado embebido em Coca-Cola.
Para remover a corrosão nos terminais da bateria do carro: Derrame uma lata de Coke sobre os terminais e veja a sujeira desaparecer em meio às “borbulhas”…
Para soltar um pino enferrujado: Aplique um pano esopado de Coca-Cola ao pino por vários minutos. Para assar rapidamente um presunto: Esvazie uma lata de Coca-Cola na assadeira, embrulhe o presunto em alumínio e asse. Trinta minutos para retirar. Deixe a gordura que se soltou do presunto se misturar com a Coca para um delicioso (e mortal) molho.
Para remover gordura das roupas: Esvazie uma lata de Coca em um monte de roupas sujas, adicione detergente e deixe lavar em um ciclo normal da máquina. A Coca-Cola soltará as manchas de gordura. Coca também remove aquela sujeira que gruda no pára-brisa do seu carro depois de uma viajem.
Para sua informação: O ingrediente ativo da Coca-Cola é o ácido fosfórico. Seu PH é de 2.8. O suficiente para dissolver um prego em 4 dias. Para carregar o xarope da Coca-Cola (o concentrado que é dissolvido em água gaseificada para produzir o refrigerante) o caminhão de carga deve usar a sinalização de “Material Perigoso” reservada a materiais altamente corrosivos.
Os distribuidores de Coca-Cola têm usado o produto para limpar os motores de seus caminhões por mais ou menos 20 anos! O meu assunto englobou um pouco de tudo,sobre a Coca-Cola,sobre seus derivados,enfim,tudu que compoe a Coca-Cola.Essa são as muitas informações sobre o que a Coca-Cola pode fazer em nossos organismos!
Bibliografia: http://www.nababu.org/?p=378
terça-feira, 11 de junho de 2013
Escola: E. E .E .M. São Rafael
Disciplina: Química
Professor(a): franciéli G. Pan
Componentes: Micael Contó n°27
Ronei Frare n°40 turma: 103
Por Que o céu é azul
A luz é composta de ondas de diferentes comprimentos, e cada comprimento de onda apresenta uma coloração diferente.
A luz do sol, que é branca, é uma junção de todas as outras cores (ou de ondas de todos os comprimentos).
O ar é composto de partículas, que interagem com a luz.
Quando a luz do sol incide sobre a atmosfera, a luz se choca com as partículas do ar e as diferentes ondas de luz se propagam de diferentes maneiras. As ondas de menor comprimento se espalham mais e mais rapidamente que as de maior comprimento. A luz azul é uma das que tem menor comprimento, sendo maior apenas que a luz violeta. Porém, a luz violeta existe em quantidade muito menor que a azul na luz solar. Assim, quando entra em contato com a atmosfera, a luz azul se propaga pelo céu, dando a impressão, para nós, que o "céu é azul".
A noite não há incidência de raios solares, logo não há propagação de luz, e vemos o espaço como ele realmente é: incolor (lembrando que preto é ausência de cor, ou ausência de luz).
Muita gente pensa que é por causa da luz que reflete no mar (que apresenta cor azulada às vezes por causa do céu) ou por causa dos gases da atmosfera que teriam cor azul, mas na verdade tudo se deve às diferenças entre a propagação das ondas de luz.
Bibliografia: HTTP/br. Ansuers. Yahoo. com/ questions / índex? Quid
HTTP/terraciencia.com
Flores Da Cunha 09 de abril de 2010
Disciplina: Química
Professor(a): franciéli G. Pan
Componentes: Micael Contó n°27
Ronei Frare n°40 turma: 103
Por Que o céu é azul
A luz é composta de ondas de diferentes comprimentos, e cada comprimento de onda apresenta uma coloração diferente.
A luz do sol, que é branca, é uma junção de todas as outras cores (ou de ondas de todos os comprimentos).
O ar é composto de partículas, que interagem com a luz.
Quando a luz do sol incide sobre a atmosfera, a luz se choca com as partículas do ar e as diferentes ondas de luz se propagam de diferentes maneiras. As ondas de menor comprimento se espalham mais e mais rapidamente que as de maior comprimento. A luz azul é uma das que tem menor comprimento, sendo maior apenas que a luz violeta. Porém, a luz violeta existe em quantidade muito menor que a azul na luz solar. Assim, quando entra em contato com a atmosfera, a luz azul se propaga pelo céu, dando a impressão, para nós, que o "céu é azul".
A noite não há incidência de raios solares, logo não há propagação de luz, e vemos o espaço como ele realmente é: incolor (lembrando que preto é ausência de cor, ou ausência de luz).
Muita gente pensa que é por causa da luz que reflete no mar (que apresenta cor azulada às vezes por causa do céu) ou por causa dos gases da atmosfera que teriam cor azul, mas na verdade tudo se deve às diferenças entre a propagação das ondas de luz.
Bibliografia: HTTP/br. Ansuers. Yahoo. com/ questions / índex? Quid
HTTP/terraciencia.com
Flores Da Cunha 09 de abril de 2010
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael
Disciplina: química
Professor: Franciéli G. Pan
Daiane Rech
Elizete Andrade
Série: 1º Turma: 105
Como escrever uma Fórmula Química para um composto?
Uma fórmula química é a representação de uma substância através de símbolos. Mais importante, ela denota o número de átomos de cada elemento presente no composto. Por exemplo, a fórmula do Óxido Férrico ou Óxido de Ferro III é Fe2O3, o qual nos diz que 2 átomos de Fe e 3 átomos de O estão presentes em uma molécula eletricamente neutra do composto. Para escrever uma fórmula química formula, deve-se saber os símbolos e valências dos elementos / radicais.
Exemplo: Escreva a fórmula química do Fosfato de Cálcio.
Valência do Cálcio (Ca) = 2; Valência do Phosphate (PO4) = 3.
Intercambiando suas valências e subscrevendo-as,
A fórmula do Fosfato de Cálcio é Ca3(PO4)2.
Note que 3 íons cálcio [Ca2+] e 2 íons fosfato [PO43-] estão presentes em uma molécula eletricamente neutra de fosfato de cálcio [Ca3(PO4)2].
Observação: quando o subscrito for 1, pode ser ignorado.
Bibliografia http://br.syvum.com/cgi/online/serve.cgi/materia/quimica/compds3.html
Flores da Cunha, 09 de abril de 2010.
Disciplina: química
Professor: Franciéli G. Pan
Daiane Rech
Elizete Andrade
Série: 1º Turma: 105
Como escrever uma Fórmula Química para um composto?
Uma fórmula química é a representação de uma substância através de símbolos. Mais importante, ela denota o número de átomos de cada elemento presente no composto. Por exemplo, a fórmula do Óxido Férrico ou Óxido de Ferro III é Fe2O3, o qual nos diz que 2 átomos de Fe e 3 átomos de O estão presentes em uma molécula eletricamente neutra do composto. Para escrever uma fórmula química formula, deve-se saber os símbolos e valências dos elementos / radicais.
Exemplo: Escreva a fórmula química do Fosfato de Cálcio.
Valência do Cálcio (Ca) = 2; Valência do Phosphate (PO4) = 3.
Intercambiando suas valências e subscrevendo-as,
A fórmula do Fosfato de Cálcio é Ca3(PO4)2.
Note que 3 íons cálcio [Ca2+] e 2 íons fosfato [PO43-] estão presentes em uma molécula eletricamente neutra de fosfato de cálcio [Ca3(PO4)2].
Observação: quando o subscrito for 1, pode ser ignorado.
Bibliografia http://br.syvum.com/cgi/online/serve.cgi/materia/quimica/compds3.html
Flores da Cunha, 09 de abril de 2010.
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael
Disciplina: Química
Professora: Franciéli G. Pan
Nome: Lara Verdi
Nome: Leandro Schiavenin
Série: 1ª ano Turma: 103
Colesterol
O colesterol tem um ponto de ebulição de 360°C e um ponto de função entre 146-150°C.
Na sua forma pura é um sólido e apresenta uma estrutura cristalina mole e sem cheiro.
O colesterol contém átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio, e sua forma molecular é C27H16O.
A sua estrutura é constituída por uma região de 4 anéis de hidrocarbonetos ligados a um grupo hidroxila em uma ponta e a sua causa de hidrocarbonetos na outra. O grupo hidroxila é a única parte insolúvel no sangue.
A molécula do colesterol contém 74 átomos.
Bibliografia
http://www.saberfuncionais.com.br
http://qmc.com.br
Disciplina: Química
Professora: Franciéli G. Pan
Nome: Lara Verdi
Nome: Leandro Schiavenin
Série: 1ª ano Turma: 103
Colesterol
O colesterol tem um ponto de ebulição de 360°C e um ponto de função entre 146-150°C.
Na sua forma pura é um sólido e apresenta uma estrutura cristalina mole e sem cheiro.
O colesterol contém átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio, e sua forma molecular é C27H16O.
A sua estrutura é constituída por uma região de 4 anéis de hidrocarbonetos ligados a um grupo hidroxila em uma ponta e a sua causa de hidrocarbonetos na outra. O grupo hidroxila é a única parte insolúvel no sangue.
A molécula do colesterol contém 74 átomos.
Bibliografia
http://www.saberfuncionais.com.br
http://qmc.com.br
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael
Disciplina:Química
Professora: Francieli G. Pain
Nome do aluno : Jader Toscan
Nome do aluno: Saimon Gavazzoni
Série: 2º ano Turma: 201
Experiência da luva
Materiais:
-Uma luva cirúrgica;
-1 ou 2 pastilhas efervescentes
-Um copo de vidro;
-Água normal – da torneira;
Procedimento
Primeiro, encha o copo, até a metade, com água.
Tire todo o ar da luva apertando-a.
Coloque as pastilhas efervescentes de dentro do copo.
Rapidamente
Pegue aquele lado onde se coloca a mão (na luva) e tampe a boca do copo, segurando para que a luva não escape.
Resultado
Você vai notar que a reação da pastilha na água vai liberar gás e este vai “encher” a luva que ficará erguida em cima do copo.
Bibliografia:
Disponível em: www.sempretops.com/diversos/experiencias-de-quimica-faceis-e-simples/ Acessado no dia: 25/03/2010
Disciplina:Química
Professora: Francieli G. Pain
Nome do aluno : Jader Toscan
Nome do aluno: Saimon Gavazzoni
Série: 2º ano Turma: 201
Experiência da luva
Materiais:
-Uma luva cirúrgica;
-1 ou 2 pastilhas efervescentes
-Um copo de vidro;
-Água normal – da torneira;
Procedimento
Primeiro, encha o copo, até a metade, com água.
Tire todo o ar da luva apertando-a.
Coloque as pastilhas efervescentes de dentro do copo.
Rapidamente
Pegue aquele lado onde se coloca a mão (na luva) e tampe a boca do copo, segurando para que a luva não escape.
Resultado
Você vai notar que a reação da pastilha na água vai liberar gás e este vai “encher” a luva que ficará erguida em cima do copo.
Bibliografia:
Disponível em: www.sempretops.com/diversos/experiencias-de-quimica-faceis-e-simples/ Acessado no dia: 25/03/2010
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael
Disciplina: Química
Professora: Francieli G. Pan
Evelyn Sonda
Marcele Ulian Triaca
Série: 2º ano do ensino médio Turma: 201
GELO INSTANTÂNEO
Materiais: - um béquer de 1 litro (ou outro recipiente)
- fonte de calor (ebulidor ou fogão)
- espátula ou colher
- local para resfriar (geladeira)
Reagentes: - 25 ml de água (H2O)
- 87,5g de acetato de sódio (CH3COONa)
Obs: a quantidade de reagentes depende da quantidade de produto que você deseja fazer.
Procedimento: dissolva o acetato de sódio em água fervente, misture bem. Após a mistura estar totalmente dissolvida, coloque-a para resfriar, por aproximadamente quatro horas. Em seguida é só despejar o líquido aos poucos em outro recipiente, caso no primeiro contato não forme “gelo” ponha um grão do acetato, que em contato com a mistura ira solidificar.
Ou seja, a água quando aquecida receberá mais sal do que o normal, após a mistura e o resfriamento da mesma, o líquido ficará estável, sem nenhuma impureza e sem mexer, mas ao colocar alguma impureza dentro do produto iniciará assim uma instabilidade nesse líquido e ele começará a voltar ao seu estado sólido muito rapidamente, dando a impressão de gelo, mas que na realidade não passa do acetato de sódio voltando ao seu estado normal em temperatura ambiente.
Bibliografia: http://www.youtube.com/watch?v=RUIiLhSorpM
http://daredacao.com/2008/04/02/como-criar-gelo-instantaneo/
http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090527231326AA3XjMn
Flores da Cunha 09 de abril de 2010
Disciplina: Química
Professora: Francieli G. Pan
Evelyn Sonda
Marcele Ulian Triaca
Série: 2º ano do ensino médio Turma: 201
GELO INSTANTÂNEO
Materiais: - um béquer de 1 litro (ou outro recipiente)
- fonte de calor (ebulidor ou fogão)
- espátula ou colher
- local para resfriar (geladeira)
Reagentes: - 25 ml de água (H2O)
- 87,5g de acetato de sódio (CH3COONa)
Obs: a quantidade de reagentes depende da quantidade de produto que você deseja fazer.
Procedimento: dissolva o acetato de sódio em água fervente, misture bem. Após a mistura estar totalmente dissolvida, coloque-a para resfriar, por aproximadamente quatro horas. Em seguida é só despejar o líquido aos poucos em outro recipiente, caso no primeiro contato não forme “gelo” ponha um grão do acetato, que em contato com a mistura ira solidificar.
Ou seja, a água quando aquecida receberá mais sal do que o normal, após a mistura e o resfriamento da mesma, o líquido ficará estável, sem nenhuma impureza e sem mexer, mas ao colocar alguma impureza dentro do produto iniciará assim uma instabilidade nesse líquido e ele começará a voltar ao seu estado sólido muito rapidamente, dando a impressão de gelo, mas que na realidade não passa do acetato de sódio voltando ao seu estado normal em temperatura ambiente.
Bibliografia: http://www.youtube.com/watch?v=RUIiLhSorpM
http://daredacao.com/2008/04/02/como-criar-gelo-instantaneo/
http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090527231326AA3XjMn
Flores da Cunha 09 de abril de 2010
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael
Química
Francieli G. Pam
Douglas Pilatti
Rafael Zanella
Turma: 105
Radiação Nuclear
Radiação nuclear é um tipo de radiação originada no núcleo de determinados átomos de elementos químicos que não estão estáveis, as radiações nucleares podem ser de vários tipos, mas, principalmente: partículas alfa (a), beta (b) e gama (g).
Partículas alfa (a)
Estas partículas liberadas possuem alta energia cinética, ou seja, alta “energia de movimento”, pois o núcleo, alem de liberar os prótons e nêutrons, também libera energia, na forma de energia cinética das partículas. No entanto, essas partículas possuem baixo poder de penetração.
Partícula beta (b-, b+)
Outra forma de um núcleo atômico se estabilizar é quando existe um número bem maior de nêutrons do que prótons. Nesse caso poderá ocorrer a transformação nêutron em próton. Para esta transformação pode ocorrer, e a quantidade de prótons aumentar em relação a de nêutrons, é necessário que ocorra a liberação de um elétron pelo núcleo atômico. Ou seja, o núcleo atômico irá emitir, liberar, um “elétron”, ou melhor, uma sub-partícula carregada negativamente, também conhecida como partícula beta, ou beta menos,?b-.
Por outro lado, quando o número de nêutrons for insuficiente para estabilizar a quantidade de prótons presentes no núcleo atômico poderá ocorrer a transformação de um próton em um nêutron. Para esta transformação ocorrer será necessária a liberação de uma sub-partícula positiva do núcleo atômico. Será emitida uma partícula beta positiva, ?b+, também, conhecida, como pósitron.
A partícula beta possui alta energia cinética e poder de penetração superior ao das partículas alfa. O seu poder de penetração superior é devido ao fato da partícula possuir massa muito inferior à da partícula alfa. Mesmo que a partícula beta possua carga (carga negativa, ou positiva), ela irá ter maior penetração, pois é mais leve e terá menor perda de energia. Entretanto, a sua penetração não será, ainda, muito alta.
Radiação gama (g)
A liberação de radiação gama é uma forma encontrada pelo núcleo para se “estabilizar” quando ocorre a liberação de alguma partícula nuclear, pois com esta emissão de partícula ainda resta energia em excesso no núcleo atômico, que deve ser liberada (transformação de massa em energia. A forma encontrada pelo núcleo para liberar esta energia é a partir de radiação gama, que é uma forma de energia eletromagnética.
A radiação gama, por ser uma onda eletromagnética, da mesma natureza da luz. Ela viaja com a velocidade da luz, ou seja, a radiação gama, viaja a 300.000 km/s, assim como a luz.
Esta radiação é altamente penetrante, ou seja, o seu poder de penetração é muito elevado, pois ela não possui massa. Isso acontece por ela não ser partícula, mas sim onda, além do fato dela não possuir carga elétrica nem positiva, nem negativa.
Por sua vez, o dano causado pela radiação gama pode, muitas vezes, ser bem maior do que os causados pelas radiações de partículas, pois, como dito, ela pode possui alta energia. No entanto, para serem retirados é necessária uma quantidade de energia quantizada que possibilite a ionização do composto. A sua capacidade de causar danos é maior q outra partículas.
Bibliografia
http://www.quiprocura.net/radianuc
Pesquisado no dia 27/03/2010
Química
Francieli G. Pam
Douglas Pilatti
Rafael Zanella
Turma: 105
Radiação Nuclear
Radiação nuclear é um tipo de radiação originada no núcleo de determinados átomos de elementos químicos que não estão estáveis, as radiações nucleares podem ser de vários tipos, mas, principalmente: partículas alfa (a), beta (b) e gama (g).
Partículas alfa (a)
Estas partículas liberadas possuem alta energia cinética, ou seja, alta “energia de movimento”, pois o núcleo, alem de liberar os prótons e nêutrons, também libera energia, na forma de energia cinética das partículas. No entanto, essas partículas possuem baixo poder de penetração.
Partícula beta (b-, b+)
Outra forma de um núcleo atômico se estabilizar é quando existe um número bem maior de nêutrons do que prótons. Nesse caso poderá ocorrer a transformação nêutron em próton. Para esta transformação pode ocorrer, e a quantidade de prótons aumentar em relação a de nêutrons, é necessário que ocorra a liberação de um elétron pelo núcleo atômico. Ou seja, o núcleo atômico irá emitir, liberar, um “elétron”, ou melhor, uma sub-partícula carregada negativamente, também conhecida como partícula beta, ou beta menos,?b-.
Por outro lado, quando o número de nêutrons for insuficiente para estabilizar a quantidade de prótons presentes no núcleo atômico poderá ocorrer a transformação de um próton em um nêutron. Para esta transformação ocorrer será necessária a liberação de uma sub-partícula positiva do núcleo atômico. Será emitida uma partícula beta positiva, ?b+, também, conhecida, como pósitron.
A partícula beta possui alta energia cinética e poder de penetração superior ao das partículas alfa. O seu poder de penetração superior é devido ao fato da partícula possuir massa muito inferior à da partícula alfa. Mesmo que a partícula beta possua carga (carga negativa, ou positiva), ela irá ter maior penetração, pois é mais leve e terá menor perda de energia. Entretanto, a sua penetração não será, ainda, muito alta.
Radiação gama (g)
A liberação de radiação gama é uma forma encontrada pelo núcleo para se “estabilizar” quando ocorre a liberação de alguma partícula nuclear, pois com esta emissão de partícula ainda resta energia em excesso no núcleo atômico, que deve ser liberada (transformação de massa em energia. A forma encontrada pelo núcleo para liberar esta energia é a partir de radiação gama, que é uma forma de energia eletromagnética.
A radiação gama, por ser uma onda eletromagnética, da mesma natureza da luz. Ela viaja com a velocidade da luz, ou seja, a radiação gama, viaja a 300.000 km/s, assim como a luz.
Esta radiação é altamente penetrante, ou seja, o seu poder de penetração é muito elevado, pois ela não possui massa. Isso acontece por ela não ser partícula, mas sim onda, além do fato dela não possuir carga elétrica nem positiva, nem negativa.
Por sua vez, o dano causado pela radiação gama pode, muitas vezes, ser bem maior do que os causados pelas radiações de partículas, pois, como dito, ela pode possui alta energia. No entanto, para serem retirados é necessária uma quantidade de energia quantizada que possibilite a ionização do composto. A sua capacidade de causar danos é maior q outra partículas.
Bibliografia
http://www.quiprocura.net/radianuc
Pesquisado no dia 27/03/2010
Escola: Estadual de Ensino Médio São Rafael
Disciplina: Química.
Professora: Franciéli G. Pan.
Nome: Nathália Sartor
Série: 1º ano Turma: 103
Curiosidades:
Por que sonhamos?
A primeira idéia de Freud confirmada pela ciência é a de que os sonhos seriam restos do dia. Ou seja: algo que acontece com você de dia reverbera durante os sonhos. O que isso significa? “Significa, por exemplo, que, se uma pessoa teve hoje uma experiência marcante, a chance de essa experiência entrar em seu sonho é muito grande”, diz Sidarta Ribeiro. Mas de onde viriam aqueles sonhos malucos, com cenas que você nunca viu? Para a ciência, do seu inconsciente. É lá que estão guardadas as lembranças que você adquiriu ao longo da vida. Quando você dorme e começa a sonhar, seu sono entra na fase R EM (sigla em inglês para Movimento Rápido dos Olhos). “O sono REM faz ovos mexidos com suas memórias. Ele as concatena de uma forma não comum”, diz Sidarta. Ou seja: seus sonhos com imagens aparentemente inéditas seriam apenas combinações de uma série de símbolos que você já conhece de outras experiências. Ok, mas sonhar serve para o quê?
“Tudo indica que o sonho tem a função de simular comportamentos – tanto os que levam a recompensa (os bons) como os que levam a punição (os pesadelos)”, diz Sidarta Ribeiro. “Portanto, sua função seria evitar ações que resultem em punição e procurar aquelas que levam à satisfação do desejo.” Esse processo funcionaria da seguinte forma. Imagine uma cotia. Seu pesadelo é que a jaguatirica apareça quando ela estiver bebendo água.
Assim, da próxima vez que for ao lago, essa memória voltará e ela terá mais cuidado (evitando a punição). E o sonho bom da cotia? É encontrar um campo com sementes gostosas. Portanto, se ontem ela passou num lugar que tinha sementes, seu sonho será ela voltando àquele lugar, pois talvez haja mais alimento a li amanhã (levando à recompensa). O curioso é que essa tese combina, de certa forma, com a idéia freudiana de que a função dos sonhos é a satisfação do desejo, teoria que havia se tornado motivo de chacota nas últimas décadas.
Porque não sentimos cócegas quando nós mesmos provocamos?
As cócegas estão estreitamente ligadas à sensibilidade da pele, ou seja, uma pessoa que não sente cócegas, não tem a pele sensível a este tipo de toque. Essa pessoa consegue controlar as risadas causadas pelas cócegas.
Se fizermos cócegas em nós mesmos, não sentiremos nada, pois o cérebro irá captar a mensagem de que algum estímulo estará vindo em nós mesmos.
Com isso o cérebro irá eliminar as sensações causadas pelas cócegas.
Já se fizermos cócegas em uma pessoa desprevenida, ela irá ter reações positivas, como por exemplo, dar risadas. Se percebemos que alguém irá nos fazer cócegas, somos capazes de eliminar as sensações causadas pelas cócegas, pois colocaremos o nosso autocontrole em prática.
Bibliografia
Disponível em:
http://www.colegioweb.com.br/curiosidades/porque-sentimos-cocegas acesso: 04/04/2010.
http://super.abril.com.br/revista/240a/materia_especial_261563.shtml?pagina=1 acesso:04/04/2010.
Flores da Cunha, 09 de abril de 2010.
Disciplina: Química.
Professora: Franciéli G. Pan.
Nome: Nathália Sartor
Série: 1º ano Turma: 103
Curiosidades:
Por que sonhamos?
A primeira idéia de Freud confirmada pela ciência é a de que os sonhos seriam restos do dia. Ou seja: algo que acontece com você de dia reverbera durante os sonhos. O que isso significa? “Significa, por exemplo, que, se uma pessoa teve hoje uma experiência marcante, a chance de essa experiência entrar em seu sonho é muito grande”, diz Sidarta Ribeiro. Mas de onde viriam aqueles sonhos malucos, com cenas que você nunca viu? Para a ciência, do seu inconsciente. É lá que estão guardadas as lembranças que você adquiriu ao longo da vida. Quando você dorme e começa a sonhar, seu sono entra na fase R EM (sigla em inglês para Movimento Rápido dos Olhos). “O sono REM faz ovos mexidos com suas memórias. Ele as concatena de uma forma não comum”, diz Sidarta. Ou seja: seus sonhos com imagens aparentemente inéditas seriam apenas combinações de uma série de símbolos que você já conhece de outras experiências. Ok, mas sonhar serve para o quê?
“Tudo indica que o sonho tem a função de simular comportamentos – tanto os que levam a recompensa (os bons) como os que levam a punição (os pesadelos)”, diz Sidarta Ribeiro. “Portanto, sua função seria evitar ações que resultem em punição e procurar aquelas que levam à satisfação do desejo.” Esse processo funcionaria da seguinte forma. Imagine uma cotia. Seu pesadelo é que a jaguatirica apareça quando ela estiver bebendo água.
Assim, da próxima vez que for ao lago, essa memória voltará e ela terá mais cuidado (evitando a punição). E o sonho bom da cotia? É encontrar um campo com sementes gostosas. Portanto, se ontem ela passou num lugar que tinha sementes, seu sonho será ela voltando àquele lugar, pois talvez haja mais alimento a li amanhã (levando à recompensa). O curioso é que essa tese combina, de certa forma, com a idéia freudiana de que a função dos sonhos é a satisfação do desejo, teoria que havia se tornado motivo de chacota nas últimas décadas.
Porque não sentimos cócegas quando nós mesmos provocamos?
As cócegas estão estreitamente ligadas à sensibilidade da pele, ou seja, uma pessoa que não sente cócegas, não tem a pele sensível a este tipo de toque. Essa pessoa consegue controlar as risadas causadas pelas cócegas.
Se fizermos cócegas em nós mesmos, não sentiremos nada, pois o cérebro irá captar a mensagem de que algum estímulo estará vindo em nós mesmos.
Com isso o cérebro irá eliminar as sensações causadas pelas cócegas.
Já se fizermos cócegas em uma pessoa desprevenida, ela irá ter reações positivas, como por exemplo, dar risadas. Se percebemos que alguém irá nos fazer cócegas, somos capazes de eliminar as sensações causadas pelas cócegas, pois colocaremos o nosso autocontrole em prática.
Bibliografia
Disponível em:
http://www.colegioweb.com.br/curiosidades/porque-sentimos-cocegas acesso: 04/04/2010.
http://super.abril.com.br/revista/240a/materia_especial_261563.shtml?pagina=1 acesso:04/04/2010.
Flores da Cunha, 09 de abril de 2010.
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael
Disciplina: química
Professor: Franciele G. Pan
Thainá Giachelin
Wesley Piazza Scalcon
Série: 1º ano Turma: 102
Extintores de Incêndio
Para iniciar um incêndio, são necessárias três coisas:
1- Combustível - É necessário algum tipo de combustível sólido, líquido ou gasoso.
2- Oxigênio para reagir com o combustível.
3- Calor - É necessário calor suficiente para elevar o combustível acima do seu ponto de inflamação. Se houver papel sobre sua mesa neste momento, ele está envolto em oxigênio, mas não queimará a menos que você o aqueça o suficiente.
Se você quiser apagar um incêndio, precisa remover um dos três elementos:
- Retirar o combustível
- Retirar o oxigênio
- Acabar com o calor
Os extintores de incêndio são cilindros de metal que contém um agente extintor (água, espuma, pó químico ou dióxido de carbono - CO2). Quando você pressiona a alavanca da parte superior do cilindro, o material é expelido com grande pressão, parecida com a pressão utilizada em uma lata de aerosol.
-> Extintor de gás carbônico (CO2)
O gás carbônico é material não condutor de energia elétrica. O mesmo atua sobre o fogo onde este elemento (eletricidade) está presente. Ao ser acionado o extintor, o gás é liberado formando uma nuvem que abafa e resfria. É empregado para extinguir pequenos focos de fogo em líquidos inflamáveis
-> Extintores de incêndio químicos a seco
São os tipos mais comuns de extintores residenciais. Eles dão conta dos três tipos de incêndio que acontecem em uma cozinha ou oficina: Combustíveis sólidos como madeira ou papel; líquidos, como gasolina ou graxa; e incêndios provocados por eletricidade. A idéia por trás do extintor de incêndio químico a seco é cobrir o combustível com um sólido inerte (semelhante à terra ou areia). O extintor químico a seco solta um spray de um pó muito fino de bicarbonato de sódio (NaHCO3, bicarbonato de sódio), bicarbonato de potássio (KHCO3), ou fosfato de monoamônia ((NH4)H2PO4). Estes sólidos cobrem o combustível e abafam o fogo.
Bibliografia
http://casa.hsw.uol.com.br/questao346.htm
http://casa.hsw.uol.com.br/extintores-de-incendio1.htm
http://www.bauru.unesp.br/curso_cipa/5_incendios/4_extintores.htm
Flores da Cunha, 9 de abril de 2010
Disciplina: química
Professor: Franciele G. Pan
Thainá Giachelin
Wesley Piazza Scalcon
Série: 1º ano Turma: 102
Extintores de Incêndio
Para iniciar um incêndio, são necessárias três coisas:
1- Combustível - É necessário algum tipo de combustível sólido, líquido ou gasoso.
2- Oxigênio para reagir com o combustível.
3- Calor - É necessário calor suficiente para elevar o combustível acima do seu ponto de inflamação. Se houver papel sobre sua mesa neste momento, ele está envolto em oxigênio, mas não queimará a menos que você o aqueça o suficiente.
Se você quiser apagar um incêndio, precisa remover um dos três elementos:
- Retirar o combustível
- Retirar o oxigênio
- Acabar com o calor
Os extintores de incêndio são cilindros de metal que contém um agente extintor (água, espuma, pó químico ou dióxido de carbono - CO2). Quando você pressiona a alavanca da parte superior do cilindro, o material é expelido com grande pressão, parecida com a pressão utilizada em uma lata de aerosol.
-> Extintor de gás carbônico (CO2)
O gás carbônico é material não condutor de energia elétrica. O mesmo atua sobre o fogo onde este elemento (eletricidade) está presente. Ao ser acionado o extintor, o gás é liberado formando uma nuvem que abafa e resfria. É empregado para extinguir pequenos focos de fogo em líquidos inflamáveis
-> Extintores de incêndio químicos a seco
São os tipos mais comuns de extintores residenciais. Eles dão conta dos três tipos de incêndio que acontecem em uma cozinha ou oficina: Combustíveis sólidos como madeira ou papel; líquidos, como gasolina ou graxa; e incêndios provocados por eletricidade. A idéia por trás do extintor de incêndio químico a seco é cobrir o combustível com um sólido inerte (semelhante à terra ou areia). O extintor químico a seco solta um spray de um pó muito fino de bicarbonato de sódio (NaHCO3, bicarbonato de sódio), bicarbonato de potássio (KHCO3), ou fosfato de monoamônia ((NH4)H2PO4). Estes sólidos cobrem o combustível e abafam o fogo.
Bibliografia
http://casa.hsw.uol.com.br/questao346.htm
http://casa.hsw.uol.com.br/extintores-de-incendio1.htm
http://www.bauru.unesp.br/curso_cipa/5_incendios/4_extintores.htm
Flores da Cunha, 9 de abril de 2010
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael
Disciplina: Química
Professora: Franciele G. Pan
Naiara Dal Molin nº: 30
Natália Boff Medeiros 31
Serie: 1º ano
Turma: 102
Cuidados com a Naftalina
A naftalina é uma solução para que as pragas e traças não corroam as roupas feitas de fibra natural. Traças e pragas são repelidas pelo vapor que esta substância exala.
Características químicas e físicas da naftalina
A estrutura química da naftalina é formada por dois anéis benzênicos, o que dá a esta substância a classificação de composto aromático. Ela possui a propriedade de sublimação, que é a passagem do estado sólido para o gasoso de forma direta. Uma vez sublimada, a naftalina se apresenta no estado de vapor tóxico, mas esse vapor não é só tóxico para os insetos é tóxico para o ser humano também.
Sintomas e consequências da intoxicação com naftalina
- Irritação nos olhos, na pele e no aparelho respiratório.
- Fortes dores de cabeça, confusão mental e lesões no fígado e nos rins.
- A exposição prolongada ao produto pode aumentar o risco de cataratas.
- A ingestão pode provocar vômitos, diarréia e convulsões.
Bibliografia:
http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/cuidado-com-naftalina.htm
http://www.brasilescola.com/quimica/naftalina-faz-mal.htm
05/04/2010 – 17:15
Flores da Cunha, 09/04/2010
Disciplina: Química
Professora: Franciele G. Pan
Naiara Dal Molin nº: 30
Natália Boff Medeiros 31
Serie: 1º ano
Turma: 102
Cuidados com a Naftalina
A naftalina é uma solução para que as pragas e traças não corroam as roupas feitas de fibra natural. Traças e pragas são repelidas pelo vapor que esta substância exala.
Características químicas e físicas da naftalina
A estrutura química da naftalina é formada por dois anéis benzênicos, o que dá a esta substância a classificação de composto aromático. Ela possui a propriedade de sublimação, que é a passagem do estado sólido para o gasoso de forma direta. Uma vez sublimada, a naftalina se apresenta no estado de vapor tóxico, mas esse vapor não é só tóxico para os insetos é tóxico para o ser humano também.
Sintomas e consequências da intoxicação com naftalina
- Irritação nos olhos, na pele e no aparelho respiratório.
- Fortes dores de cabeça, confusão mental e lesões no fígado e nos rins.
- A exposição prolongada ao produto pode aumentar o risco de cataratas.
- A ingestão pode provocar vômitos, diarréia e convulsões.
Bibliografia:
http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/cuidado-com-naftalina.htm
http://www.brasilescola.com/quimica/naftalina-faz-mal.htm
05/04/2010 – 17:15
Flores da Cunha, 09/04/2010
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael
Disciplina: Química
Professor: Francieli G. Pan
Nome: Grégory Colloda Cecconello
Nome: Mariana Biazus Marini
Série: 1º ano Turma: 102
Raios Infravermelhos
Radiações menos refrangíveis que o vermelho, emitidas pelo espectro solar e por todos os corpos quentes.
Os raios infravermelhos foram descobertos pelo físico inglês W. Herschel em 1800. Herschel, ao percorrer do espectro solar produziu por um prisma, com um termômetro muito sensível, procurou estudar o aquecimento produzido pelas diversas cores e percebeu assim que, acima do vermelho, aparentemente nada existia; mas à temperatura continuava subindo, acusando a existência dos infravermelhos.
Esses raios são de grande utilização na indústria e para fins terapêuticos, principalmente na fisioterapia.
A radiação infravermelha (IV) é uma radiação não ionizante na porção invisível do espectro eletromagnético que está adjacente aos comprimentos de onda longos, ou final vermelho do espectro da luz visível. Ainda que em vertebrados não seja percebida na forma de luz, a radiação IV pode ser percebida como calor, por terminações nervosas especializadas da pele, conhecidas como termorreceptores.
Bibliografia:
Difusão Cultural do Livro. Estudante nota 10
Flores da Cunha dia 03 de maio de 2010
Disciplina: Química
Professor: Francieli G. Pan
Nome: Grégory Colloda Cecconello
Nome: Mariana Biazus Marini
Série: 1º ano Turma: 102
Raios Infravermelhos
Radiações menos refrangíveis que o vermelho, emitidas pelo espectro solar e por todos os corpos quentes.
Os raios infravermelhos foram descobertos pelo físico inglês W. Herschel em 1800. Herschel, ao percorrer do espectro solar produziu por um prisma, com um termômetro muito sensível, procurou estudar o aquecimento produzido pelas diversas cores e percebeu assim que, acima do vermelho, aparentemente nada existia; mas à temperatura continuava subindo, acusando a existência dos infravermelhos.
Esses raios são de grande utilização na indústria e para fins terapêuticos, principalmente na fisioterapia.
A radiação infravermelha (IV) é uma radiação não ionizante na porção invisível do espectro eletromagnético que está adjacente aos comprimentos de onda longos, ou final vermelho do espectro da luz visível. Ainda que em vertebrados não seja percebida na forma de luz, a radiação IV pode ser percebida como calor, por terminações nervosas especializadas da pele, conhecidas como termorreceptores.
Bibliografia:
Difusão Cultural do Livro. Estudante nota 10
Flores da Cunha dia 03 de maio de 2010
segunda-feira, 10 de junho de 2013
PESQUISADORES USAM TEQUILA, ACETONA, ETANOL E METANOL PARA PRODUZIR DIAMANTES
Nomes: Franciele T. da Silva e Vanessa B. dos Santos
Turma: 106
Pesquisadores da Unam (Universidade Nacional Autônoma de México) conseguiram produzir diamantes a partir de acetona, etanol, metanol e tequila, segundo informou nesta quinta-feira o doutor em física Luis Miguel Apátiga, líder do projeto.
Segundo ele, a "curiosidade científica" o levou a produzir diamantes microscópicos a partir da tequila. A história da descoberta remete a 1995, quando esses cientistas investigavam uma maneira de obter diamantes a partir de gases de hidrocarbonetos comuns como o metano, acetileno e o butano.
No final do século passado, conseguiram passar esses gases por uma fonte de energia, romper as moléculas do gás em fragmentos menores e obter átomos de carbono, que foram depositados em um substrato sobre o qual formaram estruturas de diamantes em escala nanométrica.
Reação de síntese: é uma reação em que a partir de várias substâncias obtemos apenas uma. Essa reação é total quando os reagentes são substância simples e é parcial quando pelo menos um dos reagentes é substância composta.
Reação de análise: é uma reação em que a partir de apenas uma substância obtemos várias outras. Essa reação é total quando os produtos são substâncias simples e é parcial quando pelo menos um dos produtos é substância composta
Bibliografia
Química total- Crove José GERALDO
http://www1.folha.uol.com.br/folha/ciencia/ult306u457067.shtml
Turma: 106
Pesquisadores da Unam (Universidade Nacional Autônoma de México) conseguiram produzir diamantes a partir de acetona, etanol, metanol e tequila, segundo informou nesta quinta-feira o doutor em física Luis Miguel Apátiga, líder do projeto.
Segundo ele, a "curiosidade científica" o levou a produzir diamantes microscópicos a partir da tequila. A história da descoberta remete a 1995, quando esses cientistas investigavam uma maneira de obter diamantes a partir de gases de hidrocarbonetos comuns como o metano, acetileno e o butano.
No final do século passado, conseguiram passar esses gases por uma fonte de energia, romper as moléculas do gás em fragmentos menores e obter átomos de carbono, que foram depositados em um substrato sobre o qual formaram estruturas de diamantes em escala nanométrica.
Reação de síntese: é uma reação em que a partir de várias substâncias obtemos apenas uma. Essa reação é total quando os reagentes são substância simples e é parcial quando pelo menos um dos reagentes é substância composta.
Reação de análise: é uma reação em que a partir de apenas uma substância obtemos várias outras. Essa reação é total quando os produtos são substâncias simples e é parcial quando pelo menos um dos produtos é substância composta
Bibliografia
Química total- Crove José GERALDO
http://www1.folha.uol.com.br/folha/ciencia/ult306u457067.shtml
Qual a diferença entre sabão e detergente
Nomes: Elizete A.
Tairine da Rosa
Turma: 106
Sabões
A manufatura do sabão constitui uma das sínteses químicas mais antigas; menos antiga, entretanto, que a produção do álcool etílico utilizado nas bebidas - os anseios de limpeza do homem são, na verdade, muito mais recentes que seus desejos de estímulo alcoólico. Ao ferverem o sebo de cabra com a lexívia potássica feita com as cinzas de madeira, as tribos germânicas, contemporâneas de César, realizaram a mesma reação química que o processo moderno de fabricação de sabão: a hidrólise de glicerídios. A reação dá origem aos sais de ácidos carboxílicos e ao glicerol:
As características do sabão podem variar de acordo com a composição e segundo o método de fabricação: se preparado a partir do azeite de oliva, recebe o nome de sabão de Marselha; pode-se adicionar álcool durante o processo de fabricação para torná-lo transparente; por agitação, pode-se incorporar ar, fornecendo-lhe a propriedade de flutuar; podem-se adicionar perfumes, corantes e germicidas; se for utilizado o hidróxido de potássio na síntese (ao invés do de sódio), tem-se o sabão mole. Entretanto, quimicamente o sabão permanece exatamente o mesmo, atuando do mesmo modo.
Uma molécula de sabão tem uma extremidade polar, -COO-Na+, e uma parte não polar, constituída por uma longa cadeia alquílica, normalmente com 12 a 18 carbonos. A extremidade polar é solúvel em água (hidrófila - que tem afinidade por água). A parte apolar é insolúvel em água, e denomina-se hidrófoba (ou lipófila - que tem aversão por água e afinidade por óleos e gorduras), mas é evidentemente solúvel em solventes apolares. Moléculas que têm extremidades polares e apolares e, além disso, são suficientemente grandes para que cada extremidade apresente um comportamento próprio relativo à solubilidade em diversos solventes denominam-se anfipáticas.
De acordo com a regra "polar dissolve polar; apolar dissolve apolar", cada extremidade apolar procura um ambiente apolar. Em meio aquoso, o único ambiente deste tipo existente são as partes apolares das outras moléculas do sabão, e assim elas se agregam umas às outras no interior da micela. As extremidades polares projetam-se da periferia dos agregados para o interior do solvente polar, a água. Os grupos carboxilatos carregados negativamente alinham-se à superfície das micelas, rodeados por uma atmosfera iônica constituída pelos cátions do sal. As micelas mantém-se dispersas devido à repulsão entre as cargas de mesmo sinal das respectivas superfícies.
Uma micela pode conter centenas de moléculas de sais de ácidos graxos
Ainda resta, entretanto, uma questão cabal a responder: como o sabão remove a gordura, sendo feito dela? O problema na lavagem pelo sabão está na gordura e óleo que constitui ou que existe na sujeira. Apenas a água não é capaz de de dissolver as gorduras, por serem hidrofóbicas; as gotas de óleo, por exemplo, em contato com a água, tendem a coalescer (aglutinar-se umas às outras), formando uma camada aquosa e outra oleosa. A presença do sabão, entretanto, altera este sistema. As partes apolares das moléculas do sabão dissolvem-se nas gotículas do óleo, ficando as extremidades de carboxilatos imersas na fase aquosa circundante. A repulsão entre as cargas do mesmo sinal impede as gotículas de óleo de coalescerem. Forma-se, então, uma emulsão estável de óleo em água que é facilmente removida da superfície que se pretende limpar (por agitação, ação mecânica, etc.). Deste modo, sabões atuam, no processo de limpeza, como surfactantes - compostos com ação ativa em superfícies ou interfaces de substâncias.
Detergentes
Os detergentes sintéticos difiram significativamente uns dos outros quanto a estrutura química, as moléculas de todos têm uma característica em comum, também apresentada pelas de sabão comum: são anfipáticas, com uma parte apolar muito grande, de natureza de hidrocarboneto, solúvel em óleo, e uma extremidade polar, solúvel em água. Um tipo deles resulta da conversão dos álcoois de C12 a C18 em sais de hidrogenosulfato de alquila. Por exemplo:
Neste sal, a parte apolar é a longa cadeia alquílica e a parte polar é a ponta -SOO3-Na+.
Diferentemente dos sabões, os detergentes podem ser não-iônicos. Pelo tratamento dos álcoois com óxido de etileno, obtém-se um deles:
Os sais de sódio dos ácidos alquilbenzeno-sulfônicos são os detergentes mais utilizados. Para obtenção destes detergentes, liga-se primeiramente o grupo alquil de cadeia longa a um anel benzênico pela utilização de um haleto de alquila, de um alceno ou de um álcool conjuntamente com um catalisador de Friedel-Crafts (AlCl3); em seguida, efetua-se a sulfonação e, finalmente, a neutralização:
reação de alquilação por adição nucleofílica aromática em haleto de alquila.
Mecanismo da reação de sulfonação
O primeiro passo, em que se forma o trióxido de enxofre (SO3), eletrofílico, é simplesmente um equilíbrio ácido-base entre duas moléculas de ácido sulfúrico. Na sulfonação utiliza-se geralmente o ácido sulfúrico fumegante, ou seja, aquele onde é dissolvido excesso de SO3; mesmo quando utiliza-se apenas ácido sulfúrico, crê-se que o SO3 formado no passo (1) possa ser o eletrófilo.
No passo (2) o reagente eletrofílico, SO3, liga-se ao anel benzênico com formação de um carbocátion intermediário. Embora o trióxido de enxofre não tenha cargas positivas, tem deficiência de elétrons (carga parcial positiva) sobre o átomo de enxofre, pois os três átomos de oxigênio, mais eletronegativos, retiram-lhe elétrons por indução.
Na terceira etapa o carbocátion cede um próton para o ânion HSO4- e forma o produto de substituição estabilizado por ressonância que é, desta vez, um ânion - o do ácido benzeno-sulfônico; este ácido, por ser forte, encontra-se altamente ionizado (na etapa 4, o equilíbrio está muito deslocado para a esquerda).
A conclusão da síntese do detergente dá-se pela neutralização do ácido benzenosulfônico, formando o sal hidrosolúvel.
Neutralização do ácido benzenosulfônico.
Estes detergentes atuam essencialmente da mesma maneira que o sabão. A sua utilização oferece, entretanto, certas vantagens. Por exemplo, os sulfatos e sulfonatos mantém-se eficazes em água dura devido ao fato de os correspondentes sais de cálcio e magnésio serem solúveis. Visto serem sais de ácidos fortes, produzem soluções neutras, ao contrário dos sabões que, por serem sais de ácidos fracos, originam soluções levemente alcalinas.
Bibliografia: http://alkimia.tripod.com/curiosidades/saboes.htm
Tairine da Rosa
Turma: 106
Sabões
A manufatura do sabão constitui uma das sínteses químicas mais antigas; menos antiga, entretanto, que a produção do álcool etílico utilizado nas bebidas - os anseios de limpeza do homem são, na verdade, muito mais recentes que seus desejos de estímulo alcoólico. Ao ferverem o sebo de cabra com a lexívia potássica feita com as cinzas de madeira, as tribos germânicas, contemporâneas de César, realizaram a mesma reação química que o processo moderno de fabricação de sabão: a hidrólise de glicerídios. A reação dá origem aos sais de ácidos carboxílicos e ao glicerol:
As características do sabão podem variar de acordo com a composição e segundo o método de fabricação: se preparado a partir do azeite de oliva, recebe o nome de sabão de Marselha; pode-se adicionar álcool durante o processo de fabricação para torná-lo transparente; por agitação, pode-se incorporar ar, fornecendo-lhe a propriedade de flutuar; podem-se adicionar perfumes, corantes e germicidas; se for utilizado o hidróxido de potássio na síntese (ao invés do de sódio), tem-se o sabão mole. Entretanto, quimicamente o sabão permanece exatamente o mesmo, atuando do mesmo modo.
Uma molécula de sabão tem uma extremidade polar, -COO-Na+, e uma parte não polar, constituída por uma longa cadeia alquílica, normalmente com 12 a 18 carbonos. A extremidade polar é solúvel em água (hidrófila - que tem afinidade por água). A parte apolar é insolúvel em água, e denomina-se hidrófoba (ou lipófila - que tem aversão por água e afinidade por óleos e gorduras), mas é evidentemente solúvel em solventes apolares. Moléculas que têm extremidades polares e apolares e, além disso, são suficientemente grandes para que cada extremidade apresente um comportamento próprio relativo à solubilidade em diversos solventes denominam-se anfipáticas.
De acordo com a regra "polar dissolve polar; apolar dissolve apolar", cada extremidade apolar procura um ambiente apolar. Em meio aquoso, o único ambiente deste tipo existente são as partes apolares das outras moléculas do sabão, e assim elas se agregam umas às outras no interior da micela. As extremidades polares projetam-se da periferia dos agregados para o interior do solvente polar, a água. Os grupos carboxilatos carregados negativamente alinham-se à superfície das micelas, rodeados por uma atmosfera iônica constituída pelos cátions do sal. As micelas mantém-se dispersas devido à repulsão entre as cargas de mesmo sinal das respectivas superfícies.
Uma micela pode conter centenas de moléculas de sais de ácidos graxos
Ainda resta, entretanto, uma questão cabal a responder: como o sabão remove a gordura, sendo feito dela? O problema na lavagem pelo sabão está na gordura e óleo que constitui ou que existe na sujeira. Apenas a água não é capaz de de dissolver as gorduras, por serem hidrofóbicas; as gotas de óleo, por exemplo, em contato com a água, tendem a coalescer (aglutinar-se umas às outras), formando uma camada aquosa e outra oleosa. A presença do sabão, entretanto, altera este sistema. As partes apolares das moléculas do sabão dissolvem-se nas gotículas do óleo, ficando as extremidades de carboxilatos imersas na fase aquosa circundante. A repulsão entre as cargas do mesmo sinal impede as gotículas de óleo de coalescerem. Forma-se, então, uma emulsão estável de óleo em água que é facilmente removida da superfície que se pretende limpar (por agitação, ação mecânica, etc.). Deste modo, sabões atuam, no processo de limpeza, como surfactantes - compostos com ação ativa em superfícies ou interfaces de substâncias.
Detergentes
Os detergentes sintéticos difiram significativamente uns dos outros quanto a estrutura química, as moléculas de todos têm uma característica em comum, também apresentada pelas de sabão comum: são anfipáticas, com uma parte apolar muito grande, de natureza de hidrocarboneto, solúvel em óleo, e uma extremidade polar, solúvel em água. Um tipo deles resulta da conversão dos álcoois de C12 a C18 em sais de hidrogenosulfato de alquila. Por exemplo:
Neste sal, a parte apolar é a longa cadeia alquílica e a parte polar é a ponta -SOO3-Na+.
Diferentemente dos sabões, os detergentes podem ser não-iônicos. Pelo tratamento dos álcoois com óxido de etileno, obtém-se um deles:
Os sais de sódio dos ácidos alquilbenzeno-sulfônicos são os detergentes mais utilizados. Para obtenção destes detergentes, liga-se primeiramente o grupo alquil de cadeia longa a um anel benzênico pela utilização de um haleto de alquila, de um alceno ou de um álcool conjuntamente com um catalisador de Friedel-Crafts (AlCl3); em seguida, efetua-se a sulfonação e, finalmente, a neutralização:
reação de alquilação por adição nucleofílica aromática em haleto de alquila.
Mecanismo da reação de sulfonação
O primeiro passo, em que se forma o trióxido de enxofre (SO3), eletrofílico, é simplesmente um equilíbrio ácido-base entre duas moléculas de ácido sulfúrico. Na sulfonação utiliza-se geralmente o ácido sulfúrico fumegante, ou seja, aquele onde é dissolvido excesso de SO3; mesmo quando utiliza-se apenas ácido sulfúrico, crê-se que o SO3 formado no passo (1) possa ser o eletrófilo.
No passo (2) o reagente eletrofílico, SO3, liga-se ao anel benzênico com formação de um carbocátion intermediário. Embora o trióxido de enxofre não tenha cargas positivas, tem deficiência de elétrons (carga parcial positiva) sobre o átomo de enxofre, pois os três átomos de oxigênio, mais eletronegativos, retiram-lhe elétrons por indução.
Na terceira etapa o carbocátion cede um próton para o ânion HSO4- e forma o produto de substituição estabilizado por ressonância que é, desta vez, um ânion - o do ácido benzeno-sulfônico; este ácido, por ser forte, encontra-se altamente ionizado (na etapa 4, o equilíbrio está muito deslocado para a esquerda).
A conclusão da síntese do detergente dá-se pela neutralização do ácido benzenosulfônico, formando o sal hidrosolúvel.
Neutralização do ácido benzenosulfônico.
Estes detergentes atuam essencialmente da mesma maneira que o sabão. A sua utilização oferece, entretanto, certas vantagens. Por exemplo, os sulfatos e sulfonatos mantém-se eficazes em água dura devido ao fato de os correspondentes sais de cálcio e magnésio serem solúveis. Visto serem sais de ácidos fortes, produzem soluções neutras, ao contrário dos sabões que, por serem sais de ácidos fracos, originam soluções levemente alcalinas.
Bibliografia: http://alkimia.tripod.com/curiosidades/saboes.htm
domingo, 9 de junho de 2013
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael
Disciplina: Química
Professora: Franciele G. Pan
Fabrício P. Mascarello
Rafael Dal Molin
Turma: 103
Porque escorre o nariz quando choramos?
Porque quando choramos produzimos mais acetilcolina, um neurotransmissor que aumenta a quantidade de secreção nasal. Quando rolam as lágrimas, ela é liberada pelo sistema nervoso parassimpático e faz a mucosa nasal, a parede interna do nariz, produzir mais secreção, formada por muco e por um fluido chamado transudato seroso. O organismo produz, 2 litros desse líquido por dia. Ele deixa o ar que respiramos mais úmido e é reabsorvido sem notarmos. A acetilcolina ainda diminui a freqüência cardíaca, dilata as pupilas, aumenta a salivação e o diâmetro dos vasos sanguíneos. Por causa disso, a região do nariz incha, levando a uma resistência à passagem do ar. E, com a secreção, realmente entope.
Mas como acontece o choro? Quando surge uma emoção incontrolável, o cérebro envia estímulos para as fibras do sistema nervoso parassimpático espalhadas pelo corpo, que estimulam as glândulas lacrimais, localizadas acima das órbitas oculares. As lágrimas descem pela superfície dos olhos e um pouco cai direto pelo duto nasal. Enquanto isso, a acetilcolina provoca o aumento da secreção do nariz, produzida por células e glândulas da mucosa nasal. Pouco depois disso, a respiração fica um pouco dificultada, então assim começa escorrer o nosso nariz.
Bibliografia:
http://diariodebiologia.com/2009/01/por-que-o-nariz-escorre-quando-choramos/
http://mundoestranho.abril.com.br/saude/pergunta_287798.shtml
Flores da Cunha, 9 de Abril de 2010
Disciplina: Química
Professora: Franciele G. Pan
Fabrício P. Mascarello
Rafael Dal Molin
Turma: 103
Porque escorre o nariz quando choramos?
Porque quando choramos produzimos mais acetilcolina, um neurotransmissor que aumenta a quantidade de secreção nasal. Quando rolam as lágrimas, ela é liberada pelo sistema nervoso parassimpático e faz a mucosa nasal, a parede interna do nariz, produzir mais secreção, formada por muco e por um fluido chamado transudato seroso. O organismo produz, 2 litros desse líquido por dia. Ele deixa o ar que respiramos mais úmido e é reabsorvido sem notarmos. A acetilcolina ainda diminui a freqüência cardíaca, dilata as pupilas, aumenta a salivação e o diâmetro dos vasos sanguíneos. Por causa disso, a região do nariz incha, levando a uma resistência à passagem do ar. E, com a secreção, realmente entope.
Mas como acontece o choro? Quando surge uma emoção incontrolável, o cérebro envia estímulos para as fibras do sistema nervoso parassimpático espalhadas pelo corpo, que estimulam as glândulas lacrimais, localizadas acima das órbitas oculares. As lágrimas descem pela superfície dos olhos e um pouco cai direto pelo duto nasal. Enquanto isso, a acetilcolina provoca o aumento da secreção do nariz, produzida por células e glândulas da mucosa nasal. Pouco depois disso, a respiração fica um pouco dificultada, então assim começa escorrer o nosso nariz.
Bibliografia:
http://diariodebiologia.com/2009/01/por-que-o-nariz-escorre-quando-choramos/
http://mundoestranho.abril.com.br/saude/pergunta_287798.shtml
Flores da Cunha, 9 de Abril de 2010
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael
Disciplina: Química
Professora: Francíele G. Pan
Nome:Thaís Padilha Grison
Nome:Luana Novello
Série: 1º ano Turma: 104
Como reagimos ao parar de fumar
20 minutos – Pressão arterial e freqüência cardíaca voltam ao normal.
8 horas - (CO) e (O2) voltam ao normal.
24 horas – Começa a reduzir o risco de infarto agudo do miocárdio.
48 horas – Terminações nervosas começam a se regenerar.
72 horas – Respiração fica mais fácil (Brônquio relaxamento), aumenta a capacidade pulmonar.
2 a 3 meses - Aumenta e facilita a circulação sanguínea (Caminhar toma-se mais fácil).
1 a 9 meses – Diminuição da tosse, congestão nasal, fadiga e falta de ar, movimento ciliar brônquico volta ao normal, limpando os pulmões. Aumentando assim a capacidade física.
1 ano - O imenso risco de doenças cardíacas coronarianas, cai para metade de quando se era um fumante habitual.
5 anos – A possibilidade de desenvolver um câncer de pulmão cai pela metade. O risco de um derrame cerebral após 5/10 anos sem fumar – é o mesmo de quem nunca fumou, o risco de câncer de boca, garganta e esôfago também.
10 anos - A morte por câncer de pulmão toma-se similar a dos não fumantes. As células pré-cancerosas são substituídas. reduz-se a quase zero os riscos de câncer na boca, garganta, esôfago.
Bibliografia
http://www.vocesabia.net/tag/quimica/
Flores da cunha, 09 de abril de 2010
Disciplina: Química
Professora: Francíele G. Pan
Nome:Thaís Padilha Grison
Nome:Luana Novello
Série: 1º ano Turma: 104
Como reagimos ao parar de fumar
20 minutos – Pressão arterial e freqüência cardíaca voltam ao normal.
8 horas - (CO) e (O2) voltam ao normal.
24 horas – Começa a reduzir o risco de infarto agudo do miocárdio.
48 horas – Terminações nervosas começam a se regenerar.
72 horas – Respiração fica mais fácil (Brônquio relaxamento), aumenta a capacidade pulmonar.
2 a 3 meses - Aumenta e facilita a circulação sanguínea (Caminhar toma-se mais fácil).
1 a 9 meses – Diminuição da tosse, congestão nasal, fadiga e falta de ar, movimento ciliar brônquico volta ao normal, limpando os pulmões. Aumentando assim a capacidade física.
1 ano - O imenso risco de doenças cardíacas coronarianas, cai para metade de quando se era um fumante habitual.
5 anos – A possibilidade de desenvolver um câncer de pulmão cai pela metade. O risco de um derrame cerebral após 5/10 anos sem fumar – é o mesmo de quem nunca fumou, o risco de câncer de boca, garganta e esôfago também.
10 anos - A morte por câncer de pulmão toma-se similar a dos não fumantes. As células pré-cancerosas são substituídas. reduz-se a quase zero os riscos de câncer na boca, garganta, esôfago.
Bibliografia
http://www.vocesabia.net/tag/quimica/
Flores da cunha, 09 de abril de 2010
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael
Disciplina: Química
Professora: Francíele G. Pan
Nome:Thaís Padilha Grison
Nome:Luana Novello
Série: 1º ano Turma: 104
Como reagimos ao parar de fumar
20 minutos – Pressão arterial e freqüência cardíaca voltam ao normal.
8 horas - (CO) e (O2) voltam ao normal.
24 horas – Começa a reduzir o risco de infarto agudo do miocárdio.
48 horas – Terminações nervosas começam a se regenerar.
72 horas – Respiração fica mais fácil (Brônquio relaxamento), aumenta a capacidade pulmonar.
2 a 3 meses - Aumenta e facilita a circulação sanguínea (Caminhar toma-se mais fácil).
1 a 9 meses – Diminuição da tosse, congestão nasal, fadiga e falta de ar, movimento ciliar brônquico volta ao normal, limpando os pulmões. Aumentando assim a capacidade física.
1 ano - O imenso risco de doenças cardíacas coronarianas, cai para metade de quando se era um fumante habitual.
5 anos – A possibilidade de desenvolver um câncer de pulmão cai pela metade. O risco de um derrame cerebral após 5/10 anos sem fumar – é o mesmo de quem nunca fumou, o risco de câncer de boca, garganta e esôfago também.
10 anos - A morte por câncer de pulmão toma-se similar a dos não fumantes. As células pré-cancerosas são substituídas. reduz-se a quase zero os riscos de câncer na boca, garganta, esôfago.
Bibliografia
http://www.vocesabia.net/tag/quimica/
Flores da cunha, 09 de abril de 2010
Disciplina: Química
Professora: Francíele G. Pan
Nome:Thaís Padilha Grison
Nome:Luana Novello
Série: 1º ano Turma: 104
Como reagimos ao parar de fumar
20 minutos – Pressão arterial e freqüência cardíaca voltam ao normal.
8 horas - (CO) e (O2) voltam ao normal.
24 horas – Começa a reduzir o risco de infarto agudo do miocárdio.
48 horas – Terminações nervosas começam a se regenerar.
72 horas – Respiração fica mais fácil (Brônquio relaxamento), aumenta a capacidade pulmonar.
2 a 3 meses - Aumenta e facilita a circulação sanguínea (Caminhar toma-se mais fácil).
1 a 9 meses – Diminuição da tosse, congestão nasal, fadiga e falta de ar, movimento ciliar brônquico volta ao normal, limpando os pulmões. Aumentando assim a capacidade física.
1 ano - O imenso risco de doenças cardíacas coronarianas, cai para metade de quando se era um fumante habitual.
5 anos – A possibilidade de desenvolver um câncer de pulmão cai pela metade. O risco de um derrame cerebral após 5/10 anos sem fumar – é o mesmo de quem nunca fumou, o risco de câncer de boca, garganta e esôfago também.
10 anos - A morte por câncer de pulmão toma-se similar a dos não fumantes. As células pré-cancerosas são substituídas. reduz-se a quase zero os riscos de câncer na boca, garganta, esôfago.
Bibliografia
http://www.vocesabia.net/tag/quimica/
Flores da cunha, 09 de abril de 2010
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael
Disciplina: Química
Professora: Franciéli G. Pan
Katriane Susin
Tainá Menegat
Série: 1º ano Turma: 106
Fogo + Oxigênio + Combustível = Reação Química.
Incêndios podem ser definidos como a presença de fogo em local não desejado. São capazes de provocar, além de prejuízos materiais, quedas, queimaduras e intoxicações por fumaça.
O fogo, por sua vez, é resultante de uma reação química em cadeia, e para que esta reação ocorra são necessários:
• Material oxidável (combustível);
• Material oxidante (comburente);
• Fonte de ignição (energia)
• Reação em cadeia.
É de extrema importância conhecer e identificar bem o incêndio que se vai combater, antes de escolher o agente extintor (equipamento de combate ao fogo). Um erro na escolha de um extintor pode tornar inútil o esforço de combater as chamas, podendo até piorar a situação: aumentar ou espalhar ainda mais as chamas, ou criar novas causas de fogo (curtos-circuitos).
Os principais tipos de extintores são os seguintes:
1. Extintor H2O: água na forma líquida (jato ou neblina);
2. Extintor à base de Espuma: espuma mecânica;
3. Extintor de Gases e vapores inertes: gás carbônico (CO2), Nitrogênio, Vapor d´água;
4. Extintor Pó químico: bicarbonato de sódio.
Classes de incêndio:
A - Materiais sólidos fibrosos, tais como: madeira, papel, tecido, etc. que se caracterizam por deixar, após a queima, resíduos como carvão e cinza. Essa classe de incêndios deve ser combatida com extintores de H2O ou de Espuma;
B - Líquidos e gases inflamáveis, ou em sólidos que se liquefazem para entrar em combustão: gasolina, GLP, parafina, etc. Neste caso NÃO se pode usar extintores à base de água;
C - Equipamentos elétricos energizados: motores, geradores, cabos, etc. Extintores de pó químico e de Gases são os permitidos para esse tipo de incêndio.
Bibliografia: http://www.brasilescola.com/quimica/classificacao-dos-extintores-incendio.htm
Flores da Cunha, 28 de março de 2010
Disciplina: Química
Professora: Franciéli G. Pan
Katriane Susin
Tainá Menegat
Série: 1º ano Turma: 106
Fogo + Oxigênio + Combustível = Reação Química.
Incêndios podem ser definidos como a presença de fogo em local não desejado. São capazes de provocar, além de prejuízos materiais, quedas, queimaduras e intoxicações por fumaça.
O fogo, por sua vez, é resultante de uma reação química em cadeia, e para que esta reação ocorra são necessários:
• Material oxidável (combustível);
• Material oxidante (comburente);
• Fonte de ignição (energia)
• Reação em cadeia.
É de extrema importância conhecer e identificar bem o incêndio que se vai combater, antes de escolher o agente extintor (equipamento de combate ao fogo). Um erro na escolha de um extintor pode tornar inútil o esforço de combater as chamas, podendo até piorar a situação: aumentar ou espalhar ainda mais as chamas, ou criar novas causas de fogo (curtos-circuitos).
Os principais tipos de extintores são os seguintes:
1. Extintor H2O: água na forma líquida (jato ou neblina);
2. Extintor à base de Espuma: espuma mecânica;
3. Extintor de Gases e vapores inertes: gás carbônico (CO2), Nitrogênio, Vapor d´água;
4. Extintor Pó químico: bicarbonato de sódio.
Classes de incêndio:
A - Materiais sólidos fibrosos, tais como: madeira, papel, tecido, etc. que se caracterizam por deixar, após a queima, resíduos como carvão e cinza. Essa classe de incêndios deve ser combatida com extintores de H2O ou de Espuma;
B - Líquidos e gases inflamáveis, ou em sólidos que se liquefazem para entrar em combustão: gasolina, GLP, parafina, etc. Neste caso NÃO se pode usar extintores à base de água;
C - Equipamentos elétricos energizados: motores, geradores, cabos, etc. Extintores de pó químico e de Gases são os permitidos para esse tipo de incêndio.
Bibliografia: http://www.brasilescola.com/quimica/classificacao-dos-extintores-incendio.htm
Flores da Cunha, 28 de março de 2010
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael
Disciplina: química
Professor: Franciéli G. Pan
Brenda Penso do Nascimento
Bruna Pegoraro
Série: 1º Turma: 105
Você já pensou como funcionam os CDs regraváveis?
AgInSbTe é uma liga de quatro metais ( prata, índio, antimônio e telúrio). Quando você aquece com um rápido pulso de luz laser intenso, você obtém AgInSbTe amorfo, ou seja que não possui forma cristalina, (não muito refletor). Quando aquece com um pulso longo de baixa intensidade de luz laser, você obtém AgInSbTe cristalino (refletor). Tendo a intensidade, tamanho do feixe, e comprimento do pulso, e você pode fazer áreas discretas refletirem luz laser (de menor intensidade) de uma forma bem diferente. Aqui estão os zeros e uns, aqui está o seu CD. Quando está tudo feito e você quer reescrever, é só tornar tudo amorfo e você terá seus zeros novamente (ou seja, seu CD estara vazio novamente). Este truque de mudanças de fase somente funciona uma centena de vezes, mas neste ponto (talvez) você já terá arranhado ou perdido a mídia.
Curiosidade: o CD regravavel pode realizar mais de 1000 regravaçoes em um unico CD, mas é mais recomendavel o CD gravavel pois tem mais longevidade.
Bibliografia:
http://www.gluon.com.br/blog/2009/01/14/prata-antimonio-cd-regravavel/
Flores da Cunha, 09 de abril de 2010.
Disciplina: química
Professor: Franciéli G. Pan
Brenda Penso do Nascimento
Bruna Pegoraro
Série: 1º Turma: 105
Você já pensou como funcionam os CDs regraváveis?
AgInSbTe é uma liga de quatro metais ( prata, índio, antimônio e telúrio). Quando você aquece com um rápido pulso de luz laser intenso, você obtém AgInSbTe amorfo, ou seja que não possui forma cristalina, (não muito refletor). Quando aquece com um pulso longo de baixa intensidade de luz laser, você obtém AgInSbTe cristalino (refletor). Tendo a intensidade, tamanho do feixe, e comprimento do pulso, e você pode fazer áreas discretas refletirem luz laser (de menor intensidade) de uma forma bem diferente. Aqui estão os zeros e uns, aqui está o seu CD. Quando está tudo feito e você quer reescrever, é só tornar tudo amorfo e você terá seus zeros novamente (ou seja, seu CD estara vazio novamente). Este truque de mudanças de fase somente funciona uma centena de vezes, mas neste ponto (talvez) você já terá arranhado ou perdido a mídia.
Curiosidade: o CD regravavel pode realizar mais de 1000 regravaçoes em um unico CD, mas é mais recomendavel o CD gravavel pois tem mais longevidade.
Bibliografia:
http://www.gluon.com.br/blog/2009/01/14/prata-antimonio-cd-regravavel/
Flores da Cunha, 09 de abril de 2010.
Nome da Escola: Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael
Professora: Franciéli G. Pan
Disciplina: Química
Nomes dos Alunos: César Toscano
Daniel Piazza
Série: 2º ano do ensino médio Turma: 202
EXPERIMENTOS DE QUÍMICA
Flores da Cunha, 31 de março de 2010
Um peixe de Papel
Objetivo
Uma experiência que ilustra o efeito da tensão superficial.
Descrição
Essa é uma divertida experiência que demonstra o efeito da tensão superficial. Corte uma figura na forma de um peixe com um longo corte e um furo circular (veja abaixo). Coloque o peixe cuidadosamente sobre a superfície da água em uma bacia ou travessa longa. Pingue uma gota de óleo ou detergente no furo central do peixe. Em poucos segundos ele começa a se mover através da água.
Material
Uma bacia ou travessa longa.
Óleo vegetal ou detergente líquido.
Um peixe recortado em cartolina ou papel impermeável.
Análise
A tensão superficial é uma propriedade dos líquidos que causa uma espécie de contração na superfície formando uma fina pele elástica. Recomenda-se uma leitura sobre o tema: tensão superficial.
O óleo ou detergente diminui a tensão superficial da água no furo e se espalha pelo corte longo formando um jato que impulsiona o peixe.
Dicas
Talvez seja bom usar papel impermeável.
Experimente com óleo comestível ou detergente de cozinha e use o que funcionar melhor.
Bibliografia
http://www.feiradeciencias.com.br/sala07/07_30.asp
Professora: Franciéli G. Pan
Disciplina: Química
Nomes dos Alunos: César Toscano
Daniel Piazza
Série: 2º ano do ensino médio Turma: 202
EXPERIMENTOS DE QUÍMICA
Flores da Cunha, 31 de março de 2010
Um peixe de Papel
Objetivo
Uma experiência que ilustra o efeito da tensão superficial.
Descrição
Essa é uma divertida experiência que demonstra o efeito da tensão superficial. Corte uma figura na forma de um peixe com um longo corte e um furo circular (veja abaixo). Coloque o peixe cuidadosamente sobre a superfície da água em uma bacia ou travessa longa. Pingue uma gota de óleo ou detergente no furo central do peixe. Em poucos segundos ele começa a se mover através da água.
Material
Uma bacia ou travessa longa.
Óleo vegetal ou detergente líquido.
Um peixe recortado em cartolina ou papel impermeável.
Análise
A tensão superficial é uma propriedade dos líquidos que causa uma espécie de contração na superfície formando uma fina pele elástica. Recomenda-se uma leitura sobre o tema: tensão superficial.
O óleo ou detergente diminui a tensão superficial da água no furo e se espalha pelo corte longo formando um jato que impulsiona o peixe.
Dicas
Talvez seja bom usar papel impermeável.
Experimente com óleo comestível ou detergente de cozinha e use o que funcionar melhor.
Bibliografia
http://www.feiradeciencias.com.br/sala07/07_30.asp
Escola Estadual de Ensino Fundamental e Médio São Rafael
Disciplina: Química
Professor ª: Francieli G. Pan
Aluno: Brenda Carlesso
Série: primeiro ano Turma: 102
Lâmpada Fluorescente
As lâmpadas fluorescentes funcionam de modo semelhante aos tubos de descarga de gás néon, possuem um par de elétrodos em cada extremo. O tubo de vidro é coberto com um material à base de fósforo, este, quando excitado com radiação ultravioleta gerada pela ionização dos gases produz luz visível. Internamente são carregadas com gases inertes a baixa pressão, as mais comuns utilizam o árgon. Além da cobertura de fósforo, existem elétrodos em forma de filamentos nas suas extremidades. Sua função é pré-aquecer seu interior para reduzir a tensão elétrica necessária à ionização, dando a partida no processo de bombardeamento por íons positivos dos gases no interior do tubo.
Quando a composição interna for a base de vapor de mercúrio, portanto não condutiva, deve ser aplicado um gradiente de tensão de algumas centenas de volts ao mesmo tempo que as extremidades são aquecidas. Acontecendo a descarga iónica, portanto a emissão de luz U.V. e esta excitando o fósforo da parede do tubo de vidro, não há mais necessidade de alta tensão entre os extremos do tubo, sendo reduzida para menos de 100 V, no caso de lâmpadas de baixa potência e no máximo 175 V em caso de lâmpadas de alta potência.
A intensidade de corrente elétrica que passa através dos gases de baixa pressão emite grande quantidade de radiação U.V. no comprimento de onda de emissão do vapor de mercúrio. Esta é convertida em luz visível pela camada de fósforo que, dependendo da mistura aplicada, dará a tonalidade da coloração emitida.
Uma lâmpada fluorescente, para funcionar, precisa de dois acessórios extra: O Arrancador ou Starter (que não é mais do que um relé térmico bi-estável) e o balastro ou Reator (que é uma bobina para gerar a alta tensão necessária ao arranque e controlar a corrente consumida pela lâmpada).
Disciplina: Química
Professor ª: Francieli G. Pan
Aluno: Brenda Carlesso
Série: primeiro ano Turma: 102
Lâmpada Fluorescente
As lâmpadas fluorescentes funcionam de modo semelhante aos tubos de descarga de gás néon, possuem um par de elétrodos em cada extremo. O tubo de vidro é coberto com um material à base de fósforo, este, quando excitado com radiação ultravioleta gerada pela ionização dos gases produz luz visível. Internamente são carregadas com gases inertes a baixa pressão, as mais comuns utilizam o árgon. Além da cobertura de fósforo, existem elétrodos em forma de filamentos nas suas extremidades. Sua função é pré-aquecer seu interior para reduzir a tensão elétrica necessária à ionização, dando a partida no processo de bombardeamento por íons positivos dos gases no interior do tubo.
Quando a composição interna for a base de vapor de mercúrio, portanto não condutiva, deve ser aplicado um gradiente de tensão de algumas centenas de volts ao mesmo tempo que as extremidades são aquecidas. Acontecendo a descarga iónica, portanto a emissão de luz U.V. e esta excitando o fósforo da parede do tubo de vidro, não há mais necessidade de alta tensão entre os extremos do tubo, sendo reduzida para menos de 100 V, no caso de lâmpadas de baixa potência e no máximo 175 V em caso de lâmpadas de alta potência.
A intensidade de corrente elétrica que passa através dos gases de baixa pressão emite grande quantidade de radiação U.V. no comprimento de onda de emissão do vapor de mercúrio. Esta é convertida em luz visível pela camada de fósforo que, dependendo da mistura aplicada, dará a tonalidade da coloração emitida.
Uma lâmpada fluorescente, para funcionar, precisa de dois acessórios extra: O Arrancador ou Starter (que não é mais do que um relé térmico bi-estável) e o balastro ou Reator (que é uma bobina para gerar a alta tensão necessária ao arranque e controlar a corrente consumida pela lâmpada).
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael
Disciplina: Química
Professor: Francieli G. Pan.
Nomes: Ana Júlia Macedo,Ariane dos Reis Santos
Série: 2° ano Turma: 202
Fazendo um indicador ácido-base
Materiais utilizados:
1 comprimido de Lacto-Purga, 100 ml de álcool etílico, uma garrafa de refrigerante ou suco, de aproximadamente 200ml, vazia e limpa.
Procedimentos:
•Triture totalmente o comprimido de Lacto-Purga.
•Coloque o álcool na garrafa plástica de refrigerante.
•Coloque agora o comprimido triturado dentro da garrafa e feche-a.
•Agite a garrafa com uma certa força e freqüência, isso para dissolver bem o comprimido, após tentar dissolver totalmente o comprimido, verá que fica um precipitado no fundo, ele nada mais é que o amido, meio carregante do princípio ativo do comprimido que é a fenolftaleína, o que no interessa, para o indicador, sendo ela, solúvel no álcool.
•Agora o seu indicador ácido-base está pronto e você pode testá-lo com soluções diferentes encontradas em casa, tais como água, detergente dissolvido em água, sabão em pó dissolvido em água, vinagre, suco de limão ou laranja entre tanto outros.
Bibliografia:
Retirado do site: http://www.quiprocura.net/experiencias/indicador.htm
Imagem: http://www.ufrrj.br/institutos/it/de/acidentes/phsca.gif
Local: Flores da Cunha RS, 23/03/2010.
Disciplina: Química
Professor: Francieli G. Pan.
Nomes: Ana Júlia Macedo,Ariane dos Reis Santos
Série: 2° ano Turma: 202
Fazendo um indicador ácido-base
Materiais utilizados:
1 comprimido de Lacto-Purga, 100 ml de álcool etílico, uma garrafa de refrigerante ou suco, de aproximadamente 200ml, vazia e limpa.
Procedimentos:
•Triture totalmente o comprimido de Lacto-Purga.
•Coloque o álcool na garrafa plástica de refrigerante.
•Coloque agora o comprimido triturado dentro da garrafa e feche-a.
•Agite a garrafa com uma certa força e freqüência, isso para dissolver bem o comprimido, após tentar dissolver totalmente o comprimido, verá que fica um precipitado no fundo, ele nada mais é que o amido, meio carregante do princípio ativo do comprimido que é a fenolftaleína, o que no interessa, para o indicador, sendo ela, solúvel no álcool.
•Agora o seu indicador ácido-base está pronto e você pode testá-lo com soluções diferentes encontradas em casa, tais como água, detergente dissolvido em água, sabão em pó dissolvido em água, vinagre, suco de limão ou laranja entre tanto outros.
Bibliografia:
Retirado do site: http://www.quiprocura.net/experiencias/indicador.htm
Imagem: http://www.ufrrj.br/institutos/it/de/acidentes/phsca.gif
Local: Flores da Cunha RS, 23/03/2010.
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael
Disciplina: Química
Professor: Francieli G. Pan.
Nomes: Ana Júlia Macedo,Ariane dos Reis Santos
Série: 2° ano Turma: 202
Fazendo um indicador ácido-base
Materiais utilizados:
1 comprimido de Lacto-Purga, 100 ml de álcool etílico, uma garrafa de refrigerante ou suco, de aproximadamente 200ml, vazia e limpa.
Procedimentos:
•Triture totalmente o comprimido de Lacto-Purga.
•Coloque o álcool na garrafa plástica de refrigerante.
•Coloque agora o comprimido triturado dentro da garrafa e feche-a.
•Agite a garrafa com uma certa força e freqüência, isso para dissolver bem o comprimido, após tentar dissolver totalmente o comprimido, verá que fica um precipitado no fundo, ele nada mais é que o amido, meio carregante do princípio ativo do comprimido que é a fenolftaleína, o que no interessa, para o indicador, sendo ela, solúvel no álcool.
•Agora o seu indicador ácido-base está pronto e você pode testá-lo com soluções diferentes encontradas em casa, tais como água, detergente dissolvido em água, sabão em pó dissolvido em água, vinagre, suco de limão ou laranja entre tanto outros.
Bibliografia:
Retirado do site: http://www.quiprocura.net/experiencias/indicador.htm
Imagem: http://www.ufrrj.br/institutos/it/de/acidentes/phsca.gif
Local: Flores da Cunha RS, 23/03/2010.
Disciplina: Química
Professor: Francieli G. Pan.
Nomes: Ana Júlia Macedo,Ariane dos Reis Santos
Série: 2° ano Turma: 202
Fazendo um indicador ácido-base
Materiais utilizados:
1 comprimido de Lacto-Purga, 100 ml de álcool etílico, uma garrafa de refrigerante ou suco, de aproximadamente 200ml, vazia e limpa.
Procedimentos:
•Triture totalmente o comprimido de Lacto-Purga.
•Coloque o álcool na garrafa plástica de refrigerante.
•Coloque agora o comprimido triturado dentro da garrafa e feche-a.
•Agite a garrafa com uma certa força e freqüência, isso para dissolver bem o comprimido, após tentar dissolver totalmente o comprimido, verá que fica um precipitado no fundo, ele nada mais é que o amido, meio carregante do princípio ativo do comprimido que é a fenolftaleína, o que no interessa, para o indicador, sendo ela, solúvel no álcool.
•Agora o seu indicador ácido-base está pronto e você pode testá-lo com soluções diferentes encontradas em casa, tais como água, detergente dissolvido em água, sabão em pó dissolvido em água, vinagre, suco de limão ou laranja entre tanto outros.
Bibliografia:
Retirado do site: http://www.quiprocura.net/experiencias/indicador.htm
Imagem: http://www.ufrrj.br/institutos/it/de/acidentes/phsca.gif
Local: Flores da Cunha RS, 23/03/2010.
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael
Química
Professora: Franciéli G. Pan
Letícia Mascarello Forlin
Bruna Varela Didati
Série: 1° ano Turma: 105
Os elementos mais importantes da tabela!
Oxigênio – 44,2%
O oxigênio é um importante elemento presente em nossa vida, na forma de O2, gás oxigênio, ele representa um papel fundamental para a vida da maioria dos seres vivos, inclusive a dos seres humanos.
Na forma de O3, gás ozônio, apresenta importância fundamental para a proteção da população contra os raios ultravioletas provenientes do Sol.
O oxigênio é sim de grande importância, talvez o de maior importância para todos os seres vivos, pois o respiramos.
Água – 24,7%
A água não é um elemento químico, mas sim, um composto molecular formado por dois átomos do elemento hidrogênio e um átomo do elemento oxigênio.
A água é também um composto de grande importância para todos nós, pois uma pessoa consegue sobreviver vários dias sem ingerir alimentos, mas não consegue sobreviver poucos dias sem beber água.
O nosso corpo é constituído por mais de 60% de água, ou seja, quando pisamos em uma balança e medimos o nosso “peso”, estamos medindo a massa correspondente a água (H2O) e outros compostos. Se a balança mostrar o valor de 70 kg, 42 kg serão de água (H2O) e o resto, ou seja, 28 kg serão dos outros compostos, tais como as proteínas, os carboidratos, etc.
Carbono – 13,7%
O carbono é também de grande importância, pois a maioria dos seres vivos possui em seus corpos, compostos de carbono diversos. Um ser humano, por exemplo, possui diversos compostos de carbono em seu organismo, tais, como as proteínas, os carboidratos, as moléculas de hemoglobina, etc.
O carbono é também de grande importância econômica, uma vez que, os principais combustíveis utilizados para produzir energia, possuem átomos de carbono em suas estruturas. Um exemplo é o petróleo, que é uma mistura de diversos hidrocarbonetos, que são compostos de carbono. Outro exemplo é o carvão vegetal ou mineral, que também possuem carbono. Entre outros tantos compostos de carbono com importância energética.
Nitrogênio – 7,4%
O nitrogênio é o mais importante constituinte do ar atmosférico, pelo menos, no que diz respeito à quantidade, pois ele está em uma quantidade correspondente a aproximadamente 75% do volume total da camada de gás que respiramos. A sua presença em grande quantidade favorece os seres vivos por diversas razões, uma é a diminuição da concentração de oxigênio, o que evita a combustão mais fácil de muitos materiais e a intoxicação com oxigênio em alta concentração.
Além da sua presença no ar atmosférico, o nitrogênio possui funções importantes nos organismos vivos, assim como o carbono e o oxigênio, o nitrogênio faz parte da constituição de diversos aminoácidos, que são as “partes” fundamentais de proteínas e enzimas.
http://www.quiprocura.net/resp_enquete1.htm
Flores da Cunha, 9 de abril de 2010
Química
Professora: Franciéli G. Pan
Letícia Mascarello Forlin
Bruna Varela Didati
Série: 1° ano Turma: 105
Os elementos mais importantes da tabela!
Oxigênio – 44,2%
O oxigênio é um importante elemento presente em nossa vida, na forma de O2, gás oxigênio, ele representa um papel fundamental para a vida da maioria dos seres vivos, inclusive a dos seres humanos.
Na forma de O3, gás ozônio, apresenta importância fundamental para a proteção da população contra os raios ultravioletas provenientes do Sol.
O oxigênio é sim de grande importância, talvez o de maior importância para todos os seres vivos, pois o respiramos.
Água – 24,7%
A água não é um elemento químico, mas sim, um composto molecular formado por dois átomos do elemento hidrogênio e um átomo do elemento oxigênio.
A água é também um composto de grande importância para todos nós, pois uma pessoa consegue sobreviver vários dias sem ingerir alimentos, mas não consegue sobreviver poucos dias sem beber água.
O nosso corpo é constituído por mais de 60% de água, ou seja, quando pisamos em uma balança e medimos o nosso “peso”, estamos medindo a massa correspondente a água (H2O) e outros compostos. Se a balança mostrar o valor de 70 kg, 42 kg serão de água (H2O) e o resto, ou seja, 28 kg serão dos outros compostos, tais como as proteínas, os carboidratos, etc.
Carbono – 13,7%
O carbono é também de grande importância, pois a maioria dos seres vivos possui em seus corpos, compostos de carbono diversos. Um ser humano, por exemplo, possui diversos compostos de carbono em seu organismo, tais, como as proteínas, os carboidratos, as moléculas de hemoglobina, etc.
O carbono é também de grande importância econômica, uma vez que, os principais combustíveis utilizados para produzir energia, possuem átomos de carbono em suas estruturas. Um exemplo é o petróleo, que é uma mistura de diversos hidrocarbonetos, que são compostos de carbono. Outro exemplo é o carvão vegetal ou mineral, que também possuem carbono. Entre outros tantos compostos de carbono com importância energética.
Nitrogênio – 7,4%
O nitrogênio é o mais importante constituinte do ar atmosférico, pelo menos, no que diz respeito à quantidade, pois ele está em uma quantidade correspondente a aproximadamente 75% do volume total da camada de gás que respiramos. A sua presença em grande quantidade favorece os seres vivos por diversas razões, uma é a diminuição da concentração de oxigênio, o que evita a combustão mais fácil de muitos materiais e a intoxicação com oxigênio em alta concentração.
Além da sua presença no ar atmosférico, o nitrogênio possui funções importantes nos organismos vivos, assim como o carbono e o oxigênio, o nitrogênio faz parte da constituição de diversos aminoácidos, que são as “partes” fundamentais de proteínas e enzimas.
http://www.quiprocura.net/resp_enquete1.htm
Flores da Cunha, 9 de abril de 2010
Escola Estadual de Ensino Médio São Rafael
Disciplina: Química
Professora: Franciéli G. Pan
Nomes : Maísa Gelain Marin
Christian Besutti
Série: 2˚ ano do Ensino Médio Turma:201
Bomba de Fumaça
Sabemos que a química é uma ciência em constante desenvolvimento, muitas mudanças ocorrem com o passar dos anos, as tecnologias avançam e o conhecimento das pessoas aumenta a cada dia. Por meio deste, viemos enfatizar e demonstrar a partir de um experimento químico, essas mudanças repentinas que fazem com que aumente o grau de conhecimento e curiosidade das pessoas. Ao misturarmos duas das substancias utilizadas, não fazemos idéia do resultado que será obtido na realização deste. A bomba de fumaça é um experimento realizado em casa, com o objetivo de avisar e localizar pessoas, objetos, acidentes, entre outros.
Para a realização deste experimento químico são necessárias as seguintes substâncias:
Materiais e substâncias utilizadas:
- 60g de Nitrato de potássio (encontrado em lojas de adubo e jardinagem em geral)
- 40g de Açúcar
- Uma colher de bicarbonato de sódio (NaHCO3 ), composto cristalino de cor branca, solúvel em água, utilizado como reagente de algumas substancias.
- Três colheres grandes de colorífico.
- Uma panela pequena.
Como produzi-la:
Coloque o nitrato de potássio junto com o açúcar em fogo baixo até que o açúcar comece a caramelizar, mexa por mais algum tempo e adicione uma colher de bicarbonato de sódio, e três colheres bem cheias de colorífico e mexa bastante. Em seguida coloque a massa em um tubo, coloque uma caneta para que ela dê o molde e faça com que a combustão seja melhor, tire a caneta e coloque um pavio. Por fim, enrole a bomba com fita isolante.
Flores da Cunha, 29 de Março de 2010
Bibliografias:
-http://www.youtube.com/watch?v=u3OzYwD1RnI&feature=fvw
-http://tutoriais.ctdo.com.br/tutoriais/outros-tutoriais/aprenda-a-fazer-bomba-de-fumaca.html
Disciplina: Química
Professora: Franciéli G. Pan
Nomes : Maísa Gelain Marin
Christian Besutti
Série: 2˚ ano do Ensino Médio Turma:201
Bomba de Fumaça
Sabemos que a química é uma ciência em constante desenvolvimento, muitas mudanças ocorrem com o passar dos anos, as tecnologias avançam e o conhecimento das pessoas aumenta a cada dia. Por meio deste, viemos enfatizar e demonstrar a partir de um experimento químico, essas mudanças repentinas que fazem com que aumente o grau de conhecimento e curiosidade das pessoas. Ao misturarmos duas das substancias utilizadas, não fazemos idéia do resultado que será obtido na realização deste. A bomba de fumaça é um experimento realizado em casa, com o objetivo de avisar e localizar pessoas, objetos, acidentes, entre outros.
Para a realização deste experimento químico são necessárias as seguintes substâncias:
Materiais e substâncias utilizadas:
- 60g de Nitrato de potássio (encontrado em lojas de adubo e jardinagem em geral)
- 40g de Açúcar
- Uma colher de bicarbonato de sódio (NaHCO3 ), composto cristalino de cor branca, solúvel em água, utilizado como reagente de algumas substancias.
- Três colheres grandes de colorífico.
- Uma panela pequena.
Como produzi-la:
Coloque o nitrato de potássio junto com o açúcar em fogo baixo até que o açúcar comece a caramelizar, mexa por mais algum tempo e adicione uma colher de bicarbonato de sódio, e três colheres bem cheias de colorífico e mexa bastante. Em seguida coloque a massa em um tubo, coloque uma caneta para que ela dê o molde e faça com que a combustão seja melhor, tire a caneta e coloque um pavio. Por fim, enrole a bomba com fita isolante.
Flores da Cunha, 29 de Março de 2010
Bibliografias:
-http://www.youtube.com/watch?v=u3OzYwD1RnI&feature=fvw
-http://tutoriais.ctdo.com.br/tutoriais/outros-tutoriais/aprenda-a-fazer-bomba-de-fumaca.html
Assinar:
Postagens (Atom)